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2022-2023学年安徽省宿州市皇殿中学高二化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各物质的名称正确的是 ( )
A.3,3-二甲基丁烷 B.2,3,3-三甲基丁烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D.2,3-二甲基-4-乙基己烷
参考答案:
D
2. 酸雨的形成主要是由于
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.氟氯烃的大量排放 D.大气中二氧化碳含量增多
参考答案:
B
略
0.1mol阿斯匹林(结构简式为)与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为( )
A.0.1mol B.0.2 mol C.0.4 mol D.0.3 mol
参考答案:
D
略
4. “扎实推进资源节约和环境保护”是“十二五”时期的主要目标和任务之一,下列做法与这一目标不相符的是
A.推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
B.对垃圾进行无害化、资源化处理
C.将煤气化或液化,获得清洁燃料
D.加大采矿的力度,获取更多资源
参考答案:
D
略
5. 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子最外层电子数之和为13,E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或C原子最外层电子数的3倍,B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A.元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
B.C的单质能与A的氧化物发生置换反应
C.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案:
B
略
6. 容量瓶上需标有以下六项中的
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A.①③⑤ B.③⑤⑥
C.①②④ D.②④⑥
参考答案:
A
7. 在一定条件下,将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A.x=1
B.2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C.B的转化率为50%
D.若混合气体的平均相对分子质量不变,则表明该反应达到平衡状态
参考答案:
C
8. 石墨是层状晶体,每一层内碳原子排列成正六边形,一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键,则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
参考答案:
D
9. 下列说法正确的是
A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
参考答案:
B
略
10. 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A.0.225mol/L B.0.25mol/L C.0.45mol/L D.0.9mol/L
参考答案:
C
略
11. 在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A.NaOH B.HC1 C.NaCl D.CuSO4
参考答案:
A
12. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究,一般要采取的几个步骤是
A.分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B.分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C.分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D.确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
参考答案:
B
略
13. 下列物质的分子结构中,所有原子均在同一平面上的是
A.乙烷 B.苯 C.丙烯 D.葡萄糖
参考答案:
B
略
14. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-离子完全沉淀时,Fe3+离子也同时被完全沉淀,则原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物质的量浓度之比为
A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
参考答案:
B
15. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线Ⅱ为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B.图2表示0.1 mol·L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点的判断是 。
(2)滴定结果如下表所示:
\
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
参考答案:
(1)①偏高 ②无影响 ③B ④当加入最后一滴,溶液有无色变成粉红(或浅红)色,且30s不变色 (2)18.85%
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近____________的指示剂,在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中,应选用pK值接近_____________的指示剂.(K=1.77×10-5)
参考答案:
7 5
18. (10分)某离子晶体晶胞如图所示,阳离子 X(●)位于立方体的顶点, 阴离子Y(○)位于立方体的中心,试分析:
(1)晶体中Y的配位数是 ;X的配位数是 ;该晶体的化学式为 。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
(3)该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶体密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
cm。
参考答案:
略
19. 在一定条件下,反应2AB+C达到平衡。
(1)若升高温度,平衡向正反应方向移动,则逆反应是_________热反应。
(2)若增加或减少B时,平衡不移动,则B是_________态。
(3)若A、B、C均为气态,在温度和容积一定的条件下增大B的浓度,则A与C的物质的量之比_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),增大A的浓度,混合气体的平均相对分子质量_________。
参考答案:
(1)放 (2)固或液 (3)增大 不变
略
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