2022年吉林省长春市榆树市保寿镇中学高一化学月考试卷含解析

2022年吉林省长春市榆树市保寿镇中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，所含分子数最多的是         A．标准状况下，5.6LNH3                B．16gO2         C．O.5mol CO2                         D．4℃时，18mL H2O 参考答案： D 2. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（   ）  A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱       B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱  C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强  D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： A 略 3. 标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为                                   （    ）                                  A．         B．         C．        D． 参考答案： B 略 4. 下列物质中，只含离子键的是 A. KOH B. H2O C. HCl D. NaCl 参考答案： D 【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意； B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意； C.HCl共价化合物，只含有共价键，C不符合题意； D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 与 C. 正丁烷与异丁烷 D. 石墨与金刚石 参考答案： D 【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误； B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误； D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确； 故选D。 6. H、D和T互称为（    ） A、核素        B、同位素       C、元素             D、氢素 参考答案： B 略 7. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                                    参考答案： C 8. 下列化学药品与警示语对应正确的是（　　） ①酒精——剧毒品　②浓硫酸——腐蚀品　③汽油——易燃品　④烧碱——剧毒品　⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品 A. ①②③⑥    B. ①②⑤    C. ①④⑤    D. ②③⑤⑥ 参考答案： D 根据物质的性质确定其对应警示语，②浓硫酸有强腐蚀性——腐蚀品，③汽油是——易燃品，⑤氯酸钾——氧化剂，⑥硝酸铵中氮为+5、－3价，一定条件下易生成氮气——爆炸品，④烧碱具有强碱性、腐蚀性——不属于剧毒品，①酒精易燃、可食用——属于不剧毒品，故正确的是②③⑤⑥，D正确。 9. 新华社1999年11月17日电，在兰州召开的一次能源地质国际研讨会传出讯息：“可燃冰”将帮助人类摆脱日益临近的能源危机。“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆坡中；据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放出20 m3的甲烷气体。由此可判断下列说法中不正确的是 A.“可燃冰”将成为人类新的后续能源 B.“可燃冰”是水变油，属于化学变化 C.“可燃冰”具有使用方便、清洁卫生等优点 D.青藏高原的冻土层可能存在“可燃冰” 参考答案： B 10. 下列实验操作中正确的是 (    )   A．水银温度计不慎摔破，水银洒桌面上，立即覆盖一层泥沙   B． 在无药量说明的情况下，取用稀硫酸10mL   C． 把盛有液体的蒸发皿直接放在铁架台的铁圈上加热   D． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃 参考答案： CD 略 11. 下列说法正确的是 A．需要加热的化学反应都是吸热反应        B．中和反应都是放热反应 C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置   D．水力发电是将化学能转化为电能的过程 参考答案： B 略 12. 将10ml 0.2mol/L的含氧酸HxRO4  与20ml 0.15mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，则R的化合价为() A、+4    B、+6    C、8－1.5a    D、8－3a 参考答案： C 略 13. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是 A. 丙的简单氢化物分子间存在氢键 B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子 C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 参考答案： D 分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。 详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则 A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确； B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确； C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确； D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。 14. 下列说法不正确的是（     ）     A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体 B．复分解反应一定不属于氧化还原反应 C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液 D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质 参考答案： D 略 15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　) A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D. 一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA 参考答案： B A、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2L NH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。 点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： （1）C＋2H2SO4（浓）2SO2↑十CO2↑十2H2O↑ （2）④→②→①→③ （3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化 （4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前 （5）澄清石灰水CO2 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：     　           请回答下列问题： （1）丙的电子式为___________________ （2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为 ， 。 （3）丙和丁能否在一定条件下反应？_____（填“能”或“不能”）。若能，请说明理由：        。 参考答案：   18. Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是__________，Na2CO3俗称_______________，制造计算机芯片的半导体材料是_____________，水晶项链的主要成分是________________。 （2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________； 北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_______。 Ⅱ．现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+　②Al3+ ③Cu2+　④Fe2+　⑤Fe3+。 （3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是______________，加铁粉后溶液增重的是_____________； （4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_________________________，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。 参考答案： (1)铝（或Al）      苏打   硅（或单晶硅、或Si）    SiO2（或二氧化硅）    (2) 3    2CaO·5MgO·8SiO2·H2O    (3)Fe2+    Fe3+    (4)生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色    4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3 解析：Ⅰ．（1）地壳中含量最高的金属元素是Al，Na2CO3俗称苏打或纯碱，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是二氧化硅。（2）根据氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根据原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 Ⅱ．（3）氯气能氧化亚铁离子，则滴加氯水后明显减少的离子是Fe2+，所给离子中铁离子与铁反应生成亚铁离子，溶液质量增加。铜离子与铁反应生成单质铜和亚铁离子，溶液质量减少。其它离子与铁不反应；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应过程中属于氧化还原反应的化学方程式是4Fe(OH)2 +2H2O+O2＝4Fe(OH)3。 19. 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的简单离