江西省吉安市峡江第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市峡江第一中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（      ） A、硫酸   B、盐酸    C、硝酸锌    D、氯化铜 参考答案： C 略 2. 将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　） 　 A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 参考答案： B 考点： 氧化还原反应的计算． 分析： n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价． 解答： 解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4 mol×（7﹣a），a=+2， 故选B． 点评： 本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大． 3. 下列陈述正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A SO2有漂白性 SO2能使石蕊试液褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 参考答案： D 略 4. 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（    ）   操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有K＋ D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是SO2 参考答案： B 试题分析：A．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋浓度小，不能产生NH3，错误；B．向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I－，与氯气发生反应产生I2，I2容易溶于CCl4，使下层有机物显紫色，正确；C．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色，说明溶液中有Na+，但是不能确定溶液中是否含有K＋，错误；D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可能是SO2，也可能是Cl2、NO2等，错误。 5. 下列离子方程式表达正确的是 （      ） A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑ D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 参考答案： D A项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 6. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(    ) ①金属钠在纯氧中燃烧    ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间   ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液    ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④                  B.③②①④                    C.③①②④                  D.①②③④ 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是（  ） A．蛋白质在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．汽油、甘油、花生油都属于酯类物质 C. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 D．燃煤产生的二氧化硫是引起雾霾的主要原因 参考答案： C 蛋白质含有氮元素，燃烧产物有氮气，A错误；汽油属于烃类，甘油属于醇类，B错误；麦芽糖是还原性糖，水解产物为葡萄糖，均能发生银镜反应，C正确；燃煤产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因，D错误。 8. （2011·广东卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 A、原子半径：丙>丁>乙 B、单质的还原性：丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： AD 本题考察元素周期表的结构及元素周期律应用。在中学化学中只有氨气的水溶液才显碱性，因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙只能是Na，这说明丁属于第三周期，根据丁原子最外层电子数与电子层数相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，所以选项A正确，B不正确，还原性应该是Na＞Al＞H；Na属于活泼金属，其氧化物Na2O属于离子化合物，C不正确；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3（强酸）、NaOH（强碱）、Al(OH)3（两性氢氧化物），因此选项D也是正确的。 9. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．NH4＋、H＋、CH3COO- 、HCO3－     B．K+ 、Mg2+、SO42－ 、NH3·H2O C．Na+、H+、NO3－、I－                D．Na+ 、ClO-、CO32－、OH- 参考答案： D 略 10. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（   ） A．在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42－ B．由水电离出的c(H+)浓度为1×10－13mol/L的溶液中：K+ 、HCO3－、Cl-、S2－ C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3+、SO42－ D．在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2－、NO3－、SO42－ 参考答案： A 略 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是   A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ 参考答案： D 【知识点】 离子方程式的正误判断    【答案解析】D   解析A、稀硝酸的还原产物是NO，A不正确；B、氢氧化钠过量，生成物还有一水合氨，B不正确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式正确，D正确。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的在判断，在判断时，一些反应是否符合客观事实，如A中硝酸的还原产物的判断；弱电解质的拆写，如醋酸是弱电解质；反应物用量问题是此类试题常考到的，也是本题解答的关键，综合性较强。 12. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是： A.0.120mol    B.0.150mol    C0.0800mol     D.0.100mol 参考答案： BC 13. 下列说法正确的是 A.将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 B.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等  C.将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　 D.除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 参考答案： C 略 14. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A．温度相同、体积相同的O2和N2　　        B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．密度相同、体积不同的CO和C2H4　　     D．压强相同，体积相同的O2和H2 参考答案： B 略 15. 下列各项所述内容对应的图像不正确的是 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。 （1）B处出口产生的物质是    ▲    ；C处进口的物质是    ▲      。 （2）   ▲  离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是      ▲     。[高考资源网] （3）如图2所示，20℃时在混合溶液中， 随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达 到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。 ① 20℃时，氯化钠在水中的溶解度为      ▲     g。 ② D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字） ③ 若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用        ▲         方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。 参考答案： （10分） （1）氢气（1分）     饱和食盐水（1分） （2）氢氧根（1分）   避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”） （3）①36.1（2分）    ②13（3分）    ③ 蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。 请回答下列问题： ⑴C的电子式为   ▲            。 ⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是   ▲    。 ⑶物质F的名称为      ▲    。 ⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为   ▲   。 ⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状