江苏省扬州市江都第二高级中学高三化学月考试题含解析

江苏省扬州市江都第二高级中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）                                             A、若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B、若V1＞V2，则等物质的量浓度的NaA溶液碱性比NaB溶液碱性弱 C、不论两种酸是强是弱，因为溶液PH相等，中和碱时所耗体积V1=V2 D、若将两种溶液等体积混合，混合液的PH一定等于2   参考答案： 答案：B 2. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 参考答案： C 知识点：化学实验操作  解析：A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘单质易升华，故A错误；B、加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色。加热时，③溶液变红，冷却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故B错误；2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D、①和③中没有可逆反应，故D错误‘ 思路点拨：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，难度中等． 3. 下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 相同条件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 B 钠比铜活泼 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 C 常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应 可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸 D 合成氨反应为吸热反应 该反应需在高温条件下进行   参考答案： A 4. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 （已知N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)kJ·mol） 容   器 甲 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 NH3的浓度（mol·L） c1 c2 c3 反应的能量变化 放出 a  kJ 吸收 b  kJ 吸收 c  kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 A．             B . a + b < 92.4          C．   D． 参考答案： D 略 5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） A．X的氢化物溶于水生成弱酸 B．Y与X可生成Y3X2型化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物 参考答案： B 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题． 【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13﹣6﹣2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S， A．N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误； B．Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确； C．Z的氢化物为硫化氢，硫元素的化合价为最低价，具有较强的还原性，其水溶液在空气中存放易被氧化，故C错误； D．Z为S，在氧气中燃烧只生成二氧化硫一种氧化物，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查学生利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素，利用X为第二周期元素为突破口是解答本题的关键，学生应熟悉元素化合物知识来解答此类习题． 6. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A． 风力发电，让能源更清洁   B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康    D．环保涂料，让环境更宜居 参考答案： A 考查材料、环保、人体健康等有STS价值取向的有关内容。风力发电属于新能源，但属于物理变化，与化学无关，因此是不能直接体现这一主旨的，选项B、C、D均与化学有关，所以该题的正确答案是A。 7. “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是                                             （    ）        A．质子数之比为1：2：3                        B．中子数之比为1：1：1         C．摩尔质量之比为8：9：10                  D．化学性质不相同 参考答案： C 略 8. 同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是   A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)  △H1          S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H2 B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)  △H1        H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)  △H2 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H1            2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2 D．C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H1         C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H2 参考答案： A 略 9. 下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（  ）  A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮     B． 过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气     C． 浓氨水和生石灰反应制取氨气     D． 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 参考答案： B 略 10. 下列现象中，不能用胶体知识解释的是 A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐      B．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 C．清晨在密林中看到一缕缕光束      D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成 参考答案： B 11. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 参考答案： B 【考点】有机化合物的异构现象． 【专题】同分异构体的类型及其判定． 【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答． 【解答】解：该分子不对称， 分子中7种氢原子，一氯代物有7种． 故选B． 【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键． 12. 化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实不相符的是 A．亚硝酸盐对人体有害，在食品加工过程中应控制添加亚硝酸钠的用量 B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高 C．空气中硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨 D．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 参考答案： B 13. aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(      ) A． 气态氢化物的稳定性：D > C B． 一定都是短周期元素 C． 单质的还原性：B > A                  D． 原子序数：B > A > C > D 参考答案： D 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是         （    ）        A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子        C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0        D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 参考答案： B 略 15. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是                        A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓     B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑     C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑     D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：        已知：        （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O        （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：        Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）        （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是        A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大        B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应        2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态        C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。        D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 参考答案： D 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ?实验室在制备氨气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？   ________________________      ___________________________________________   ?实验室在用制氢气的简易装置制取氢气前如何检查装置的气密性？简述操作步骤？   ________________________       __________________________________________          参考答