2022-2023学年河南省周口市丁村中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年河南省周口市丁村中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）        A．22．1 g           B．27．2 g              C．30 g               D．无法计算 参考答案： B 略 2. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是      （    ）     A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同     B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物     C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得     D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 参考答案： C 略 3. 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A、碱性氧化物     氧化铁   FeO          B、酸性氧化物    碳酸气   CO C、酸    硫酸    H2S                     D、盐       纯碱     Na2CO3 参考答案： D 略 4. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是(　　)。 A．过氧化钠不是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： AD 略 5. 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217   下列说法不正确的是 A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e— C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 参考答案： C 6. 下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是        （    ）        A．①②⑥              B．③④                  C．①②③④           D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 7. 下图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是  （     ） A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C．增大压强，X的转化率一定增大 D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 参考答案： D 8. 一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 A. 0.0176             B. 0.1600           C．0.1200            D．0.2400 参考答案： B 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是     A．NO2气体通入FeSO4溶液中           B．CO2气体通入CaCl2溶液中   C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中      D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 参考答案： B 10. 如图所示，锥形瓶内盛有X物质，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则X和液体Y不可能是（   ） A．X是HCl气体，Y是饱和食盐水 B．X是CO2气体，Y是稀H2SO4        C．X是CaO，Y是水 D．X是NH4NO3，Y是水 参考答案： 答案：BC 11. 下列叙述正确的是（常温下） A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊，溶液呈红色 D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 参考答案： 略 12. 在水溶液中能大量共存的一组是    A. Fe2+   Al3+   NO3-  H+       B. K+     Cu2+   OH-    NO3-    C. NH4+   Na+   Br-   SO42-      D. Mg2+   H+    SiO32-   SO42- 参考答案： C 略 13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+   参考答案： 答案：C 解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。     14. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（    ） A．加水的体积为vL B．加水的质量为mg C．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b% D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b% 参考答案： D 【知识点】浓度的计算 解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。 【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。 15. (08东莞调研)在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是（　　　） A. x＝1     B. 2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1  C. B的转化率为40%     D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下： ①准确称得无水硫酸铜 2.4 g；       ②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112 mL；  ③干燥管在实验后质量增加1.28 g； ④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。 试回答： （1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。 （2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。 （3）装置E和F的作用是_______________________________________________________； （4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。 参考答案： （1）吸收生成的SO3气体 (1分)  SO3 + 2NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + 2SO2↑（2分）     （2）干燥SO2和O2     (1分)      SO2  (1分)     （3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）     （4）O2  (1分)  0.005  (1分)  0.01  (2分)  0.005（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下    列空白： (1)铝元素在周期表中的位置为________。 (2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金    相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。 (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高    温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， 则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 (4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅________铝（填>，<或=）。是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成。盛放NaOH溶    液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。 (5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：    利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是 _____________________________________________________________________________. 参考答案： （1）第三周期第ⅢA族 （2）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。　CO2 （3）98 kJ （4）＞   SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O?   CaAl2Si2O8  （5）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。 18. 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H = -92 kJ·mol-1 （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示