湖南省郴州市宜章浆水中学2022年高三化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列实验设计能够成功的是（ ）
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠
试样是否变质
B
检验溶液中的
NH4+
试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
参考答案：
D
【知识点】化学实验方案的评价 J4
【答案解析】D 解析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；
B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。
【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。
2. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Fe2O3在反应中得到电子
C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移
D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性
参考答案：
D
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲苯含有6NA个C﹣H键
B．18g H2O含有10NA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；
C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；
D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．
解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；
C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；
D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
4. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是
A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3
C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2
参考答案：
A
略
5. 硒(Se)是硫的同族元素，有关SeO2两个化学反应如下，下列有关叙述正确的是
①SeO2+4KI+4HNO3＝Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓) ＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
A．①中Se是氧化产物，I2是还原产物
B．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)> SeO2> I2。
C．常温常压下，Se是固体，其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4
D．反应①中每有0.6 mol I2生成，转移电子数目为2.4NA
参考答案：
BC
略
6. S(单斜)和S(正交)是硫元素的两种单质。已知：
①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )。
A．单斜硫和正交硫之间的转化是物理变化
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．ΔH3＝－0.33 kJ/mol
D．单斜硫比正交硫稳定
参考答案：
C
略
7. pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C．若1
NH4HSO4> NH4Cl
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)
参考答案：
A
11. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－ B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－ D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－
参考答案：
D
略
12. 下列说法正确的是
A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和
１×10-3mo1·L –1 K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
参考答案：
A
略
13. 易燃、易爆、有毒等物质的包装上应贴L：危险警告标识。下面所列物质贴错了标识的是（ ）
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标识
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
参考答案：
略
14. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
参考答案：
答案：D
15. 在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 ( )
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO4－的还原产物
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。
参考答案：
（1）E D G
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）
（4） L·moL－1 无影响
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×105 kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 ______________。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为___________。
参考答案：
略
18. (8分) A、B、D、E为四种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期。A的原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答：
(1