2022-2023学年河南省信阳市潢川县双柳中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市潢川县双柳中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用于净化汽车尾气的反应：已知该反应570K时平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是        A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO        B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度        C．增大压强，上述平衡右移，故可通过增压的方法提高尾气净化效率        D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 参考答案： D 略 2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体 B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 参考答案： C 略 3. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（） A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳            B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气               D．电石和水制取乙炔   参考答案： 答案：B 4. 下列物质的分类结果全部正确的是 A．水玻璃—混合物　  胆矾—纯净物　  臭氧—单质 B．纯碱—碱　  硫化氢—酸　  小苏打—酸式盐 C．油脂—高分子化合物   纤维素—天然高分子化合物  有机玻璃—合成高分子化合物 D．液氯—非电解质 　硫酸钡—强电解质　 醋酸—弱电解质 参考答案： A 略 5. 有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(    ) A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D 【知识点】原子结构与元素周期率的关系 解析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；原子半径：Z＞W，则W为Cl。A．钠和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A错误； C．因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2O＞HCl＞H2S，故C错误； B．元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故B错误； D．元素W和M的某些单质如氯气和臭氧可作为水处理中的消毒剂，正确。 【思路点拨】本题考查了位置结构性质关系应用，难度中等，“Y是种重要的半导体材料、X+与M2-具有相同的电子层结构”是推断突破口，注意D选项中高纯硅的制备原理，注意对基础知识的积累掌握． 6. 下列反应中，属于取代反应的是                                                                 （    ）        A．C6H5CH＝CH2+Br2 C6H5CHBrCH2Br          B．nCOH2＝ CH2        C．CH3CH20H CH2＝ cH2↑+H20      D．C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O 参考答案： D 略 7. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（    ）     A．溶液的pH增大                        B．CH3COOH的电离程度增大     C．溶液的导电能力减小                   D．溶液的c(OH)-减小 参考答案： A 略 8. NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 A．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA 参考答案： A 9. （2009·广东卷）下列说法不正确的是（    ） A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D.煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 参考答案： B 本题考查化学基础知识,有机、无机内容都有涉及。苯和乙烯都是不饱和烃,因此都可与H2发生加成反应,A对。蔗糖是二糖,水解产物为葡萄糖和果糖,B错。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,经过连续氧化,乙醇乙醛乙酸,C对。制备水煤气反应为:C+H2O(g)CO+H2,D对。 10. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是        A．100 mL烧杯　　　　　　                         B．50 mL烧杯        C．100 mL量筒                                           D．50 mL量筒 参考答案： D 略 11. 下列有关有机物说法正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 C. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 参考答案： B 略 12. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（   ） ① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物 ② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④ 根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物  ⑤ 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质    A．②④　　　       B．②③⑤　　    　C．①③⑤　　     D．②⑤ 参考答案： D 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是             （     ） A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3NA 个 B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10NA D．71g Cl2中共有17NA个质子 参考答案： A 略 14. 向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　　） A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g   参考答案： B 略 15. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是   A．氯化铵溶液中：   B．的NaHCO3溶液中：   C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：   D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液： 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，用分液漏斗向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是                                           。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是                             （用离子方程式表示）。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是                                          。 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是      。（填序号） ①适量氯气   ②适量过氧化氢和稀盐酸   ③酸性高锰酸钾溶液  ④氢氧化钠溶液 在HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是                 。 参考答案： ⑴废铁屑中的不溶性杂质与Fe在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。 ⑵将Fe2＋全部氧化成Fe3＋   NO3－ + 4H＋ + 3Fe2＋ = 3Fe3＋ + NO↑+ 2H2O  ⑶使装置内部与外界大气相通，便于A中液体流下。 ⑷②；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （本体14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。 48.小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于           ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因           。 49.在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。 （1）课题名称为：                (2)通过取样分析，得到了一下实验数据： 离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 铅的浓度（） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50 分析以上实验数据，可以得出的结果是                                       造成此结果的原因可能是                                                      50.在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤： （1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是        、            和玻璃棒。 （2）步骤中a操作称为          ，缺少此操作，测得结果        （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 51.通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰