2022-2023学年江苏省泰州市黄桥镇中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年江苏省泰州市黄桥镇中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可     采取的措施是（    ） ①再加入30毫升3摩/升盐酸　　  ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石　　　　  ④适当升高温度             A、①②④　        B、②③④　       C、①③④　        D、①②③ 参考答案： B 略 2. 分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是 A.氧化铜、木炭                        B.碳酸钙、碳酸钠 C.氯化铁、氯化钠                      D.乙醇、水 参考答案： B 略 3. 氧化还原反应的本质是(    ) A. 元素化合价的升降    B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应    D. 原子的重新组合 参考答案： B 氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选B。 4. 下列实验操作中有错误的是：                                         A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。 参考答案： D 略 5. 下图为反应Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示                  甲           乙 A、  Fe ，S             B、Cu，S          C、Fe，O       D、Fe，Cu 参考答案： D 略 6. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A、C2H6        B、C2H4        C、C2H2         D、C6H6 参考答案： B 略 7. Cl与Cl-两种粒子中，相同的是（    ） A．化学性质　　        B．核外电子数          C．最外层电子数 　   D．核外电子层数 参考答案： D 略 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L苯中含碳碳双键数为3NA B.1L1 mol/L NaClO4溶液中含氧原子数为4NA C.16.8g纯铁粉与足量水蒸气在高温下完全反应，转移电子数为0.8NA D.1 mol乙醇与足量乙酸在浓硫酸作用下反应，生成的H2O分子数目为NA 参考答案： C 9. A、B、C三种溶液中各含有、、中的一种离子，向A溶液中加入适量铁粉，有红色物质析出，再加入C溶液，红色物质溶解但无银白色的物质析出，则A、B、C依次含有的离子是（已知：（    ） A．、、                   B． 、、 C．、、                   D． 、、 参考答案： D 略 10. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是【来源：全,品…中&高*考*网】 A．化石燃料物质内部储存着能量 B．太阳能不能直接转化为化学能 C．物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用 D．绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来 参考答案： B 略 11. 周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是(    )... A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 B. 最外层电子数为1的元素是碱金属元素 C. 同一周期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差为5、15或28 D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 参考答案： D A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，其中第Ⅷ族包含3个纵行，共18个纵行，故A错误；B. 最外层电子数为1的元素不一定是碱金属元素，如H元素，故B错误；C. 第二、三周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差5，第四、五周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差15，第六、七周期的期第ⅠA、VIA族元素的原子序数相差29，故C错误；D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故D正确；故选D。 点睛：本题考查了元素周期表结构及应用，把握元素周期表及元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。本题的易错点是C，可以从每一周期容纳的元素种类判断。 12.  下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗的物质的量，A，B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[　　] A．2∶1                                  B．1∶2 C．1∶1                                  D．任意比 参考答案： A 略 13. 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是                     A．0.5 mol·L－1·min－1    B．2.5 mol·L－1·min－1    C．2 mol·L－1·min－1    D．1.25 mol·L－1·min－1 参考答案： B 略 14. 下列物质分类正确的是   A B C D 酸 HCl气体 硫酸 醋酸 盐酸 碱 熟石灰 烧碱 纯碱 NH3·H2O 盐 小苏打 胆矾 碱式碳酸铜 NaHSO4 氧化物 水 过氧化氢 Al2O3 KClO3 电解质 Cl2 液态HCl NaCl溶液 H2O 参考答案： B 略 15. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的 　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大 　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化 参考答案： BC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有一定量含有杂质的试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体，20%盐酸和蒸馏水，并已知实验条件下、的密度） 请填写下列空白： （1）写出实验中和分别发生的反应的化学方程式_________________，____________________。 （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______________________________。 （3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母；连接胶管省略）_______________________________。 参考答案： （1）      （2）⑤①④ （3）G   A   B   F 解析:本题是根据、的性质，设计一个最简单的实验，测定纯度，以此考查设计简单实验的能力，并由定性到定量，同时也考察了思维的敏捷性和整体性。 与水反应生成NaOH和，和水反应只生成NaOH；与反应生成和，与反应只生成。因此选用这两个反应中的任何一个，通过测量的体积来测定的纯度。依题意要求，选用前一反应设计的实验仪器装置比后一反应方案简单。不宜选用、与盐酸反应来测定气体体积，进而测定的纯度，因为盐酸与、反应十分剧烈，反应液易冲出反应容器外，不符合实验室安全操作的原则。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu（反应前后的I均为﹣1价）． （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显　　　　　　价． （2）以上反应中的氧化剂为　　　　　　，还原剂为　　　　　　，氧化产物是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，当有2mol CuI参与反应时，转移电子　　　　　　mol． 参考答案： 1.+1    2. CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1． 考点：氧化还原反应．  专题：氧化还原反应专题． 分析：（1）Hg为+2价，I为﹣1价，化合物中正负化合价的倒数和为0； （2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，结合化合价变化计算转移电子． 解答：解：（1）Hg为+2价，I为﹣1价，则Cu元素的化合价为[0﹣（+2）﹣（﹣1）×4]×=+1，故答案为：+1； （2）4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合价升高，则还原剂为Hg，氧化产物为Cu2HgI4，Cu元素的化合价降低，氧化剂为CuI，还原产物为Cu，当有2mol CuI参与反应时，只有一半作氧化剂，转移电子为1mol×（1﹣0）=1mol，故答案为：CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 18. （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语） 主族 周期 IA ⅡA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ①               2         ② ③   ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦     ⑧ ⑨   4 ⑩                  （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是                 ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是                         ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为                         。⑧号元素的原子结构示意图为                   。    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是          ，碱性最强的化合物的化学式是             ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                  。    （3）②与③形成的化合物属于          （填“共价”或“离子”）化合物，。    （4）⑥号元素与水反应的化学方程式为                。 参考答案： （11分）（1）氖，Al，K                    (5分)                    （2） HClO4   KOH   H2S    （3分）    （3）共价                       （1分）                     （4）  (2分) 略 19. 有下列反应： ①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓