山西省晋中市古陶第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析

山西省晋中市古陶第二中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲酸甲酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为    (    ) A．1           B．2              C．3              D．4 参考答案： B 略 2. 下列事实能说明HNO2是弱电解质的是(　　) ① 10mL0.1mol/L HNO2溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应   ②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗③c(H+)相同且等体积的HNO2溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多     ④0.1mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7 A.①③④               B.②③④          C. ③④⑤              D.②④⑤ 参考答案： 略 3. 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是 A．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3- B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO- C．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中： Na+、Cl-、AlO2-、CO32- D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+ 参考答案： C 略 4. 一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是(    ) A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等 B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数 C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数 D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 参考答案： C 5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．过氧化钠与水反应生成11.2L（标准状况下）氧气，反应中转移的电子数约为2NA B．常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于NA C．常温常压下，0.5 mol·L—1的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.5NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA 参考答案： B 略 6. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0  在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A．130℃   3.03×105 Pa            B．25℃   1.01×105 Pa C．130℃   5.05×104 Pa            D．0℃   5.05×104 Pa 参考答案： C 略 7. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是                                      A. 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B. 对于可逆反应2CO + 2NO  N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 参考答案： B 略 8. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 (     ) A．只有⑴          B．只有⑵        C．⑵⑶       D．⑴⑵⑶ 参考答案： C 9. 常温下，对化学式满足CnH2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（    ） A、肯定是不饱和烃                 B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、可能是乙烯的同系物             D、可能是炔烃  参考答案： C 略 10. 有三种不同取代基－X、－Y、－Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（    ） A、2种               B、4种         C、6种           D、8种 参考答案： B 略 11. 下列事故的处理方法不正确的是   A．金属钠着火时用水扑灭            B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗           D．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛   参考答案： A 12. 反应：L（s）+a G（g）b R（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．下列判断正确的是（　　） 　A．上述反应是放热反应     B．上述反应是吸热反应 　C．a＞b                   D．a+1＜b 参考答案： B 考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．. 专题：化学平衡专题． 分析：-由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b． 解答：解：A、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误； B、升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故B正确； C、增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b，故C错误； D、L为固体，压强对固体的反应速率没有影响，压强改变平衡发生移动时只取决于气体的计量数关系大小，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征． 13. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 （    ） A．该反应为吸热反应                      B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同 D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量 参考答案： D 略 14. t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)C(g)+D(g) 已知，平衡时，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是  （     ）     A. 60%        B. 40%        C. 4%       D. 无法确定 参考答案： B 略 15. 由CH3CH=CH2合成CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2(OOCCH3)时，需要经过的反应（　　） A、加成→取代→取代→取代　　　　B、取代→加成→取代→取代 C、取代→取代→加成→取代　　　　D、取代→取代→取代→加成   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围： 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围 （PH） 5.0-8.0 3.1-4.4 4.4-6.2 8.2-10.0 （1）该实验应选用      作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是          （2）右图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为      ml。此时滴定管中液体的体积      。 （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/ml 26.02 25.32 25.28 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是      A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：                    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml） 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小? 参考答案： (1)  各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。 (2)  因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。 18. 可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。 参考答案： 略。 19. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因 参考答案： BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。     NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。 略