广东省佛山市桂江第一高级中学高三化学联考试题含解析

广东省佛山市桂江第一高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大 B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) 参考答案： D 略 2. 科技日报2007年1月30日讯： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是（） A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．Al2H6是离子化合物 D．Al2H6是非极性分子 参考答案： 答案：C 3. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0  的正确图象是下图中的 参考答案： C 略 4. ．①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42- ②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42-+  H+ 对上述两个反应判断正确的是： A．①②反应中SO42—都是氧化产物  B．两个反应中电子转移数目都是10mol C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原     D．氧化性：MnO4—> S2O82— 参考答案： C 略 5. 直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是 A．电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用 B．电池负极区的电极反应为： BH+8OH―+8e－=BO+6H2O C．放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 参考答案： B 略 6. 已知下述三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③反应的离子方程式为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋ D．实验①中铁元素发生氧化反应 参考答案： D 略 7. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） A．Na+        B．CO32－、NH4+        C．CH3COO－         D．CH3COO－、Na+ 参考答案： C 8. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。] 过量KOH 溶液   C．试液   沉淀   D．试液   滤液   A．试液   H2S   过量KOH溶液   滤液   过滤   过滤   滤液   过滤   CO2   沉淀   B．试液   H2S   滤液   过滤   过滤   沉淀   过滤   适量盐酸   过量NH3·H2O   沉淀   滤液   参考答案： B 略 9. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ                     (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ   下列说法正确的是（ ）   A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子   B．正丁烷的稳定性大于异丁烷   C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程　   D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多   参考答案： 答案：A 解析：本题考查的是化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出，在同样的条件下，正丁烷放热比异丁烷多，因此A正确；物质的能量越高越不稳定，因此稳定性异丁烷大于正丁烷，B错；异丁烷转化为正丁烷能量增多，因此是一个吸热过程，故C错；由烃的结构特点可知氢原子数相同，两者碳氢键个数必相等，故D错。 10. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（    ）     ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3   A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 参考答案： D 略 11. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：       ①熔沸点较高    ②能溶于水  ③水溶液能导电   ④有较深的颜色  ⑤熔融状态不导电 A.①②③             B.③④⑤          C.①④⑤            D.②③ 参考答案： A 略 12. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、 HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－                          B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+ C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－          D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－ 参考答案： D 略 13. 下列离子组一定能大量共存的是 A．在c(H＋)= 1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－ B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－ C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－ D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－ 参考答案： A 略 14. 下列事实与胶体性质无关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 A．①②④⑦        B．②④⑥⑦        C．②⑥        D．①③④⑤⑦ 参考答案： D 略 15. 下列说法正确的是 A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）实验室需要480 mL  0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解． ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中． ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切． ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀． ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀． 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________． （2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1000 mL，本实验选用________． （3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________． （4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为________________________． （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①称量NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）____________________． ②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________． 参考答案： （1）①②④③⑤　（2）③ （3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 （4）①②③④　①：搅拌，促进溶解；②③④：引流 （5）①偏低　②偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C原子的第一至第四电离能分别是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素 （1）B原子最外层共有      种不同运动状态的电子， （2）C的第一电离能比F 的   (填“大”或“小”)， （3）D与E可形成 DE3分子，其 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为        。 II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：   A B C D E F 主要化合价 -1 -3 +5 -2  +6 -1  +7 +2 +1 +2 原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)； （2）F2＋与NH3 形成配离子时提供空轨道的为       （填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式