广东省河源市福和高级中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省河源市福和高级中学2022年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣ B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+ C.无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+ D.无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣ 参考答案： A 【详解】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3﹣与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故错误。故选A。 【点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。 2. 有4.8g CuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热条件充分反应，反应后全部气体用0.6mol / L  Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀生成。又知反应后生成的气体质量为3.52g，下列有关叙述中正确的是：                                        A．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全 C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2 D．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l 参考答案： CD 略 3. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）              物质 组别 甲 乙 丙 A Al2O3 HCl NaOH B SiO2 NaOH HF C HCl NaOH NaHCO3 D NH3 O2 HNO3   参考答案： D 考点：镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅． 专题：元素及其化合物． 分析：A．Al2O3与HCl、NaOH均反应，且HCl与NaOH反应； B．SiO2与NaOH、HF反应，且NaOH与HF反应； C．HCl与NaHCO3、NaOH均反应，且NaHCO3与NaOH反应； D．NH3与O2、HNO3反应，但O2、HNO3二者不反应． 解答：解：A．Al2O3与HCl反应生成氯化铝和水，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，且HCl与NaOH反应生成NaCl和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故A不选； B．SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，SiO2与HF反应生成四氟化硅和水，且NaOH与HF反应生成NaF和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故B不选； C．HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，HCl与NaOH反应生成NaCl和水，且NaHCO3与NaOH反应生成碳酸钠和水，组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故C不选； D．NH3与O2发生氧化还原反应生成NO和水，氨气与HNO3反应生成硝酸铵，但O2、HNO3二者不反应，则不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应，故D选； 故选D． 点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意某些反应与量有关，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大． 4. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。                下列叙述错误的是  A．1mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H2O B．1mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2mol X C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3 D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强 参考答案： B 试题分析：A、1molX中含有3mol醇羟基且均能发生消去反应，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，正确；B、Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，错误；C、X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X中-OH，X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3，正确；D、Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，正确。 5. 下列说法正确的是 A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色 B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色 C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I- D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色 参考答案： D 6. 下列化学用语正确的是 A． 聚丙烯的结构简式：      B．甲醛的电子式：  C．铵根离子的结构式：                 D．甲酸甲酯的实验式： CH2O 参考答案： D 略 7. （2000·京皖卷）2.下列电子式中，正确的是(    ) A.∶N∶∶∶N∶                                     B.H∶∶H C.H+［∶∶］2－H+                                D.Na+［∶∶］－ 参考答案： D 略 8. 在隔绝空气的情况下, 9． 8克铁镁铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4．48L NO气体（标准状况下）。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量可能为        A．18克                  B．20克                         C．22克                     D．24克 参考答案： A 略 9. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下：                                                                             以下推断正确的是 A．邻异丙基苯酚发生了取代反应 B．叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验 C．除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液 D．邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原子 参考答案： B 略 10. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在的形式是： A．CaS   B.SO3       C.CaSO3      D.CaSO4 参考答案： D 11. 下列解释与胶体无关的是（ ） A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀 B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐 C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘 D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水 参考答案： A 点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。 12. 在c（Ca2+）=0.1mol?L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　） A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、CH3COO﹣ C．Na+、K+、S2﹣、OH﹣ D．H+、NH4+、NO3-、SO42- 参考答案： B 【考点】离子共存问题．  【专题】离子反应专题． 【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确； C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 13. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中 加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图 象如右所示，下列说法正确的是（     ） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 参考答案： D 略 14. 保持恒温、恒压，在某密闭容器中发生反应：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ——从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ——从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。以下叙述中正确的是                        （    ）        A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间一定相同        B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，气体的密度一定始终保持不变        C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，混合气体中A的物质的量分数相同        D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A、B、C、D的物质的量相同 参考答案： C 略 15. 下列叙述正确的是（　　） A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜 D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，石墨为阴极材料； B、根据Cu2O与电子的关系计算； C、根据电池总反应判断正负极； D、原电池中阳离子向正极移动． 【解答】解：A、根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属铜为阳极材料，Cu失电子发生氧化反应，石墨为阴极材料，阴极上氢离子得电子生成氢气，故A正确； B、2molCu失去2mol电子生成1molCu2O，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误； C、已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，则该原电池中Cu失电子作负极，Cu在硫酸铜溶液中，即X为Cu，则Y为活泼性比铜弱的金属或导电的非金属，作