河北省衡水市深州穆村乡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

河北省衡水市深州穆村乡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内主要发生的反应是 A．氧化反应            B．取代反应         C．加成反应         D．聚合反应 参考答案： A 2. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e－＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－ C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．该电池反应中二氧化锰起催化作用 参考答案： B 略 3. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是                              A．铁           B．氨                C．氯化氢          D．乙醛 参考答案： C 略 4. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（    ） A.HCl+NH3===NH4Cl              B.2KClO3===2KCl+3O2↑ C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑      D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O 参考答案： C 略 5. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g); 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（   ） A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 参考答案： B 根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol?L-1，则                       A(g)+3B(g)?2C(g) 开始(mol/L)  0.5       1.5         0 转化(mol/L)  0.3      0.9        0.6 3s时(mol/L)  0.2      0.6        0.6 A．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol?L-1?s-1，故A正确；B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，ABC的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．3s时生成C的物质的量为0.6mol?L-1×2L=1.2mol，故C正确；D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正) (A)=v(逆) (A)，故D正确；故选B。 6. 下列图式表示正确的是    A.氟化氢的电子式: H:F      B.次氯酸的结构式:  H-Cl-O C.铝离子的结构示意图            D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: 参考答案： D 7. 已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（  ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： B 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价； B．非金属性强的第一电离能可能小； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强． 解答：解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确； D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 32gO2所含的氧原子数目为NA B． 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA C． 1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA D． 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA 参考答案： D 试题分析：A、32g氧气由氧原子的物质的量n===2mol，故A错误；B、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；D、反应后镁元素的化合价为+2价，故1mol镁失去2mol电子，故D正确．故选D． 9. 下列有机化合物有顺反异构体的是（　　） A．CH3CH3                       B．CH2=CH2 C．CH3CH=CH2                 D．CH3CH=CHCH3 参考答案： D 解：A．CH3CH3无双键，不存在顺反异构，故A错误； B．CH2=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故B错误； C．CH3CH=CH2中两个氢连在同一个双键碳上，不存在顺反异构，故C错误； D．CH3CH=CHCH3双键上同一碳上都连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故D正确； 故选：D． 10. 下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是　　　　　　　　 A. ns2np3    　　　 B. ns2np5     　　　 C. ns2np4     　　　D. ns2np6 参考答案： C 11. 如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同 时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（    ） A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 参考答案： C 略 12. 下列哪种物质常用于保护食物，以免被微生物侵蚀而腐败               A．MgCl2      B．NaCl     C．CH3COOH    D．KNO3 参考答案： B 略 13. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（  ）   参考答案： D 略 14. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是 A. 有机物A属于芳香烃 B. 有机物A不能发生消去反应 C. 该有机物易溶于水 D. 1 mol A在加热条件下和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH 参考答案： D 略 15. 下列离子方程式的书写正确的是 A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定 （1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                   （2）用                量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该NaOH溶液的浓度约为____________________ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛     　　　　　　　　　______ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有   _____ A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数； E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失   F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线 （6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2 + 2S2O32- = 2I- +S4O62- 可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。 参考答案： (14分，每空2分) （1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分） （2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 mol·L-1（不写4位有效数字得1分） （3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）DF (各1分,错选0分) （5）图略 （6）淀粉溶液；酸式（各1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白： （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为           ；平衡时SO2转化率为           。 （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）           。 A．溶器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO-2 E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO-2 （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是           。 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应） （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入