2022-2023学年山西省晋中市交城中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年山西省晋中市交城中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1    B. 1:2:3    C. 1:4:9    D. 6:3:2 参考答案： D 【分析】 反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。 【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故选D。 【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。 2. 100mL 0.3mol·L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol·L -1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化） A．0.30 mol·L -1     B．0.25mol·L -1      C．0.50mol·L -1    D．0.45mol·L -1 参考答案： D 略 3. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是 A．放电时，负极质量减少 B．放电一段时间后，溶液的pH值减小 C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42- D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 参考答案： D 4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（    ）   异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗 口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水   参考答案： C 试题分析：A．将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B．没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C．萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，D项正确；答案选C。 【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。①将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；②没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；③萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；④冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。 5. 下列化学用语书写正确的是（    ） A．碳酸氢钙CaHCO3　             B．钡离子Ba+2　 C．氦气 He2　                     D．硫酸铝Al2(SO4)3 参考答案： D 略 6. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （    ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大  B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液   C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃， A溶夜中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 参考答案： C 7. 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是 (　　) A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电 B．汞合金的强度和硬度比锡的大 C．汞合金的熔点比汞的低 D．汞合金的毒性远低于汞的毒性 参考答案： C 解析：合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A项正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B项正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒性要低；只有C项不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。 8. 将5mol／L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的最浓度为 A．5a/b mol/L      B．10a/b mol/L     C．b/5a mol/L   D．a/b mol/L 参考答案： B 9. 下列说法错误的是(     ) A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 在共价化合物中一定含有共价键 C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 参考答案： A 试题分析： A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2、KOH 含共价键，但是离子化合物，A错误；B．共价化合物是主要以共价键结合形成的化合物，在共价化合物中一定含有共价键，B正确；C．离子化合物是通过离子键形成的化合物，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键，D正确，答案选A。 10. 下列有关叙述正确的是（  ） A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1 B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂 C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 参考答案： B A．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。 11. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　） A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价不变，以此来解答． 【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选； B．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故B不选； C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选； 故选D． 12. 下列各组变化规律不正确的是                                       （    ） A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　       B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4   C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+　　 D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2         参考答案： D 略 13. 制备单质硅的主要化学反应如下：   ①SiO2+2C Si + 2CO↑  ②Si+2Cl2 SiCl4  ③SiCl4+2H2 Si + 4HCl   下列对上述三个反应的叙述中不正确的是     A．①③为置换反应                 B．①②③均为氧化还原反应     C．⑧中SiCl4是氧化剂              D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原 参考答案： D 14. 氧化还原反应的本质是     (    ) A. 元素化合价的升降     B. 电子的转移    C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合 参考答案： B 氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。 15. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(      ) A. 增加C的量 B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大 参考答案： A 【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确； B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误； C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误； D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。 答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：     请填写下列空白： ⑴步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是            （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A、烧杯    B、坩埚    C、表面皿    D、泥三角    E、酒精灯    F、干燥器 ⑵步骤③的实验操作名称是            ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。   ⑶步骤④反应的离子方程式是                                                    。   ⑷步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                     。   ⑸请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：                    。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 对于反应2SO2+O22SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”“减小”或“不变”）。 编号 改变的条件 生成SO3的速率 ① 升高温度   ② 降低温度   ③ 增大氧气的浓度   ④ 使用催化剂   ⑤ 压缩体积   ⑥ 恒容下充入Ne   参考答案： ①增大　②减小　③增大　④增大　⑤增大  ⑥不变 18. （1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。 （2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________。 （3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___________； （4）某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： ①该气体在标准状况下的体积为__________L； ②该气体的一个分子的质量为______