2022-2023学年山东省滨州市东营市胜利第十五中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省滨州市东营市胜利第十五中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是 A. 酒精和碘    B. 苯和水    C. 乙酸和水    D. 溴和四氯化碳 参考答案： B A、酒精和碘是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误； B、苯和水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗分离，故B正确； C、乙酸和水是互溶的，不能用分液漏斗分离，故C错误； D、溴和四氯化碳是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查学生物质分离方法中的分液法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大． 2. 居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（    ） A．一个原子中含有138个中子                B．镭的碳酸盐难溶于H2O C．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2         D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 参考答案： D 略 3. “类推”是一种常见的思维形式，下列对物质性质的“类推”中正确的是 A．Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池，Mg为负极；那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池，Mg也为负极 B．Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C．CH2=CH2能够与Br2发生加成反应，那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应 D．麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。 参考答案： C 略 4. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是（  ） A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3    B. 维生素C具有还原性 C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应    D. 青菜中含有维生素C 参考答案： A 试题分析：A、从信息分析，维生素C能将5价砷变成3价砷，维生素C做还原剂，将其还原，错误，不选A；B、维生素C有还原性，正确，不选B；C、5价砷变成+3价砷，是还原反应，正确，不选C；D、青菜含有维生素C，正确，不选D。 5. 钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是                                                      A．纯碱、石英、硼砂               B．纯碱、石灰石、石英   C．石英                           D．纯碱、石英、氧化铝 参考答案： B 略 6. 在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后，得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水，则两种气态烃可能是 (　   　) A． CH4和C3H8     B．CH4和C3H4     C．C2H4和C3H4       D．C2H2和C2H4 参考答案： B 略 7.         如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ） A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的热稳定性：W＞R C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 参考答案： D 略 8. 烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（   ） A．通过非极性键                                               B．形成四对共用电子对 C．通过两个共价键         D．通过离子键和共价键 参考答案： B 略 9.  下面关于金属钠的描述正确的是（    ） A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B、钠离子具有较强的还原性 C、钠很软，在新材料领域没有用途 D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气 参考答案： A 略 10. 聚四氟乙烯俗称塑料王，具有良好的性能和广泛的用途，它的结构简式正确的是（    ） 参考答案： D 略 11. 下列物质属于共价化合物的是（     ） A. H2SO4                  B.BaCl2                          C. Na2SO4                D.I2 参考答案： A 略 12. 下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A.①②③       B.②③④        C.①②④        D.①②③④ 参考答案： D 13. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(    ) A.NaOH溶液         B.铁片           C.石蕊溶液            D.KSCN溶液 参考答案： D 略 14. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是 A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O B. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 D. 2HClH2+ Cl2 参考答案： A A.该反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性，A正确；B.该反应盐酸只表现了酸性，B不正确；C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性，C不正确；D. 该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂，所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。 点睛：盐酸中的氯离子处于最低价，所以只有还原性；盐酸中的氢离子处于最高价态，所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。 15. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. AsH3稳定性比PH3强 参考答案： D 试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸   （1）操作②的名称是_______________________ （2）试剂a是__________________，试剂b是____________________ （3）加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。 参考答案： (1)过滤    (2)Na 2 CO 3   HCl    (3)BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O 解析：分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸可得NaCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2， （1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作；（2）固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为Na2CO3，试剂b为HCl，固体B为BaCl2；（3）加入试剂b，BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液， BaCO 3 +2H+= Ba2+  +CO 2 ↑+H 2 O。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应   ① A + H2O → B + C    ② C + F → D   ③ D + NaOH   F + E + H2O  （1）写出它们的化学式：A            、B          、 D           、                         E            、F               ；  （2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。     ①                         、氧化剂与还原剂物质的量比为：       。     ②                                                            。 ③                                                          。 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式                            。 参考答案： （1）A  NO2  B  NO   D  NH4NO3   E  NaNO3  F  NH3    （2）① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO    1:2         ③ H+ + NH3 = NH4+         ④ NH4+ + OH— NH3↑+ H2O    （3）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O   略 18. 氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题： （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式　   　． （2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是　   　，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是　     　． （3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是　    　． （4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是　    　． 参考答案： （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2↑+Cl2+2H2O； （2）次氯酸；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣； （3）Ca（ClO）2； （4）2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．   【考点】氯气的化学性质． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是生成的次氯酸，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣； （3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2； （4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，还原性的碘离子和亚铁离子全部反应，由此书写化学方程式； 【解答】解