2022年广东省东莞市大朗中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省东莞市大朗中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为(　　) A.51.2% B.36.8% C.37.6% D.无法计算 参考答案： C 三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。 2. 下列叙述正确的是（    ） A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键 B．构成单质分子的微粒一定含有共价键 C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 参考答案： AC 略 3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（    ） A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性 B. 工业上可以采用电解YW3制备单质Y C. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应 D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应 参考答案： B X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D、Al与NaOH溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，S与NaOH溶液的反应：3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。 4. 下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 参考答案： A 5. 下列关于金属的腐蚀说法正确的是 A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快  B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－                   D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 参考答案： B 略 6. 下列叙述中，正确的是                                          A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同     B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布     C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素     D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 参考答案： C 7. 下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是(   )  A． NaOH         B．Al(OH)3        C． LiOH       D．RbOH 参考答案： A 略 8. 关于下列图示的说法中错误的是 A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体 C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）      CO2（g）+H2（g）”为放热反应 D．图 ④ 中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与图 ④ 中的原电池装置反应不相同 参考答案： D 略 9. 下列有关反应X+2Y=X2++2Y﹣的叙述中正确的是（　　） A．X被氧化，Y 是氧化剂 B．Y被还原，X是氧化剂 C．X是还原剂，Y被氧化 D．Y被还原，X2+是还原产物 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】X+2Y═X2++2Y﹣中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确； B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误； C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误； D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误； 故选A． 10. 下列说法正确的是（　　） A．乙烯的电子式为：    B．乙烯的球棍模型为 C．乙烯分子是空间平面结构   D．乙烯的结构简式为CH2CH2 参考答案： C 【考点】电子式；结构简式． 【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式； B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子； C．乙烯分子是平面结构； D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略． 【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为，故A错误； B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，乙烯正确的球棍模型为：，故B错误； C．乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，故C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2═CH2，故D错误． 故选C． 11. 海藻中含有丰富的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判 断正确的是 A.步骤④的操作是过滤                B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取  D.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇   参考答案： B 略 12. 下列关于溶液的叙述正确的是（    ） A. 所有溶液都是无色的 B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C. 均一稳定的液体是溶液 D. 溶液是由溶质和溶剂组成的 参考答案： D A、溶液可以有颜色例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错误；B、分散系包括溶液、胶体和浊液，故B错误；C、均一稳定的液体可能是纯净物如液溴，不是溶液，故C错误；D、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，故D正确；故选D。 13. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ） A．标准状况下11.2L的水中含有0.5NA个水分子 B．含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个 C．1gH2气体中含NA个原子 D．1 mol大米中含有NA个大米粒子 参考答案： C 略 14. A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是(　　) 反应物 A＋B A＋C B＋C C＋D B＋D 现象 白↓ 白↓ 白↓ 白↓ 无色↑ A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl         B．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2 C．HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2         D．AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是（     ）   A．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物   B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放   C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用   D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。 A 烧杯   B 坩埚   C 表面皿  D 泥三角  E 酒精灯  F 干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。 (3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。 (4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。 参考答案： (1) BDE    (2)过滤    萃取(或萃取分液)    (3)Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2    (4)取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质) 【分析】 （1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。 【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE； （2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)； (3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2，故答案为：Cl2 + 2I— = 2Cl— + I2； (4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。 【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_      ，含有原子数目最多的是        ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是       。 参考答案： (6分) CO2    NH3   NH3（各2分） 略 18. ⑴向溴水中通入乙烯气体的现象是 ，原因是                。 ⑵向溴水中长时间通入甲烷气体的现象                                 ， 原因是                                                                。       参考答案： ⑴溴水的颜色很快褪去，乙烯与溴水中的溴发生加成反应，生成无色的1，2—二溴乙烷 ⑵有气泡冒出，开始无明显现象，长时间后溴水颜色变浅；甲烷不溶于水，溴具有挥发性 19. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素