江苏省无锡市宜兴铜峰中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

江苏省无锡市宜兴铜峰中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：                                                                              ①N2(g)+02(g)   2NO(g)  K1 =1×10－30     ②2H2(g)+02(g)  2H2O(g)  K2 =2 xlO81     ③2C02(g)   2CO(g)+O2(g)  K3 =4 x10一92     下列说法正确的是                                                                                                       （    ）     A．NO分解反应；No(g)   N2(g)+02(g)的平衡常数为I xl0－30     B．根据K2的值可以判断常温下H2和02很容易反应生成H20     C．常温下，NO、H20、C02三种物质分解放出02的倾向顺序为NO> H20> C02     D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大    参考答案： C 略 2. 已知反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是            （    ）     A．硫元素被氧化，所有铁元素均被还原     B．还原剂是CuFeS2，氧化剂是Fe3+     C．氧化产物是S和Cu2+，还原产物是Fe2+     D．当46 g CuFeS2参加反应时，转移2 mol电子 参考答案： B 略 3. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　） A． B． C． D． 参考答案： C 【考点】离子方程式的有关计算． 【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题． 【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH﹣参加反应，生成0.1 mol CO32﹣，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32﹣发生反应，生成0.2 mol HCO3﹣，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol． 故选：C． 4. 某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是(　　) A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 参考答案： B 略 5. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（   ）      A．5.6　　           B．7.0　        　   C．8.4　　           　D．13.0 参考答案： 答案：C 解析：NaHCO3溶液中，HCO3–的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH>7，不能选A、B。pH=13.0时，c(OH–) 0.1mol/L，0.1mol/LNaHCO3的溶液不是强碱溶液，靠HCO3–水解不可能产生这么多OH–，也不能选D。 点拨：考查盐溶液的酸碱性，要了解常见盐溶液的酸碱性。酸式盐溶液有的显酸性，如NaHSO3溶液，有的显碱性，如NaHCO3溶液。这是同学们应该熟记的化学常识。   6. 下列说法不正确的是 A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质 B．SO2、NO2、NO均属于二次污染物 C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余 D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 参考答案： C 解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。 7. 对于下列化学问题的表述不正确的是 A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 B．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18 C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等 参考答案： D 略 8. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列有关实验现象的解释或结论正确的是 参考答案： B 略 9. 能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 A．氯气　　　　　B．氮气　　　　　C．一氧化碳　　　　　D．甲烷 参考答案： 答案：C 10. 2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃R′CH=CHR′和RCH=CHR。则由CH=CHCHCH和CH=发生“烯烃复分解反应”，生成新烯烃种类为 A．2种                B.3种           C.4种        D.5种 参考答案： C 11. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3              B. BaCl2和NaCl C. HClO3和K2SO4                    D. Na2SO3和BaCO3 参考答案： D 略 12. 卤素及其化合物与社会、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉 B、常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯 C、可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水 D、变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 参考答案： B 略 13. 对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是(    )。 A．该溶液物质的量浓度为10moL／L B．所得的溶液的体积为22．5L C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 参考答案： C 略 14. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B.氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 参考答案： B 15. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 对于反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是                                      （    ）       A．该反应的反应热△H>0       B．生成1mol HC1时反应放热431kJ       C．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固       D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚铁盐中，露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[']露置于空气中不易被氧气氧化，是一种重要的定量分析试剂。其制备原理是： 实验室用废铁屑制备莫尔盐的过程如下： (1)步骤I除锈的操作是：将废铁屑放入烧杯，_______，过滤，洗涤。 (2)步骤II铁屑的溶解在锥形瓶中进行，并水浴加热到60t左右，需要的仪器是铁架 台、石棉网、大烧杯、______________ (3) 步骤III中加入的（NH4)2S04与溶液中FeS04的物质的量需满足的关系为： =_______ 为了确定（NH4)2SO4的用量，下列方法简便可行的是_______ (填编号） A. 称量废铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量 B. 称量无锈铁屑和步骤II之后剩余铁屑的质量，推算所需（NH4)2SO4的质量 C.测定FeS04溶液的浓度和体积，推算所需（NH4)2S04的质量 (4) 所得晶体样品中可能混有的杂质是FeS04·7H20和（NH4)2S04中的一种。某小组 设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象和结论 步骤1 取少量样品________ 样品颜色可能有变化。 步骤2 步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，振荡溶解，调节至酸性，_____________________ 若_______，说明样品中含有FeS04·7H20杂质。 步骤3 若步骤2证明样品不含FeSO4 ·7HzO杂 质，再另取样品测定其中NH4+的质量分数w1与理论值w2比较。 若w1 _______w2,说明样品中含有（NH4)2S04杂质。 参考答案： （1）加入足量稀硫酸，充分搅拌     （2分，加入盐酸也得1分，充分搅拌1分，足量或适量均可） （2）酒精灯、温度计    （4分，每空2分） （3）1：1 或1  ； B   （4分，每空2分） （4）（6分，每空2分） 序号 实验方案 实验现象和结论 步骤1 露置空气中一段时间（1分）   步骤2 加入1-2滴KSCN溶液（2分） 溶液变成红色（2分） 步骤3   W1>W2（或：大于）（1分） 步骤2中，1-2滴、少量或几滴得1分；KSCN溶液1分；红色或血红色均得分   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题： （1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有                 ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。         （2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的              离子方程式：                                            。         （3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气