2022-2023学年广东省阳江市双滘中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省阳江市双滘中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是（    ） A. 1 mol H2O的质量为18g/mol    B. CH4的摩尔质量为16g C. 0.5 molSO2分子的质量为32g    D. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C A、质量的单位是g，所以1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol=18g，则A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等该物质的相对分子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、0.5 molSO2分子的质量为0.5 mol×64 g/mol=32g，则C正确；D、标准状况下，任何气体物质1 mol所占体积都约为22.4L，故D错误。本题正确答案为C。 点睛：物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、摩尔体积等物理量的单位往往会混淆而导致出错；而气体摩尔体积只对气体物质，不论是纯净物还是混合物都适合，在标况下都约为22.4L/mol，但还要注意并非只有在标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。 2. 在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是 A. NaCl 和 O2    B. NaClO3 和 NaClO C. NaClO3 和 Cl2    D. NaClO3 和 NaCl 参考答案： C 3. 下列反应中，能说明硝酸具有强氧化性的是 A．碳与浓硝酸反应                    B．碳酸钠与稀硝酸反应 C．氧化铜与浓硝酸反应                D．氢氧化钠与稀硝酸反应 参考答案： A 4. 下列说法正确的是 A、碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃 B、分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 C、正戊烷分子中所有原子均在一条直线上 D、碳氢原子个数比为1：3的烃有2种 参考答案： B 略 5. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20   下列说法正确的是(   ) A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0 C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆 D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80% 参考答案： C A、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时， 升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、        COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)  起始（mol·L-1）：0.5         0          0 转化（mol·L-1）：0.1         0.1       0.1 平衡（mol·L-1）：0.4         0.1        0.1 该温度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。 6. 下列各组元素都属于短周期金属元素的是                                A．H  C  N     B．Li  Na  Al      C．Mg  Al  Si     D．Na  Cl  Fe   参考答案： B 7. 核反应可以提供很高能量，U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是 A．U与U互为同位素        B． U与U互为同素异形体 C． U原子核中含有92个中子     D．U原子核外有143个电子 参考答案： A 略 8. （不定项）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NA B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NA C．0.1 mol?L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑计算判断； B．N2和N4组都是由氮原子构成，依据N=×NA计算解答； C．溶液体积未知； D．气体状况未知，Vm不确定． 【解答】解：A．依据方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知1mol钠反应生成0.5mol氢气，则2.3g钠物质的量为=0.1mol，与水反应产生组气的分子数为0.05NA，故A正确； B．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为×NA=2NA，故B错误； C．溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故C错误； D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量和电子数，故D错误； 故选：A． 9. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是(　　) A．Ca、Mg   B．Al、Fe C．Fe、Cu    D．Hg、Ag 参考答案： C 解析　根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。 10. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　） A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶 参考答案： B 考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法． 专题：化学实验常用仪器． 分析：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据实验操作选择使仪器即不需要的仪器． 解答：解：配制1mol/L250mLNaCl溶液，配制步骤有：计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用天平称量氯化钠质量，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，所以需要的仪器为：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管， 不需要的仪器是分液漏斗， 故选B． 点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力． 11. 已知：101kPa时的辛烷（C8H18）的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是                        （   ） ①C8H18（l）+O2（g）    8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol ②C8H18（l）+O2（g）    8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol ③H++OH－   H2O；  △H＝－57.3kJ/mol ④NaOH（aq）+H2SO4（aq）    Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol     A．①③        B．②③           C．②④           D．只有② 参考答案： D 12. 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＜Q＜W    B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q  三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6   两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 参考答案： A 13. 下列实验操作中错误的是                                   A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂要不互溶 参考答案： A 略 14. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（     ） A.1L溶液中含0.3NA个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42- D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L 参考答案： A 略 15. 下列反应中氯元素被氧化的是   （    ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图是实验室以MnO2和浓盐酸反应制Cl2并净化和收集的装置，试回答以下问题：   （1）如何检验装置的气密性？　            　． （2）烧瓶中发生的反应方程式是　   　． （3）装置中饱和食盐水的作用是　    　，浓硫酸的作用是　吸收水蒸气   　． （4）装置中烧杯中盛放的溶液是　   　，作用是　   　，其中发生反应的离子反应方程式为　     　． （5）以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，制得的Cl2在标准状况下总小于2.24L，原因可能是 ①　                      　； ②　                      　． 参考答案： （1）关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，移开酒精灯，水上升到导管中形成一段稳定的水柱，则证明装置的气密性良好； （2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O； （3）除去HCl；　吸收水蒸气； （4）NaOH；吸收Cl2；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O； （5）①随着反应进行，盐酸浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，该反应停止；②加热过快，部分HCl挥发．   【考点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法． 【分析】（1）装置气密性的检验方法是：利用压强差观察液柱是否上升，如果上升，说明气密性好，否则不好； （2）烧瓶中发生的二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气； （3）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反