上海嘉定区娄塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

上海嘉定区娄塘中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（　　） A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 参考答案： D A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。 点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。 2. 如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（    ） A．浓盐酸 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．NaOH溶液 参考答案： D ABC中均会有多余的氯所进入C中，生成HClO，使其褪色，故只有D中为氢氧化钠溶液中和氯气，没有氯气通入C中，才能使其不褪色。故选D。 3. 蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 A.液面下          B.液面上          C.支管口    D.任何位置 参考答案： C 4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图， 下列表述中正确的是            A.反应的化学方程式为： MN     B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡         C.t3时，正反应速率大于逆反应速率   D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍  参考答案： D 略 5. 下列有关物质用途的说法中，正确的是                              （    ） ① SO2可用于漂白纸浆      ② SiO2可用于制造光导纤维 ③ NH3可用作制冷剂        ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A．①②        B．①②③         C．②③④          D．都正确 参考答案： D 略 6. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是                                       A．它位于周期表第四周期第VIA族                  B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小            D．气态氢化物化学式为H2Se 参考答案： B 7. A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－， B2+ 和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 ··   · ·     · ·     A．原子核外最外层电子数：A > C > B    B．离子半径：A 2－> C－ > B2+ ··   C．B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ]    D．稳定性：H2A > HC 参考答案： B 略 8. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 (　　) A．AlO2－ B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋ 参考答案： A 解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。 9. 下列有关实验操作错误的是（　　） A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 参考答案： C 【考点】药品的取用；化学实验方案的评价． 【分析】A．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答； B．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答； C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一； D．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答； 【解答】解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确； B．胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确； C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误； D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确； 故选：C． 10. 、下列表示电子式的形成过程正确的是：                        参考答案： D 略 11. 在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （    ） A、C与浓H2SO4反应              B、Cu与浓H2SO4反应 C、CuO与H2SO4反应             D、Mg(OH)2与H2SO4反应 参考答案： A 略 12. 有关普通玻璃的叙述中，错误的是                         A．玻璃是混合物          B．玻璃没有一定的熔点 C．玻璃不是晶体          D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土 参考答案： D 略 13. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　） A．150 mL 1 mol?L﹣1氯化钠溶液 B．75 mL 1 mol?L﹣1氯化镁溶液 C．150 mL 3 mol?L﹣1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol?L﹣1氯化钙溶液 参考答案： C 【考点】物质的量浓度． 【专题】物质的量浓度和溶解度专题． 【分析】根据化学式可知1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol/L，结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关． 【解答】解：50mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1mol?L﹣1×3=3mol?L﹣1， A、150 mL 1 mol?L﹣1NaCl溶液中，Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×1=1mol?L﹣1，故A错误； B、75 mL 1mol?L﹣1氯化镁溶液中，Cl﹣浓度为1mol?L﹣1×2=2mol?L﹣1，故B错误； C、150 mL 3 mol?L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×1=3mol?L﹣1，故C正确； D、50mL 3mol?L﹣1CaCl2溶液中，Cl﹣浓度为3mol?L﹣1×2=6mol?L﹣1，故D错误； 故选C． 【点评】考查了物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可． 14. 下列有关Na和Na+性质的叙述中，正确的是         （    ）     A．它们都极易被氧化                 B．它们都是银白色金属     C．它们的结构不同化学性质不同  D．它们都能与水反应放出氢气 参考答案： C 略 15. 下列说法中正确的一组是 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图，实验室制取氨气有几种方法， （1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是　  　，其反应的化学方程式为　          　． ②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是　 　． （2）收集氨气时应选用　    　法． （3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．　                          ． （4）为了得到干燥的NH3，用　 干燥剂． A、碱石灰     B、浓H2SO4      C、无水CaCl2D、P2O5．   参考答案： （1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②B； （2）向下排空气； （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成； （4）A． 　   【考点】氨的实验室制法． 【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置； （2）氨气的密度比空气小； （3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明； （4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂． 【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B， 故答案为：B； （2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集； 故答案为：向下排空气； （3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成， 故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成； （4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂； A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合； B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合； C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合； D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合； 故答案为：A． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为        。 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q      W（填“强于”或“弱于”）。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                      。 （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最