资源描述
2022-2023学年山东省滨州市东营市胜利第十五中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A. 酒精和碘 B. 苯和水 C. 乙酸和水 D. 溴和四氯化碳
参考答案:
B
A、酒精和碘是互溶的,不能用分液漏斗分离,故A错误;
B、苯和水是互不相溶的两层液体,能用分液漏斗分离,故B正确;
C、乙酸和水是互溶的,不能用分液漏斗分离,故C错误;
D、溴和四氯化碳是互溶的,不能用分液漏斗分离,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查学生物质分离方法中的分液法,熟记教材知识是解题的关键所在,难度不大.
2. 居室装修用石材的放射性常用作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是( )
A.一个原子中含有138个中子
B.镭的碳酸盐难溶于H2O
C.镭单质与H2O发生剧烈反应,放出H2
D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
参考答案:
D
略
3. “类推”是一种常见的思维形式,下列对物质性质的“类推”中正确的是
A.Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池,Mg为负极;那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池,Mg也为负极
B.Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu,Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu
C.CH2=CH2能够与Br2发生加成反应,那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应
D.麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖,那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。
参考答案:
C
略
4. 研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价砷(As)元素,但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,吃饭时同时大量食用海鲜和青菜,容易中毒,专家给出的公式:大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是( )
A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B. 维生素C具有还原性
C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D. 青菜中含有维生素C
参考答案:
A
试题分析:A、从信息分析,维生素C能将5价砷变成3价砷,维生素C做还原剂,将其还原,错误,不选A;B、维生素C有还原性,正确,不选B;C、5价砷变成+3价砷,是还原反应,正确,不选C;D、青菜含有维生素C,正确,不选D。
5. 钢化玻璃用于制造汽车车窗,钢化玻璃是普通被进行淬火处理得到的。制造钢化玻璃的主要原料是
A.纯碱、石英、硼砂 B.纯碱、石灰石、石英
C.石英 D.纯碱、石英、氧化铝
参考答案:
B
略
6. 在标准状况下,由两种气态烃组成的某混合气体2.24 L完全燃烧后,得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水,则两种气态烃可能是 ( )
A. CH4和C3H8 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H4
参考答案:
B
略
7.
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的热稳定性:W>R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
参考答案:
D
略
8. 烷烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( )
A.通过非极性键 B.形成四对共用电子对
C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
参考答案:
B
略
9. 下面关于金属钠的描述正确的是( )
A、钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在
B、钠离子具有较强的还原性
C、钠很软,在新材料领域没有用途
D、将一小块钠投入水中时,立即放出氧气
参考答案:
A
略
10. 聚四氟乙烯俗称塑料王,具有良好的性能和广泛的用途,它的结构简式正确的是( )
参考答案:
D
略
11. 下列物质属于共价化合物的是( )
A. H2SO4 B.BaCl2 C. Na2SO4 D.I2
参考答案:
A
略
12. 下列物质:①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①②③④
参考答案:
D
13. 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )
A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液
参考答案:
D
略
14. 下列反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性的是
A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
B. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
D. 2HClH2+ Cl2
参考答案:
A
A.该反应中,盐酸既表现出酸性,又表现出还原性,A正确;B.该反应盐酸只表现了酸性,B不正确;C.该反应中盐酸表现了酸性和氧化性,C不正确;D. 该反应中盐酸既是氧化剂又是还原剂,所以盐酸既表现了氧化性又表现还原性。本题选A。
点睛:盐酸中的氯离子处于最低价,所以只有还原性;盐酸中的氢离子处于最高价态,所以只有氧化性。我们通常根据是否生成盐酸的盐来判断盐酸是否表现酸性。
15. 砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A. 砷在通常情况下是固体
B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱
D. AsH3稳定性比PH3强
参考答案:
D
试题分析:A、同主族自上而下,熔沸点升高,P是固体,故砷是固体,A项正确;B、N元素可以显示-3、+3、+5等多种化合价,故砷可以,B项正确;C、自上而下,非金属性减弱,最高价含氧酸酸性减弱,故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,C项正确;D、自上而下,非金属性减弱,对应氢化物稳定性减弱,D项错误;答案选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学设计如下实验方案,来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,供选试剂:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸
(1)操作②的名称是_______________________
(2)试剂a是__________________,试剂b是____________________
(3)加入试剂b所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
参考答案:
(1)过滤 (2)Na 2 CO 3 HCl (3)BaCO 3 +2H+= Ba2+ +CO 2 ↑+H 2 O
解析:分离NaCl和BaCl2两种固体混合物,可先溶于水,然后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作②所得滤液为NaCl和Na2CO3的混合物,蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3,应加入过量盐酸可得NaCl,沉淀A为BaCO3,洗涤后,加盐酸,蒸发得到固体B为BaCl2,
(1)将固体配成溶液,应加水溶解,操作②为固体和液体的分离,为过滤操作;(2)固体溶解后加入过量Na2CO3使BaCl2转化为沉淀,过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液,经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,则试剂a为Na2CO3,试剂b为HCl,固体B为BaCl2;(3)加入试剂b,BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液, BaCO 3 +2H+= Ba2+ +CO 2 ↑+H 2 O。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O
(1)写出它们的化学式:A 、B 、 D 、
E 、F ;
(2)写出各步反应的离子方程式,并指反应①的氧化剂和还原剂物质的量比。
① 、氧化剂与还原剂物质的量比为: 。
② 。
③ 。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应,即F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反应的化学方程式 。
参考答案:
(1)A NO2 B NO D NH4NO3 E NaNO3 F NH3
(2)① 3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO 1:2
③ H+ + NH3 = NH4+ ④ NH4+ + OH— NH3↑+ H2O
(3)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
略
18. 氯气是一种非常重要的化工原料.请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气,请写出反应的化学方程式 .
(2)将氯气通入品红溶液,品红褪色,起作用的微粒是 ,SO2也能使品红褪色;但是将氯气和SO2等体积混合,通入水中后,水溶液不再有漂白作用,试推测在此过程中,氯气与SO2(包括水)反应的离子方程式是 .
(3)工业用氯气与石灰乳制漂白粉,漂白粉的有效成分是 .
(4)向FeI2溶液中通入过量的氯气时,所发生的化学反应的方程式是 .
参考答案:
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2↑+Cl2+2H2O;
(2)次氯酸;SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣;
(3)Ca(ClO)2;
(4)2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2.
【考点】氯气的化学性质.
【分析】(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水;
(2)将氯气通入品红溶液,品红褪色,起作用的微粒是生成的次氯酸,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,离子反应为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣;
(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,反应生成CaCl2、Ca(ClO)2、H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2;
(4)向FeI2溶液中通入过量的氯气时,还原性的碘离子和亚铁离子全部反应,由此书写化学方程式;
【解答】解
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索