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辽宁省铁岭市四面城中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ,下列说法不正确的是 ( )
A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移
C. KClO3是氧化剂
D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5
参考答案:
D
【分析】
反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,该反应转移5e-,以此解答。
【详解】A.反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0,氯化钾是还原剂,氯酸钾是氧化剂,H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,A正确;
B.1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移,B正确;
C.所含元素化合价降低的物质为氧化剂,则KClO3是氧化剂,C正确;
D.KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,D错误;
答案选D。
2. 下列实验装置或操作不符合实验要求的是
参考答案:
A
略
3. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.锌管与铜管露天堆放在一起,锌管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e-=Fe3+
参考答案:
B
0.4molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗氯气的物质的量为
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 1.5 mol D. 2 mol
参考答案:
B
【详解】0.4mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种取代物物质的量相等,则CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.1mol,CH4与Cl2发生取代反应时消耗的氢原子和氯气的物质的量之比是1:1,生成0.1molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.1mol,生成0.1molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,生成0.1molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.1mol×3=0.3mol,生成0.1molCCl4需要Cl2的物质的量为0.1mol×4=0.4mol,所以总共消耗的氯气的物质的量=(0.1+0.2+0.3+0.4)mol=1.0mol。答案选B
5. 下列实验操作中错误的是
A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案:
D
6. 下列有关物质性质的应用正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
参考答案:
A
7. 下列各组物质用括号内试剂加以鉴别,其中不合理的是( )
A.Na2CO3溶液和Na2SO4溶液(稀盐酸)
B.CO2和H2(澄清石灰水)
C.NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液(氢氧化钡溶液)
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液(氢氧化钙溶液)
参考答案:
D
略
8. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A.AgNO3溶液 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸
参考答案:
D
略
9.
参考答案:
BD
10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L
B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol?L-1
C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl-浓度相等
参考答案:
B
A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得: ;解得:,但是浓度不同,密度一定不同,说明此说法错误。A错误。B中说法正确,计算物质的量浓度时,应该用溶液总体积,显然2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的体积不可能是2L,B正确。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,说明K2SO4和NaCl的物质的量相等,所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:1,C错误。D中50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L,50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L(注意这里浓度计算实际与溶液体积无关),所以D错误。
11. 下列有关实验操作错误的是( )
A、用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B、用胶头滴管滴加少量液体
C、给盛有2/3体积液体的试管加热 D、倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
参考答案:
C
略
12. 下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中
C.Fe通常采用还原法冶炼,Mg只能用电解法冶炼
D.Al可用于冶炼高熔点金属,Al本身采用电解AlCl3的方法冶炼
参考答案:
A
13. 下列叙述正确的是
A. 1 mol NH4+中,电子的物质的量为11 mol
B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1 mol·L-1
C. 等质量的臭氧(O)与氧气所含的原子数相等
D. 标准状况下1mol任何物质体积均约为22.4L
参考答案:
C
A. 1 mol NH4+中,电子的物质的量为10 mol,A不正确;B. 将4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1L,所以NaOH物质的量浓度不是1 mol·L-1,B不正确;C. 臭氧与氧气都是由氧原子组成的分子,所以等质量的臭氧与氧气必然含有等质量的氧原子,所含的氧原子数一定相等,C正确;D. 标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L,而1mol固体或液体的体积远远小于22.4L,D不正确。本题选C。
14. 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。下列说法不正确的是
A.从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应
B.从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
C.从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
D.海水中含有氯化钠等多种氯化物;除了氯,海水中溴的储量也很高,溴也被称为“海洋元素”
参考答案:
A
略
15. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题:
(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是 。
小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是 。
(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为 ____ 。
(3)SO2气体通过D装置时现象是 ,
通过E装置时现象是 ;
SO2与H2S在B装置中反应,现象是____________________________。
(4)F中盛有碱石灰,其作用是___________________________________。
参考答案:
(各2分,共16分)(1)C Na2SO3 是可溶性固体,不能用具“随开随用”功能的装置 i.Na2SO3 已部分变质 ii.硫酸溶液太稀
(2)FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
(3)溶液红色褪去 溶液紫色褪去 管壁变模糊,有淡黄色固体生成
(4)吸收尾气(H2S或SO2),避免污染空气
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分).就有关物质的分离回答下面的问题
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?试举例说明。
答: 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答: 。
参考答案:
(1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子。
(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。
18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成F,此外B还生成一种密度很小的可燃性气体,C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题:
(1)A为: ;C为: ;E为: 。(写化学式)
(2)写出E和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
①A+D: 。
② B+水: 。
参考答案:
(1)NaOH(1分) Na2CO3(1分) Na2O2 (1分)
(2)2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)
(3)①HCO3-+OH-=CO32-+H2O (2分)
②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分)
19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图,下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图,回答:
已知:
试
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