广东省梅州市水白中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省梅州市水白中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列元素中，属于第三周期的是                                   A．氢            B．碳           C．氧             D．氯 参考答案： D 略 2. 下列关于Na2O2的说法中，不正确的是(　　) A．是一种淡黄色固体  B．能与水反应放出臭氧 C．Na在空气中点燃可制得Na2O2  D．能用来漂白物质、作供氧剂等 参考答案： B 略 3. 下列关于苯的说法正确的是 A. 苯不能发生加成反应     B. 能与溴水反应而褪色 C. 苯存在单双键交替结构    D. 一定条件下能与液溴发生取代反应 参考答案： D A. 苯能发生加成反应，A错误；B. 苯能与液溴反应，与溴水发生萃取，B错误；C. 苯不存在单双键交替结构，C错误；D. 一定条件下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，D正确，答案选D。 4. 以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．用托盘天平准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1L浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 参考答案： B 略 5. 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（　　） A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞D C．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C 参考答案： D 【考点】微粒半径大小的比较；原子核外电子排布． 【分析】具有相同电子排布的离子，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期，从而确定位置，再利用同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多，原子半径越大来解答． 【解答】解：An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构， 则A、B在下一周期，B的电荷数多，则原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子半径A＞B， C、D在上一周期，C的负电荷少，则C的原子序数大，同周期从左向右原子半径在减小，即原子序数D＞C， A、B的电子层数比C、D的电子层多， 所以原子半径为A＞B＞D＞C， 故选D． 6. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为(   ) A.1 ：2 ：3   B.3 ：2 ：1   C.6 ：3 ：1   D.6 ：3 ：2 参考答案： D 略 7. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（  ）   A．X＝2                  B．平衡时混合气体密度增大   C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1    D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 参考答案： A 略 8. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为                     （    ）        A．22．1 g           B．27．2 g              C．30 g               D．无法计算 参考答案： B 略 9. 已知某温度下，K(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 （    ） A．NaCN         B．NaF       C．CH3COONa     D．NaNO2 参考答案： B 略 10. 下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是                （     ） A．燃烧         B.取代反应       C.加成反应     D.氧化反应 参考答案： C 略 11. 设C＋CO2 2CO－Q1  反应速率为v1 ，N2＋3H2  2NH3＋Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为                A．同时增大           B．同时减小      C．v1增大，v2减小     D．v1减小，v2增大 参考答案： A 12. 下列叙述正确的是  （    ）     A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料     B．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质     C．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液 参考答案： D 略 13. 下列微粒能促进水的电离并使溶液呈碱性的是 A.Mg2+          B .Ba2+           C.F-          D.OH- 参考答案： C 略 14. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为 A． 2n＋3m－a    B． n＋m＋a    C． m＋2－a    D． m＋2n＋2－a 参考答案： C 15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为 A．0.50mol／L     B．0.60mol／L     C．0.45mol／L     D．0.55mol／L 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 利用下列实验用品： ①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗 Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。 进行下列实验或操作： （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                                        （2）配制250mL 0.1mol?L－1某溶液时，还缺少的仪器是：                              （3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号） （4）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（    ） A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2CO3杂质 D. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 （5）用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②溶液中C（H＋）的比值是（    ） A. 10              B. 50                        C. 5×103                   D. 104 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理. 参考答案： 在Hac和c缓冲溶液中，由于同离子效应，抑制HAc的电离，这时[HAc]和[Ac]浓度都很高，而[H+]浓度较小。在该溶液中，加入少量强酸，HAc=H++Ac-平衡左移，使溶液[H+]不能显著增大，而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱，H++OH-==H2O，使HAc==H++Ac-平衡右移，溶液中[OH-]不能显著增大，溶液pH值基本保持不变。 18. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。     ①分子中有4种化学环境不同的氢原子         ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。 （5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 参考答案：                                                                                                                                  羰基；羧基 19. 试比较下列金属熔点的高低，并解释之。 （1）Na、Mg、Al （2）Li、Na、K、Rb、Cs 参考答案： （1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。因此，Na、Mg、Al的熔点依次增大。对于电荷相同的金属离子，其半径越大，与自由电子的作用力越小，熔点越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔点依次降低。