2022年河南省南阳市新野第一高级中学高二化学测试题含解析

2022年河南省南阳市新野第一高级中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物甲经氧化后得乙(分子式为CH0C1)，而甲经水解可得丙。1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(CH0Cl)，由此推断甲的结构简式为 A.HCOOCH2Cl         B. ClCH2CH2 OH  C.      D. 参考答案： B 略 2. 下列玻璃仪器洗涤方法正确的是       （   ） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤     B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤       D.用KClO3和 MnO2制取O2后的试管用水洗涤 参考答案： B 略 3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L  C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L 参考答案： A 略 4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是 A．钙、镁的碳酸氢盐   B．含碘酸钾的食盐   C．漂白粉消毒剂    D．小苏打 参考答案： A 略 5. 如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（    ）。   A、(4)(3)(2)(1)      B、(4)(3)(1)(2)    C、(3)(4)(1)(2)    D、 (4) (3)(1)(2) 参考答案： C 略 6. 1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可为 A．乙炔          B．1，3一丁二烯        C．1一丙炔      D． 环丁烯 参考答案： B 略 7. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 参考答案： C 8. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 A．O原子核内有9个质子         B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素             D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 参考答案： D 9. 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是 A.加人少量硫酸铜晶体     B.不用稀硫酸而用浓硫酸 C.用锌粉代替锌片     D.加少量BaCl2晶体 参考答案： D A.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。 10. a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，这三种烃可能的组合是             （    ）    A．CH4、、C2H4、C3H4                              B．C2H6、C3H6、C4H6     C．CH4、C2H6、C3H8                     D．C2H4、C2H2、CH4 参考答案： A 略 11. 下列反应中，属于消去反应的是                                    A．乙烷与溴水的反应                 B．一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热 C．氯苯与NaOH水溶液混合加热         D．溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热 参考答案： D 12. 在下列溶液中滴入FeCl3溶液，不发生反应是（   ） A．苯酚        B．乙醇         C．氢氧化钠溶液     D．氯乙烷 参考答案： BD 13. 下列叙述中，正确的是(　　) A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 参考答案： C 略 14. 环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有                                                 ①废旧塑料制品造成的“白色污染”    ②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”      ③ 机动车排放的尾气（含NOx、CO 烃等）引起“空气污染”       ④ 燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”        ⑤冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层    A.  ①②③④⑤           B. ①②③           C.①②             D.① 参考答案： A 略 15. 某化学反应其△H= —122 kJ/mol，?S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行                                             (    )     A．在任何温度下都能自发进行           B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行                 D．仅在低温下自发进行 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. [探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO3，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H2、C转化为H2O、CO2的氧原子） （1）已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式： ___________________________________________________________________ （2）已知FeTiO3被C还原后生成Fe、TiO2和CO2，学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气： 6CO2+6H2O C6H12O6（葡萄糖）+6O2。 实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为              。 （3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。 ①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图－1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃烧管，在B之后增加                              。 ②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是                         。 [探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。 （4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是           。（双选） （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好 （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好 （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高 （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同 参考答案： （1）FeTiO3＋H2Fe＋TiO2＋H2O（2分）    ⑦③⑤⑥④⑦（2分）（错一处不得分） （2）（3分） （3）①CuO粉末（2分）， 在B之后增加盛碱石灰的干燥管或u形管（2分） ②反应前将装置中的空气赶出（1分），反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收（1分） （4）bd （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色．请回答：   （1）B极是电源的　 　极．C电极上的电极反应式：　       　． （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为　     　． （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是　       　（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 　　溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为　    　． （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明        　，在电场作用下向Y极移动．   参考答案： （1）负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O； （2）1：2：2：2； （3）镀件；AgNO3；5.4g； （4）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．   考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，并得到其他各个电极的名称，阳极上阴离子放电； （2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等，根据转移电子数可计算生成的单质的量； （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，各个电极上转移的电子数是相等的； （4）Y与阴极相连，胶体粒子带正电，向阴极移动． 解答：解：将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极； （1）B电极是电源的负极，C电极与正极相连为阳极，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O， 故答案为：负；4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O； （2）C、D、E、F电极发生的电极反应分别为：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2， 故答案为：1：2：2：2； （3）电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，电解质溶液中含银离子，应为AgNO3，当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL）时，根据电极反应2H++2e﹣═H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/