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广东省河源市福和高级中学2022年高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣
B. pH=l的溶液中:HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+
C.无色溶液中:Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+
D.无色溶液中:Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣
参考答案:
A
【详解】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应,能大量共存,故正确;B. pH=l的溶液为酸性,HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳,不能共存,故错误;C. Cu2+有颜色,不能在无色溶液中存在,故错误;D. ClO﹣能氧化SO32﹣,不能大量共存,故错误。故选A。
【点睛】掌握离子不能共存的条件,若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存,同时注意题干中的条件,如无色,则有颜色的离子如铜离子,铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在,如酸性或碱性等条件,与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。
2. 有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应,反应后全部气体用0.6mol / L Ba(OH)2溶液100mL处理,有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g,下列有关叙述中正确的是:
A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1
B.生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收,Ba2+沉淀完全
C.在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2
D.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l:l
参考答案:
CD
略
3. 下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( )
物质
组别
甲
乙
丙
A
Al2O3
HCl
NaOH
B
SiO2
NaOH
HF
C
HCl
NaOH
NaHCO3
D
NH3
O2
HNO3
参考答案:
D
考点:镁、铝的重要化合物;氨的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;硅和二氧化硅.
专题:元素及其化合物.
分析:A.Al2O3与HCl、NaOH均反应,且HCl与NaOH反应;
B.SiO2与NaOH、HF反应,且NaOH与HF反应;
C.HCl与NaHCO3、NaOH均反应,且NaHCO3与NaOH反应;
D.NH3与O2、HNO3反应,但O2、HNO3二者不反应.
解答:解:A.Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水,Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,且HCl与NaOH反应生成NaCl和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故A不选;
B.SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水,SiO2与HF反应生成四氟化硅和水,且NaOH与HF反应生成NaF和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故B不选;
C.HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,HCl与NaOH反应生成NaCl和水,且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水,组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故C不选;
D.NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水,氨气与HNO3反应生成硝酸铵,但O2、HNO3二者不反应,则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应,故D选;
故选D.
点评:本题考查考查物质之间的反应,把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键,注意某些反应与量有关,明确性质与反应的关系即可解答,题目难度不大.
4. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是
A.1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3mol H2O
B.1mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗2mol X
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y和癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
参考答案:
B
试题分析:A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应,因此在浓硫酸作用下发生消去反应时,最多可生成3molH2O,正确;B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应,结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应,最多可消耗3molX,错误;C、X与HBr在一定条件下反应时,-Br取代X中-OH,X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3,正确;D、Y中含有氨基,因此极性大于癸烷,正确。
5. 下列说法正确的是
A、氯水具有漂白作用,则氯水可使橙色的溴水褪为无色
B、将氟气通入NaBr溶液中,可使溶液变橙色
C、在某溶液中加入硝酸银溶液,出现黄色沉淀,说明该溶液中一定含有I-
D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末,溴水的颜色将变为无色
参考答案:
D
6. 下列化学用语正确的是
A. 聚丙烯的结构简式: B.甲醛的电子式:
C.铵根离子的结构式: D.甲酸甲酯的实验式: CH2O
参考答案:
D
略
7. (2000·京皖卷)2.下列电子式中,正确的是( )
A.∶N∶∶∶N∶
B.H∶∶H
C.H+[∶∶]2-H+
D.Na+[∶∶]-
参考答案:
D
略
8. 在隔绝空气的情况下, 9. 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L NO气体(标准状况下)。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量可能为
A.18克 B.20克 C.22克 D.24克
参考答案:
A
略
9. 叶蝉散(isoprocard)对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下:
以下推断正确的是
A.邻异丙基苯酚发生了取代反应
B.叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验
C.除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液
D.邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子
参考答案:
B
略
10. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成,在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石,此煤燃烧后硫元素的主要存在的形式是:
A.CaS B.SO3 C.CaSO3 D.CaSO4
参考答案:
D
11. 下列解释与胶体无关的是( )
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液,产生红褐色沉淀
B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
参考答案:
A
点睛:本题考查了胶体性质的应用,主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径,电泳现象等,熟练掌握胶体性质是解题的关键。
12. 在c(Ca2+)=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能在其中大量共存的是( )
A.Na+、K+、CO32-、NO3-
B.K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣
C.Na+、K+、S2﹣、OH﹣
D.H+、NH4+、NO3-、SO42-
参考答案:
B
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.
【解答】解:A.Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣,该组离子之间均不反应,可大量共存,故B正确;
C.ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
13. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中
加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图
象如右所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B.ab段发生的离子反应为:Al3++3OH-= Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D.d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
参考答案:
D
略
14. 保持恒温、恒压,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ——从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ——从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同
B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,气体的密度一定始终保持不变
C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,混合气体中A的物质的量分数相同
D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A、B、C、D的物质的量相同
参考答案:
C
略
15. 下列叙述正确的是( )
A.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示,石墨电极上产生氢气,铜电极发生氧化反应
B.图一所示当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
C.图二装置中发生:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,X极是负极,Y极材料可以是铜
D.如图二,盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡,Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中
参考答案:
A
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料,石墨为阴极材料;
B、根据Cu2O与电子的关系计算;
C、根据电池总反应判断正负极;
D、原电池中阳离子向正极移动.
【解答】解:A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料,Cu失电子发生氧化反应,石墨为阴极材料,阴极上氢离子得电子生成氢气,故A正确;
B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O,所以当有0.1mol电子转移时,有0.05mol Cu2O生成,故B错误;
C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,则该原电池中Cu失电子作负极,Cu在硫酸铜溶液中,即X为Cu,则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属,作
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