2022年陕西省咸阳市市渭城区渭城中学高一化学联考试卷含解析

2022年陕西省咸阳市市渭城区渭城中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为      A、16mol          B、18mol       C、20mol     D、24mol 参考答案： C 略 2. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是(　　) A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 参考答案： B 解析：A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946 kJ＋498 kJ－2×632 kJ＝180 kJ，A错误；B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C.在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；D.NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。 3. 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（） A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 参考答案： B 考点：钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，并且Na2O2具有强氧化性，能使紫色溶液褪色，以此解答． 解答：解：过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，溶液中有气泡产生，过氧化钠过量，且有强氧化性，能使紫色石蕊溶液因氧化而褪色，溶液最终变为无色． 故选B． 点评：本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠能使紫色溶液褪色的性质． 4.  关于原电池和电解池的叙述，正确的是（    ） A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应 B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极 参考答案： B 略 5.  设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.在同温同压下，22.4L的任何气体单质所含的原子数目都约是NA B.将l mol KHSO4完全溶于水中，电离出的阳离子的数目为2NA C.1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的CH3COO-的数目为0.1 NA D.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA 参考答案： B 6. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A．54g H218O中含有电子总数为30NA个 B．11.2L H2中含有的电子数为NA个 C．23gNa+含有的最外层电子数为NA个 D．16g氧气和16g臭氧含有的核外电子总数均为8NA    参考答案： D 略 7. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 A．所用NaOH已经潮解                  B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视           D．称量时误用“左码右物” 参考答案： C 略 8. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是                          　　A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 　　B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化 　　C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 　　D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化 参考答案： A 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将金属铁加入稀硫酸中:Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C. 氧化铜与盐酸混合:CuO+2H+=Cu+H2O D. 向碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O 参考答案： C 10. 已知C－C可以绕键轴旋转，对结构简式为     的烃，下列说法正确的是                                                                         （    ）     A．该烃是苯的同系物                B．该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内     C．该烃的一氯代物最多有4种        D．该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 参考答案： D 略 11. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（） A．He原子核内含有4个质子 B．He原子核内含有3个中子 C．He和He互为同位素 D．He的最外层电子数为2，He所以容易失去电子 参考答案： C 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，中子数=质量数﹣质子数； 质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素； 金属性是元素的原子失去电子的能力． 解答：解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误； B．23He中子数=3﹣2=1，故B错误； C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误； 故选C． 点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键． 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA 参考答案： C 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、标况下四氯化碳为液体； B、求出氮气的物质的量，然后根据氮气中含14个电子来分析； C、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算； D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析． 【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气中含14个电子，故0.5mol氮气中含7NA个电子，故B错误； C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而分子个数N=nNA=NA个，故C正确； D、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故D错误． 故选C． 13. 下列有机物中，不属于烃的是 A. CH2 = CH2 B. C. CH3CH2CH3 D. CH3COOH 参考答案： D 【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意； B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意； C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意； D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意； 故合理选项是D。 14. SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是                                                A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3 C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 参考答案： C 15. 下列气体中能用排水法收集的是 （  ） A. 氨气 B. 二氧化硫 C. 氯气 D. 氧气 参考答案： D 【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。 A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选； B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选； C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选； D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选； 答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）为从草木灰（主要成分是K2CO3）中提取钾盐，某同学进行了如下操作，请填写下列空白： ⑴实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解沉降；③           ；④            ；⑤冷却结晶。 ⑵用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示         （填“样品”或“砝码”）更重。 ⑶在进行第③操作时，要用玻璃仪器有                             。 ⑷在进行④步操作时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止            。 参考答案： ⑴过滤；蒸发 （各1分）  ⑵砝码（1分）  ⑶漏斗.烧杯.玻璃棒（2分） ⑷液体飞溅（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用电子式表示下列物质的形成过程． （1）H2O：                                   ． （2）MgO：                                   ． 参考答案： （1）； （2）． 考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成． 分析：（1）H2O为共价化合物，分子中中2个氢原子分别与氧原子共用一对电子形成2个H﹣O键； （2）氧化镁为离子化合物，电子式中必须标出阴阳离子所带电荷． 解答：解：（1）H2O分子共价化合物，分子中存在两个氧氢键，用电子式表示其形成过程为 ， 故答案为； （2）氧化镁为离子化合物，氧化镁的电子式为，用电子式表示氧化镁的形成过程为， 故答案为：． 点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别，试题培养了学生规范答题的能力． 18. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。 （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。 甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。 （2）甲元素和乙