河北省保定市怀德中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

河北省保定市怀德中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ①已知t℃时AgCI的；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.在t℃时， B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀 D．在t℃时，反应的平衡常数 参考答案： D 2. 李敏同学欲配制250 mL 1.0  溶液,正确的方法是(    ) ①将35.5 g 固体溶于250 mL水中 ②将80.5 g 固体溶于少量水中.再用水稀释至250 mL ③将50 mL 5.0  溶液用水稀释至250 mL A.①②  B.②③  C.①③  D.①②③ 参考答案： B 略 3. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-                 B、K+、Fe3+、CL-、OH- C、K+、Na+、CO32-、SO42-                  D、Na+、K+、NO3-、SO42- 参考答案： D 略 4. 下列各表述与示意图一致的是(　　) A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1  mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 参考答案： B 略 5. 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其他还原产物）则n值不可能是 A、12.6           B、16.8            C、18.9           D、25.2 参考答案： A 略 6. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 ，下列关于PX的说法正确的是(     ) A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面 参考答案： C 【分析】由结构可知，分子中含苯环，为平面结构，结构对称，只有2种H，甲基能被高锰酸钾氧化，以此来解答． 【解答】解：A．含苯环，为不饱和烃，故A错误； B．结构对称，只有2种H，则其一氯代物有2种，故B错误； C．甲基能被高锰酸钾氧化，可用于生产对苯二甲酸，故C正确； D．苯环为平面结构，但甲基为四面体结构，则所有原子不可能共面，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲苯结构及性质分析，题目难度不大． 7. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH- D．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA 参考答案： C 略 8. 下列说法不正确的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 参考答案： C 麦芽糖属于还原性糖可发生银镜反应，麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖也属于还原性糖可发生银镜反应，A正确；苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，B正确；酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，因此选项C不正确；两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应。因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合（共有2种），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4种二肽，即选项D正确。 9. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化  钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是          （   ） A. NaOH        B. NH3·H2O        C. AgNO3        D. BaCl2 参考答案： A 略 10. 下列有关实验设计正确的是( ) A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制 175 mL 0.10 mol?L-1 盐酸 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 参考答案： B 略 11. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是 A．连二苯    B．连三苯 C．蒽              D．菲 参考答案： D 略 12. 下列叙述正确的是                                              （     ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol            B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： C 略 13. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl- B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42- C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3- 参考答案： D 略 14. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（    ）     A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构     B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种     C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成     D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： A 15. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为 A、I2O94-             B、I2O106-            C、I2O118-                D、I2O1210- 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次序 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次检测结果中第     ▲    次检测结果不正确。 （2）针对第一次检测结果，为了验证溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，进行如下实验： 第一步：向溶液中滴加过量的     ▲    溶液（填化学式），其目的是检验    ▲    并将其除去； 第二步：加入      ▲     溶液（填化学式），其目的是       ▲        ； 第三步：过滤，再向滤液中加入     ▲     溶液（填化学式）。 参考答案： （1）二 （2）HNO3；  CO32-；  过量的Ba(NO3)2；  检验并除去SO42-；  AgNO3 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。   回答下列问题： （1）组成单质X的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化学键类型为                  ； （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4的结构式为                               。 （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：                                                 。 （4）写出M和D的稀溶液反应生成R的离子方程式：                        （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。 参考答案： （1）第4周期第ⅥA族  离子键 共价键  （2）   H | H一Si一H | H （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s)    △H＝－8aKJ/mol （4） （5）   略 18. (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。 (2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。   锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 (乙) B 酸 碱 甲基橙 (甲) C 碱 酸 酚酞 (甲) D 酸 碱 酚酞 (乙) (3)AB区间，c(OH－)>c(H＋)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是________。 A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－) C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．上述三种情况都可以 (4)在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)(填“>”“<”或“＝”)。 Ⅱ.t℃时，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13： (5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。 (6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。 参考答案