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广东省佛山市桂江第一高级中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。
4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
参考答案:
D
略
2. 科技日报2007年1月30日讯: 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,其结构类似由硼和氢组成的硼烷,有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃,燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是()
A.氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料
B.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.Al2H6是离子化合物
D.Al2H6是非极性分子
参考答案:
答案:C
3. 用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0 的正确图象是下图中的
参考答案:
C
略
4. .①14Cu2++5FeS2+12H2O = 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+
对上述两个反应判断正确的是:
A.①②反应中SO42—都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D.氧化性:MnO4—> S2O82—
参考答案:
C
略
5. 直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图,有关该电池的说法正确的是
A.电极B材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用
B.电池负极区的电极反应为:
BH+8OH―+8e-=BO+6H2O
C.放电过程中,Na+ 从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为6NA个
参考答案:
B
略
6. 已知下述三个实验均能发生化学反应:①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸;③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是
A.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C.实验③反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D.实验①中铁元素发生氧化反应
参考答案:
D
略
7. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO- 离子,其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)
A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3COO-、Na+
参考答案:
C
8. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子,为了将它们一一分离(不要求各离子恢复到原来的形态),某同学设计了如下四个实验方案,其中不正确的是[已知:Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀;Ksp(CuS )=1.3×10-36。]
过量KOH
溶液
C.试液
沉淀
D.试液
滤液
A.试液
H2S
过量KOH溶液
滤液
过滤
过滤
滤液
过滤
CO2
沉淀
B.试液
H2S
滤液
过滤
过滤
沉淀
过滤
适量盐酸
过量NH3·H2O
沉淀
滤液
参考答案:
B
略
9.
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869kJ
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
参考答案:
答案:A
解析:本题考查的是化学反应中的能量变化。从反应方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多,因此A正确;物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷,B错;异丁烷转化为正丁烷能量增多,因此是一个吸热过程,故C错;由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等,故D错。
10. 常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
pH
11
11
3
3
A.②、③两溶液相比,溶液中水的电离程度不相同
B.四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是①和③
C.①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小
D.①、④ 两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度的关系不存在:
c(H+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
参考答案:
D
略
11. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是:
①熔沸点较高 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④有较深的颜色 ⑤熔融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③
参考答案:
A
略
12. 有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、
HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分,做如下实验:①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl- B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有A13+、Mg2+、SO42-
参考答案:
D
略
13. 下列离子组一定能大量共存的是
A.在c(H+)= 1.0×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.某无色透明溶液中:Na+、MnO4-、SO42-、CO32-
D.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3:K+、Na+、HCO3-、NO3-
参考答案:
A
略
14. 下列事实与胶体性质无关的是
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 ④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 ⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 ⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A.①②④⑦ B.②④⑥⑦ C.②⑥ D.①③④⑤⑦
参考答案:
D
略
15. 下列说法正确的是
A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu
C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
D.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以AlO2-的形式存在
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________.
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100 mL,②250 mL,③500 mL,④1000 mL,本实验选用________.
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有__________________.
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号),其作用为________________________.
(5)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时,物码倒置(1 g以下用游码)____________________.
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液润洗________.
参考答案:
(1)①②④③⑤ (2)③
(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒
(4)①②③④ ①:搅拌,促进溶解;②③④:引流
(5)①偏低 ②偏高
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. I、有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中除稀有气体外电负性最小的元素
(1)B原子最外层共有 种不同运动状态的电子,
(2)C的第一电离能比F 的 (填“大”或“小”),
(3)D与E可形成 DE3分子,其 中心原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。
II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据:
A
B
C
D
E
F
主要化合价
-1
-3 +5
-2 +6
-1 +7
+2
+1 +2
原子半径
0.071
0.11
0.102
0.099
0.197
0.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号);
(2)F2+与NH3 形成配离子时提供空轨道的为 (填写微粒的化学式);往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成深蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式
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