2022年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗索博日嘎镇中学高三化学联考试卷含解析

2022年内蒙古自治区赤峰市巴林右旗索博日嘎镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是      A．与互为同分异构体                     B． 与核外电子排布方式不同       C．通过化学变化可以实现与间的相互转化       D．标准状况下，1．12L和1．12L均含有0．1个氧原子 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是 A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 参考答案： D 3. 氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（    ） A  在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2        B  BrCl氧化性比Br2强 C  BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 参考答案： D 略 4. 在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（    ）    A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─               B．K+、Na+、CO32─、NO3─     C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─              D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─      参考答案： A 略 5. 室温下，设1LpH=6的AlCl3溶液中，由水电离出的H+物质的量为n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水电离出的H+物质的量为n2．则的值是（　　） A．1 B．100 C．1000 D．10000 参考答案： B 考点：pH的简单计算；水的电离．  分析：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，据此计算． 解答：解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以盐酸抑制水电离，氯化铝促进水电离，pH=6的1L盐酸中，水电离出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8 mol，氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n（H+）=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol，则==100， 故选B． 点评：本题以pH的简单计算为载体考查水的电离，明确水电离影响因素是解本题关键，易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度，注意：酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，题目难度不大 6. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是                                                                                                  A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应        B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法        C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同        D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100% 参考答案： B 略 7. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ） A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C. c为第二周期第VIIA族元素 D. 原子半径：d>c>b>a 参考答案： A 【分析】 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答． 【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。   8. 下列化合物属于苯的同系物的是                                   (    )       A.   B   CD   参考答案： A 略 9. 用下表提供的仪器和药品，能完成实验目的的是 （    ）                            仪器 药品 实验目的 A 烧杯、分液漏斗、 胶头滴管、铁架台 待提纯AlCl3溶液、NaOH溶液 除去AlCl3溶液中的 MgCl2杂质 B 分液漏斗、烧瓶、 锥形瓶、导管及橡皮塞 盐酸、大理石、 硅酸钠溶液 证明非金属性： Cl＞C＞Si C 酸式滴定管、锥形瓶、 铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、 待测NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度 D 胶头滴管、试管 Na2CO3溶液、稀盐酸 鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸   参考答案： D 试题分析：A、加入NaOH溶液，Mg2＋转化成Mg(OH)2，Al3＋可能转化成Al(OH)3或AlO2－，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，故错误；C、没有给出指示剂，故错误；D、碳酸钠加入到盐酸中，有气泡产生，把盐酸滴加碳酸钠中，开始没有气泡，一段时间后有气泡，故正确。 10. 下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是 （     ）                                                    A．硫与氧气           B．钠与氧气 C．纯碱溶液与稀盐酸                 D．铁与HNO3溶液 参考答案： A 试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量，发生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2，铁不足，生成Fe(NO3)3，故错误。 11. 下列说法正确的是                                                            A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应     B．放热的反应在常温下一定很容易发生     C．是放热还是吸热反应必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小     D．吸热反应在通常条件下一定不能发生 参考答案： C 12. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是(　　)。 A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂 B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了 C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂 D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 参考答案： CD 略 13. 将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是 A.溶液质量不变                         B.溶剂质量发生变化 C.溶液为饱和溶液，浓度不变             D.有晶体析出，溶剂质量不变 参考答案： B 14. 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe2+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（  ） A．至少存在4种离子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 参考答案： AB 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．  专题：物质检验鉴别题． 分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据． 解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl﹣，至少 0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L， A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确； B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，即c（Cl﹣）≥0.4mol/L，故B正确； C、一定存在氯离子，故C错误； D、Al3+无法判断是否存在，故D错误； 故选AB． 点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等 15. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 参考答案： A 试题分析：A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故正确；B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故错误；C、着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故错误；D增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。 (1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。 (2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。 A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤ (3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。 A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边 B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中 C．定容时，仰视刻度线 D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处 参考答案： (1)9.5　(2)C　(3)AC