上海昂立中学生教育(水城分校)高一化学测试题含解析

上海昂立中学生教育(水城分校)高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是（    ） A．将电能转化为化学能 B．电子由铜片流出 C．锌片是负极 D．铜片逐渐被腐蚀 参考答案： C 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑ A．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误； B．电子从负极锌流向正极铜，故B错误； C．锌易失电子作负极，铜作正极，故C正确； D．铜片上电极方程式为2H++2e-=H2↑，所以铜片不被腐蚀，故D错误。 故本题选C 2. 能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A．CH2＝CH－COOH                  B．CH2＝CH－CH2OH C．CH3CH2OH                        D．CH2＝CH－COOCH3 参考答案： B 略 3. 15 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．27.5 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．16.5 g·mol－1 参考答案： C 解析：根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为 ＝55 g·mol－1。 4. 美国Lawtcce Lirermre国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的 A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质 D.在CO2的原子晶体中，每一个碳原子周围结合4个氧原子，每一个氧原子跟两个碳原子相结合。 参考答案： D 5. 下列结论正确的是 ①粒子半径：K＞Cl＞S   ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3； ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④单质氧化性：Cl2＞S＞Si； ⑤酸性：H2SO4＞HClO   ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④ 参考答案： C 试题分析： 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，半径随原子序数的增大而减小。半径越小，其对应的酸性，氧化性，非金属性，氢化物的稳定性就越强，半径越大，其对应的碱性，还原性，金属性就越强。 6. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（   ）    物质 组别 甲 乙 丙 A Mg FeSO4 O2 B Cl2 H2O NH3 C Fe H2O FeCl3 D NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 参考答案： D 试题分析：A、镁和硫酸亚铁发生置换反应，和氧气反应生成氯化镁，硫酸亚铁能被氧气氧化，三种物质两两均反应，A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，灵活氨气发生氧化还原反应，氨气溶于水生成一水合氨，三种物质两两均反应，B错误；C、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化铁和水反应生成氢氧化铁胶体，三种物质两两均反应，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠不反应，D正确，答案选D。 7. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（   ） A、X的原子序数比Y的小          B、X原子的最外层电子数比Y的大 C、X和Y原子的电子层数相等      D、X的原子半径比Y的大 参考答案： D 略 8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的     A．原子数          B．密度             C．质量            D．质子数 参考答案： A 略 9. 为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是          （    ） A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生 参考答案： D 略 10. 把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸起反应；另一份放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是                                                                        (　　) A．1：1              B．2：3       C．3：2          D．28：9 参考答案： B 略 11. 由部分短周期元素形成的单质或氧化物之间有以下关系 单质X + 氧化物M氧化物N               单质Y + 氧化物M单质X + 氧化物R 单质X + 氧化物Z单质D + 氧化物N 若X为非金属单质，则组成Y单质的元素在周期表的位置是（      ） A. 第二周期ⅣA族    B. 第二周期ⅥA族 C. 第三周期ⅡA族    D. 第三周期ⅣA族 参考答案： C 单质和氧化物在点燃条件下发生置换反应，并且生成单质和氧化物，我们学过的有Mg+CO2=C+MgO，所以推断Y为Mg，M为CO2，X为C，R为MgO。由第一个反应得N为CO，那么第三个反应为2C+SiO2=Si+CO，金属镁位于第三周期ⅡA族，所以C项正确；正确选项C。 12. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是( ) A. 加入足量的NaOH溶液    B. 加热煮沸 C. 加入足量的盐酸    D. 观察是否产生丁达尔现象（效应） 参考答案： D 试题分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液是不能的，据此可以鉴别溶液和胶体，所以答案选D。 点评：溶液和胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，常用丁达尔效应区分二者，但丁达尔效应属于物理变化，而不是化学变化。 13. 下列物质中既含离子键，又含共价键的化合物是（　　） A. 氯化钠    B. 氯化氢    C. 氯化镁    D. 氯化铵 参考答案： D 14. pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是 A．NaOH                    B．H2SO4                             C．AgNO3                           D．Na2SO4 参考答案： A 略 15. 某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内中子数为 A．32                B．67              C．99             D．166 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分，除标明外，其余每空2分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答： （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号，3分） A.试管中镁片逐渐溶解 B.试管中产生无色气泡 C.烧杯外壁变冷 D.烧杯底部析出少量白色固体 （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 （3）写出有关反应的离子方程式________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。 参考答案： A B D   氧化还原反应     Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑    小于 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示： (1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g. (2)P点表示盐酸的体积是____________mL. 参考答案： （1）1.8    0.67     0.95    （2）90 18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？ 参考答案： 只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分 19. （11分）每空一分 A     B       C D E F   G   H       I                                                                                                                                   （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。 （A）a （B）b （C）c （D）d （2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是        、       ，它们都是              （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是        （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是          ，属于两性氢氧化物的是          。 （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①乙元素在元素周期表中位置第        周期第      族。 ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是         （填名称），可以验证该结论的实验是       。（填编号） （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 参考答案： （1）     B    （2）   Na2O2  、  Na2O  ； 离子化合物  ；  NaOH   ；  HClO4   ； Al(OH)3  。 （3）① 3 、  ⅡA   ；②   镁    （填名称），   bc   （填编号）