河南省商丘市育才学校高一化学下学期期末试题含解析

河南省商丘市育才学校高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把 4molA 气体和 4molB 气体混合放入 4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，经 5min 达到平衡，此时生成 C 为 2mol，测定 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)，下列说法错．误．的是 A．x＝2 B．B 的转化率为 25% C．平衡时 A 的浓度为 0.25mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85% 参考答案： D 2. 往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是 (　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有改变 参考答案： C 3. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A．还原性    B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性    D．原子半径 参考答案： C A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。 4. 下列描述，符合事实的是 A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D．钠保存在煤油中 参考答案： D 略 5. 30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（    ） A.0.5mol·L-1         B.0.6mol·L-1         C.1.0mol·L-1        D.2mol·L-1 参考答案： C 略 6. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是  　　　　    (    ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1        ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3      ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①和④       B．②和③     Ｃ．④和⑤  Ｄ．①②③④⑤        参考答案： D 略 7. 在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： C 试题分析：两容器的温度和压强相同，密度比等于摩尔质量之比，甲的摩尔质量大于乙，所以等质量的两种物质，甲的物质的量小，体积小，分子数少，相对分子质量大，在相同的温度和压强下，摩尔体积相同，所以选C。 8. 电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为： Zn+2OH--2e-＝Zn(OH)2 ；  Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH- 总反应为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2 ，下列判断正确的是（     ） Ａ．锌为正极，氧化银为负极　　　　 Ｂ．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 Ｃ．使用过程中，电流由Zn沿导线流向Ag2O   Ｄ．工作时，正极区的pH变小 参考答案： B 略 9. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（    ） A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药   参考答案： A A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。 点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。 10. 有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。下列推断正确的是             A．白色固体中既有KI，又有BaCl2        B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2       C．白色固体中可能有NaBr                  D．白色固体中肯定没有NaBr  参考答案： AD 11. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+ □→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是 A. 该反应中NO2被还原                B. 反应过程中浴液的pH 减小 C. 生成1mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4  D. □中的粒子是OH- 参考答案： C 试题分析：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，为还原剂，故A错误；B．根据元素守恒、电荷守恒知，K是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B错误；C．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量= =0.4mol，故C正确；D．根据元素守恒、电荷守恒知，□中的粒子是H+，故D错误；故选A。 【名师点晴】为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答。 12. 下列各组仪器常用于物质分离的是（    ） A．①③⑥         B．②④⑥          C．②③⑥          D．②③⑤ 参考答案： C 略 13. 1g NH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（     ）   A.17m            B.3m              C.              D. 参考答案： 略 14. 用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是                         （    ）                         A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性 B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染 C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液   参考答案： B 略 15. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（     ） A．淀粉溶液和食盐溶液        B．乙醇和水 C．苯和溴苯　　　　　　　　　Ｄ．苯和水 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示： 检测次数 溶液中检测出的物质 第1次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第2次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第3次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl     查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水     （1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是        。     （2）SO42-、CO32-和Cl-的检测顺序是           。     （3）在上述检测中：     ①检测SO42-时，所用试剂是          。     ②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是            。     ③检测Cl-时，反应的离子方程式是               。 参考答案： （1）不正确的是 第二次     （2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-     （3）①试剂是 Ba（NO3）2 ；    ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验     ③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________ （2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为________L，转移的电子数为_________个，若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体______g。 （3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物质的量浓度为______mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。 参考答案： (1)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑    (2)5.6     0.5NA(或3.01×1023)   100.45    (3)1.2    12 解析：(1). 在氯碱工业中，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑，故答案为：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑ +Cl2↑； (2). 15.8g KMnO4的物质的量为：15.8g÷158g/mol=0.1mol，与100mL12mol/L浓盐酸充分反应，固体完全溶解，根据反应方程式可知，生成氯气的物质的量为0.1mol×5/2=0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在该反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，所以0.1mol KMnO4完全反应转移电子的物质的量为0.1mol×(7-2)=0.5mol，个数为0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.1L×12mol/L=1.2mol，与KMnO4反应后溶液中剩余Cl－的物质的量为1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，生成AgCl沉淀的质量为0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案为：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45； (3). 标准状况下6.72L HCl的物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反应的化学方程式为：Ba(OH)