河南省开封市黎明中学高一化学测试题含解析

河南省开封市黎明中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应属于放热反应的是 A. 浓硫酸溶于水 B. Fe与稀硫酸反应 C. C+CO22CO D. 石灰石受热分解 参考答案： B 【分析】 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）等。 【详解】A．浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选； B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选； C、C+CO22CO是吸热反应，故C不选； D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选； 故选B 【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A，注意物理过程和化学变化的区别。   2. 下列离子方程式书写正确的是　                        （    ） A．钠和冷水反应：   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．氯气通入烧碱溶液：Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO- + H2O C. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + OH-＝AlO2- + H2O D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ 参考答案： B 略 3. 在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（ ） A．①>②>③>④                             B．②>③>④>① C．①>③>②>④                             D．③>①>②>④ 参考答案： D 略 4. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否与酸反应    ④白酒中是否存在甲醇 A．①②     B．①④     C． ②③     D．③④    参考答案： C 略 5. 与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．环丙烷                                B．乙烷         C．甲烷                                  D．CH3CH=CH2 参考答案： A 6. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C．次氯酸是一种强氧化剂 D．次氯酸能使品红溶液褪色 参考答案： B 解：A．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，故A错误； B．碳酸为弱酸，次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸，说明次氯酸为弱酸，故B正确； C．酸的氧化性与酸性的强弱无关，如硝酸具有强氧化性，但为强酸，故C错误； D．次氯酸能使品红溶液褪色是因具有漂白性，与酸性的强弱无关，故D错误． 故选B． 7. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是 A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液    B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气 C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液    D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 参考答案： A A. 乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；B. 乙烯和溴水发生加成反应，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；C. 氢氧化钠溶液能与单质溴反应，可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，C正确；D. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，D正确，答案选A。 点睛：明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。 8. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是 A. 该方法将电能转化成化学能    B. 在此装置中钢管道作正极 C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”    D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- 参考答案： B A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。 点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。 9. （2015秋?赣州期中）对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ B．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+ C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42﹣ 参考答案： B 考点：常见离子的检验方法．  分析：A、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫； B、氯化钠中产生沉淀的只有氯离子，沉淀为氯化银； C、与碳酸钠产生沉淀的离子很多，如钡离子、钙离子、镁离子等； D、氯化钡中含有钡离子和氯离子，不溶于盐酸的沉淀可能是硫酸钡，有可能氯化银． 解答：解：A、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32﹣，或SO32﹣，或HCO3﹣、HSO3﹣，故A错误； B、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故B正确； C、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故C错误； D、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故D错误； 故选B． 点评：本题考查阴阳离子的检验，难度不高，注重基础知识的考查． 10. 下列说法正确的是（　　） A．钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B．铜在硝酸银溶液中可置换出银 C．铁不与H2O反应 D．氢在空气中会自燃 参考答案： B 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】A．钠易和水反应； B．铜比银活泼； C．加热条件下铁与水蒸气反应； D．氢在点燃条件下与氧气反应． 【解答】解：A．钠在硫酸铁溶液中，可生成氢氧化铁、氢气，故A错误； B．铜比银活泼，可置换出银，故B正确； C．加热条件下铁与水蒸气反应，可生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D．氢在点燃条件下与氧气反应，如氢气在空气中点燃，可爆炸，故D错误． 故选B． 11. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性: Na2CO3< NaHCO3 B. 相同温度下,在水中的容解度: Na2CO33 C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别利过量的盐酸反应,产生CO2的量:Na2CO33 D. 等物质的量的Na2CO3,和NaHCO3分别和过量的盐酸反应,捎耗HCl的量: Na2CO3 NaHCO3,A错误; B.相同温度、相同溶剂时,碳酸钠的溶解度大,即相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3,B错误; C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别和过量的盐酸反应, Na2CO3的物质的量小于NaHCO3的物质的量，根据C原子守恒可知，产生CO2的量:Na2CO3aHCO3,D错误.答案选C. 12. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为:（    ） A．2.5×1019个       B．2.5×1022个       C．5 ×1019个   D． 5×1022个 参考答案： A 13. 下列实验操作中，错误的是 A． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B． 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C． 用酒精萃取碘水溶液中的碘 D.. 定容时仰视操作，造成结果偏低 参考答案： C 14. 目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是     A. 19    B. 53    C. 72    D. 125 参考答案： A 略 15. 下列叙述正确的有（   ）项 ①．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②．BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ③．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ④．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。 ⑤．铜能导电，所以是电解质。 ⑥．CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质。 ⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质 A．1     B.2     C.3     D.4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，试回答： （1）操作I的名称是      ，操作Ⅱ的名称是      ．如图中括号内的操作步骤均为      ； 2.写出生成B的方程式为：      ． （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有      （填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向操作（Ⅱ）得到的液体A中加入适量的      ；反应的方程式为：      ． 参考答案： 1. 溶解    蒸发     2. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3. Na2CO3    稀盐酸      Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ． 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质分离、提纯的实验方案设计． 专题：实验设计题． 分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；由于碳酸钠过量，所以滤液A中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，以此来解答． 解答：解：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，由实验方案可知，操作I为溶解，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，操作II为过滤，白色沉淀B（碳酸钙）和盐酸发生反应得到氯化钙溶液