2022-2023学年山东省威海市民立中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山东省威海市民立中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A. 分离水和乙醇 B. 除去 Cl2 中的 HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集 NO 参考答案： D 【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误； B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误； C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误； D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确； 答案选D。   2. 下列离子方程式书写正确的是 A．氯气和水反应： B．硝酸铝溶液中加入过量氨水： C．小苏打溶液与稀硫酸混合： D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：   参考答案： D 略 3. 分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用。下列分类标准合理的是  ①根据酸分子中含有氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ②根据化合物在溶液中电离出离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐 ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A．①③          B．②④       C．①②④       D．②③④ 参考答案： B 略 4. 下列氢化物中最稳定的是      A．HCl            B．HBr             C．HI              D．H2S 参考答案： A 5. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶                    B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查                     D．滴管不能交叉使用 参考答案： B 略 6. 下列物质为纯净物的是 A. 普通玻璃    B. 水玻璃    C. 漂白粉    D. 液氯 参考答案： D A. 普通玻璃含有硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于混合物；B. 水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物；C. 漂白粉含有次磷酸钙、氯化钙等，属于混合物；D. 液氯属于纯净物。故选D。 7. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（      ） A.1mol NH3所含有的原子数为NA   B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA   D.1  L  0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA 参考答案： C 略 8. 下列各组物质中，所含原子数相同的是 A. 5.6LCH4(标准状况)和17.5g N2 B. 16gO2和24gO3 C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol CO2 D. 标准状况下，11.2LH2O和0.5molSO2 参考答案： A A．标准状况5.6LCH4所含原子数为，17.5g N2所含原子数为，二者所含原子数相等，选项A正确；B．16gO2所含原子数为， 24gO3所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项B错误；C．标准状况224mL H2所含原子数为，0.1mol CO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项C错误；D．标准状况11.2LH2O所含原子数约为，0.5molSO2所含原子数为，二者所含原子数不相等，选项D错误。答案选A。 9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈 B．硒（Se）化氢比硫化氢稳定 C．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强 D．N、O、F原子半径依次增大 参考答案： A 10. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液 B. 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂 D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 参考答案： D 试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。 11. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是：                 （     ） A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应          B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．氢气与氧气的反应                    D．石灰石的分解反应 参考答案： C 略 12. 热播电视剧《走西口》中有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（    ） A. 乙酸是有刺激性气味的液体      B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸 C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应  D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红 参考答案： A 略 13. 在相同的温度和压强下，两气体A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子数相等，则A、B两容器的容积比为(    ) A．3：1        B．1：3        C．2：3        D．1：1 参考答案： A 14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2         　 　 B．CH4  　    　    C．CO2   　　      D．SO2 参考答案： B 略 15. 下列对钠离子性质的叙述中正确的是 A、有金属光泽                    B.具有强还原性 C.与水反应放出氢气               D.比钠原子稳定 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验： 实验I：制备并收集一试管二氧化氮 (1)某同学用右图装置制备并收集一试管二氧化氮该装置的缺点是(只填一个缺点即可)                                              。 实验II：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收 (2)将一支充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中(如图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是：            ，   反应的化学方程式是                                                         。 (3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验步骤是              。 参考答案： (I)没有尾气处理装置，过量的NO2逸出后将导致空气污染。    (2分) (或：不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO2逸出后将导致空气污染。) (2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1／3。(2分) (或：试管内液面上升到约为试管体积的2／3，气体由红棕色变为无色。)     3NO2+H2O＝2HNO3+NO w.w.w.k.s.5 u.c.o.m    (2分) [化学式错不给分，没有配平扣1分] (3)将氧气慢慢地通入试管A中。  (2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： ①比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_______＞________＞________（用化学式表示） ②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_____； ③下列四种元素原子序数如下，其中不是和f同一主族的是____________ a.5       b. 21      c. 49      d. 81 ④能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是______________；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是______________。 （2）F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：    ①通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是___________。（填写1、2、3、4） ②滴加CCl4的目的是_________________。 ③上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据__________________。 参考答案： (1) ①H2O    NH3    CH4    ②   ③b    ④S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl- 或  H2S＋Cl2 ＝S↓+2Cl-+2H+   CO32-+2H+＝CO2↑ + H2O或HCO3-+H+＝CO2↑ + H2O    (2) ①1、3    ②萃取、富集，说明I2的存在    ③能，因Cl2能氧化I2，而Br2不能氧化I2 【分析】 （1）从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素； （2）氯气的氧化性大于碘单质，向碘化钾溶液中加入氯水，氯水和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入氯水，氯水将单质碘氧化，振荡静置，下层碘的四氯化碳溶液变为无色；溴单质的氧化性大于碘单质，向KI溶液中滴加溴水，溴水和和碘化钾溶液发生氧化还原反应生成碘单质，滴加CCl4振荡静置，溶液分层，下层碘的四氯化碳溶液呈紫色，向反应分层后的溶液中继续加入溴水，碘的四氯化碳溶液不褪色说明溴单质不能氧化碘单质。 【详解】（1）①元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，元素非金属性O＞N＞C，则氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4，故答案为：H2O；NH3；CH4； ②由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，则A为Na2O2，电子式为，故答案为：； ③f是Al元素，同主族最外层电子数相同，原子序数为5、21、49、81的元素分别为B、Sc、In、Tl，B、In、Tl与Al元素均位于周期表ⅢA族，Sc位于周期表ⅢB族，故答案为：b； ④g是S元素，h是Cl元素，氯气单质能够和氢硫酸或可溶性金属硫化物发生置换反应说明氯非金属性强于硫元素，反应的化学方程式为S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；y是C元素，最高价氧化物对应水化物碳酸为弱酸，h是Cl元素，最高价氧化物对应水化物高氯酸为强酸，利用强酸制弱酸可以说明最高价氧化物的水化物的酸性强弱，反应的离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O，故答案为：S2-＋Cl2 ＝S↓+2Cl-或H2S＋Cl2＝S↓+2Cl-+2H+；CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O或HCO3-+H+＝CO2↑+ H2O； （2）①实验中，1、3为置换反