辽宁省营口市第四中学高二化学联考试卷含解析

辽宁省营口市第四中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验中，能达到预期目的的是（     ） A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42- D．将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 参考答案： B 略 2. 在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 C（A）/mol?L﹣1 6 3 2 2 C（B）/mol?L﹣1 5 3.5 3 3 C（C）/mol?L﹣1 1 2.5 3 3 A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g） B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25 C．A的转化率比B转化率的低 D．在t3时刻反应已经停止 参考答案： B 考点：化学平衡的计算．. 专题：化学平衡专题． 分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC．； B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数； C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L； D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止； 解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误； B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数==0.25，故B正确； C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误； D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等． 3. 下列广告用语在科学性上没有错误的是 A．这种饮料中不含任何化学物质 B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子 C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 参考答案： D 略 4. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0 参考答案： B 略 5. 符合通式且与溴反应生成1，4-二溴-1-丁烯，这种烃的结构简式是 A．  B． C． D． 参考答案： C 6. 可检查淀粉部分发生水解的试剂是(     ) A. 碘水       B. 碘化钾溶液    C. 硝酸银溶液      D. 银氨溶液、碘水 参考答案： D 略 7. 有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg（c(H+)/ c (OH－)）。下列表述正确的是 A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH) 参考答案： D 8. 2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（    ） A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 参考答案： B 略 9. 以下烃中，一氯化物只有一种的是   A.乙烷            B.对二甲苯    C.2-甲基丁烷      D.丙烷 参考答案： A 略 10. 下列说法正确的是（    ） A．发酵粉主要成分为氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B．碘离子（I—）能直接用淀粉检验 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 参考答案： C 略 11. 取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是    A．丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应    B．乙烯与水生成乙醇的反应 C．乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应      D．乙烯自身生成聚乙烯的反应 参考答案： 略 12. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 A．+1           B．+2           C．+3               D．—1 参考答案： C 13. 一种适用于柑橘、苹果等作物的低毒杀螨剂“溴螨酯”，杀螨谱广、持续期长，对蜜蜂 及作物均较安全，其结构为BrCOHCOOCH(CH3)2Br。下列说法错误的是 A．分子中至少只有4个原子位于同一平面上 B．既能发生水解反应，又能发生酯化反应    C．不能与FeCl3溶液发生显色反应 D．1 mol溴螨酯可与4 mol NaOH溶液反应 参考答案： D 略 14. 下列说法中正确的是   A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化   B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应   C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0   D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 参考答案： C 略 15. 在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（   ） A．吸热反应                             B．放热反应    C．熵减反应                             D．熵增效应大于能量效应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：   ⑴ 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视                                                      ， 直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止； ⑵下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是                  ； A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液                  B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥               　　　　　　　　　                    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                 D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数 ⑶ 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为      mL；                                        ⑷某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数 待测氢氧化钠 溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL） 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝    。 参考答案： ⑴ 锥形瓶内溶液颜色的变化；    ⑵  D  ； ⑶    26.10   ； ⑷  0.1044 mol/L  。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g． （1）混合气体中的气态烷烃是？ （2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？ 参考答案： （1）答：混合气体中烷烃为CH4； （2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3． 考点：有关有机物分子式确定的计算． 专题：有机物分子组成通式的应用规律． 分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃； （2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式． 解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为13×2=26，故一定含有甲烷， 答：混合气体中烷烃为CH4； （2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烃的摩尔质量为=42g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故该烯烃为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3， 答：单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CH﹣CH3． 点评：本题以计算题形式考查有机物的推断、同分异构体等，难度中等，根据平均相对分子质量确定含有甲烷是解题的关键． 18. 反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡状态。 (1)若升高温度，A物质的转化率增大，该反应为________热反应。 (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态。 参考答案： （1）吸     （2）逆反应     （3）气 19. 写出一氯取代物只有一种，碳原子数小于10的所有烷烃的结构简式。 参考答案： CH4 、  (CH3)4C、CH3CH3、(CH3)3C－C(CH3)3