2022-2023学年山西省太原市第一高级职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市第一高级职业中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. RO4n-离子在一定条件下可以把CI-离子氧化为ClO-，若RO4n-离子变为RO32-离子，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，则RO4n-中R元素的化合价为    (    ) A. +4    B. +5    C. +6    D. +7 参考答案： C 【详解】根据题意可知Cl-离子氧化为ClO-，失电子2e-，发生氧化反应，做还原剂；设R元素的化合价为+x价，则 RO4n-→RO32-，得电子（x-4）e-，又知反应中RO4n-与Cl-的物质的量之比为1:1，所以根据电子得失守恒规律：1×2=（x-4）×1，x=6，则RO4n-中R元素的化合价为+6， C正确； 综上所述，本题选C。 2. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是    A．NaOH       B．NaCl         C．Cl2               D．NH3 参考答案： A 略 3. 下列反应中属于加成反应的是(   ) A．乙烯使溴水褪色     B．甲烷与氯气光照下反应 C．乙烯的燃烧     D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： A 略 4. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　） 　　　　A．物质的量比为16∶11　　　　　B．密度比为11∶16 　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16 参考答案： D 略 5. 科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是   A．自然界中硅元素的含量最丰富      B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片  D．光导纤维的主要成分是Si 参考答案： C 6. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO ，则下列叙述正确的是                                   A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂        B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子        C．AlN中氮元素的化合价为＋3        D．AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 略 7. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(　　) A．含氧原子个数比为2∶3         B．含硫元素质量比为4∶5 C．含氧元素质量比为5∶6         D．含硫原子个数比为1∶1 参考答案： C 略 8. 下列判断错误的是    （    ） A．沸点：NH3>PH3>AsH3              B．稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4          D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 参考答案： A 略 9. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是    （　  ）       A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2- 参考答案： D 略 10. 下列有关有机物水解的叙述中不正确的是     A．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同 B．可用碘水检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．牛、羊等食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解的最终产物为葡萄糖 参考答案： A 略 11. 现代科技将涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是 Ａ．41　　　　     Ｂ．84　　　　     Ｃ．125　      　     D．209 参考答案： A 12. 已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示： 下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是                   （    ） A、 反应混合物的浓度改变            B、反应混合物的压强改变 C、 正、逆反应速率改变              D、反应物的转化率改变 参考答案： D 略 13. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（　　） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中 D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中 参考答案： C 【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题． 【分析】能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答． 【解答】解：加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有K+这一个阳离子，所以一定存在钾离子． A．加HCl有气体说明有CO32﹣或SO32﹣，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误； B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误； C．原来溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正确； D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32﹣可能存在，故D错误； 故选C． 14. 下列关于海水的知识不正确的是(　　) A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用 B．海水既苦又涩，不能直接利用 C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低 D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合 参考答案： B 略 15. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大， X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（    ） A. 原子半径：M>Z>Y>X B. 4种元素中Y的金属性最强 C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成离子化合物XM2 参考答案： B 【分析】 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。 【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。 A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞M＞X，故A错误； B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故B正确； C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误； D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。 故选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (5分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 A                      B                       C   (1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是                 (选填“A”、“B”、“C”)； (2)写出实验室制取氯气的离子方程式                                     ； (3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式                            。 参考答案： (1) B (1分)           (2)MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O  (2分) (3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O   (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空： 请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述物质的分类方法是______； （2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______（选择字母填空，下 同），由A组分成C、D组的依据是______（填字母）． a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度    c．是否发生氧化还原反应 （3）F组的物质是______（填化学式）． （4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来 源，其反应方程式为___________________________________________． 参考答案： （1）树状分类法； （2）c   a （3）Na （4）2Na2 O2 +2CO2 =2Na2 CO3 +O2  解析：（1）图中对同一类物质按照一定的标准进行分类，属于树状分类法。 （2）与水反应，A族发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应；氨气、氧化钙与水反应后溶液呈碱性，二氧化碳与水反应后溶液呈酸性。 （3）氯气、过氧化钠与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，故F为Na。 （4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na 2O2 +2CO2 =2Na 2CO3 +O2 . 18. 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体； ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体； ④G是除氢外原子半径最小的主族元素。 （1）A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。 （2）E的单质颜色是____________________。