河北省秦皇岛市杜庄乡平山营中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

河北省秦皇岛市杜庄乡平山营中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 参考答案： A 略 2. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤        A．①③⑤                   B．②③④                    C．②④⑤                   D．①④⑤ 参考答案： A 略 3. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（   ） A．Na2O        B.Na2O2      C.Na2O和Na2O2     D.Na2O2和NaO2 参考答案： C 略 4. 对下列事实的解释或说法错误的是 A. 配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低 B. 盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞 C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 参考答案： C 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①18g D2O含有的电子数为10NA；     ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数约为0.3×6.02×1023 ；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有NA个Si—Si键 A．③⑤⑥           B．③⑤        C．②④          D．③④⑤ 参考答案： B 6. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A．连二苯    B．连三苯 C．蒽              D．菲 参考答案： D 略 7. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（  ）   A.  16               B.  26                 C.  36                 D.  46 参考答案： 答案：D 8. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－              B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋ C．Na＋、NH4＋ 、I－、HS－              D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－ 参考答案： B 略 9. 在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应： 3A（g）+ B（g）     nC（g） + 2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是                       （    ）       A．1                   B．2                   C．3                  D．4 参考答案： A 略 10. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热 参考答案： A 略 11. 酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是 A、R原子的电子层数比N的电子层数多2 B、RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等 C、RO3-既能被还原，也能被氧化 D、R和N为同族元素 参考答案： C 略 12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体 D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应   参考答案： C 略 13. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ B．在500°C、30Mpa条件下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为： C．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：   D．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋ 参考答案： D 14. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是            A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合液： c（Na+）+c（H+）= c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）     B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）7     D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：         c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+） 参考答案： B 略 15. （08上海12校第二次联考）下列说法错误的是                                              （    ）        A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物        B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠        C．空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨        D．木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 ⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。 ⑵猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                   （填化学式，下同）所致 ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含               所致。 ⑶设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。 除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂： a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）   选用试剂 实验现象 方案1     方案2     ⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                               ⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是     （填离子的化学式）。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为              。 参考答案： （2）（4分）① Br2    ②  Fe3+  （3）（6分）   选用试剂 实验现象 方案1         b CCl4层呈无色 方案2         d 溶液变血红色 (4)（2分）     2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （5）①Fe2+ （1分）   ②  1mol/L （ 3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。 请回答下列问题：  (1)B气体的检验方法为                  。  (2)电解混合液时能产生O2的阳极反应式为                     。  (3)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：   ①含有K元素的化合反应                        。   ②含有K元素的置换反应                         。  (4)K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为                             。  (5)物质X的化学式为                                。 参考答案： 答案：（1）使湿润的石蕊试纸变蓝（其它合理也可）；（2） （3）4OH-—4e-=2H2O+O2↑ （4）Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe （5）（NH4）2Fe（SO4）2 。 18. 《化学与技术》如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 1 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 干燥的铁丝表面依然光亮 2 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 铁丝表面已变得灰暗 4 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 铁丝表面略显灰暗 5 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 6 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 回答以下问题： （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________； （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________； （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。 参考答案： （1）3、4、5、6 Fe-2e-Fe2+（或2Fe-4e-2Fe2+）         2H2O+O2+4e-4OH- （2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在 （3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等 （2）对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验5和实验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。 19. [化学-选修3：物质结构与性质] a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示． a 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 在周期表所列元素中电负性最大 d 位于周期表中第4纵行 e 基态原子M层全充满，N层只有一个