山西省阳泉市阳原第三中学高三化学下学期期末试题含解析

山西省阳泉市阳原第三中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是() Ａ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 Ｃ．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 Ｄ．新的催化剂降低了反应所需要的能量 参考答案： 答案;AC 2. 下列反应的离子方程式正确的是   A. 少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2 CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2 HCIO   B. 碳酸钠的水解：CO32- +2H2OH2CO3+2OH-   C. 少量的钠投入足量的水中：Na+ 2 H2 O =Na+＋2OH-＋H2↑   D. 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42- =BaSO4↓＋2H2O 参考答案： D 3.  CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是 A．（1）NaOH，（2）浓H2SO4 B．（1）饱和NaHCO3，（2）浓H2SO4 C．（1）浓H2SO4，（2）NaOH D．（1）浓H2SO4，（2）Na2CO3 参考答案： B 略 4. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少       B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大  D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 参考答案： B 略 5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+              B．Al(OH)3          C．AlO2－      D．Al3+和Al(OH)3 参考答案： C 略 11.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 参考答案： C 7. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是     A．PM2.5    B．NOx    C．SO2 D．可吸入颗粒物 参考答案： A 本题考查化学与生活，意在考查考生应用化学知识解释生活现象的能力。2011年3月修订的《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制检测指标，A项正确；氮氧化物、SO2、可吸入颗粒物已在检测指标中，不属于新增检测项目，故答案为：A。 8. 甲醇不仅作为F1赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（   ） A. 乙池负极反应为：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O B. 乙池中电池工作时，CO32-不断移向负极 C. 理论上32g甲醇被消耗时，C极上放出气体体积(标准状况下)为67.2L D. 甲池中Cu电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ 参考答案： D 乙为甲醇燃料电池，电解质是熔融碳酸盐，所以甲醇为负极，空气为正极。总反应为：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正极为空气中的氧气得电子，因为电解质是熔融的碳酸盐（没有水，也没有氢离子），所以反应为：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用总反应减去正极反应（注意将正极反应扩大3/2倍），得到负极反应：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，选项A正确。原电池中阴离子向负极移动，所以选项B正确。根据负极反应，消耗1mol甲醇，转移6mol电子，所以在C电极（为电解的阴极，反应为2H+ + 2e- = H2↑）上得到3mol氢气，标准状况下体积为67.2L。选项C正确。甲池中Cu电极为电解的阳极，所以发生的反应为Cu-2e-=Cu2+，选项D错误。 点睛：本题中的乙电池是一个典型的非水体系电解质电池，这类电池在书写其电极反应方程式的时候，应该考虑体系没有水，所以在反应物中不出现水、氢离子等物质。同时还要考虑，这种非水体系总是要导电的，所以体系中会有一个离子移动，而且一定在一极生成另一极被反应。例如本题中的碳酸根离子，就是在正极生成，负极被反应。 9. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（    ）                                    A．NO2                   B．N2                      C．NO                     D．N2O 参考答案： 答案：D 10. 下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2                  B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成       D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 参考答案： C 略 11. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 A．①是氨气发生装置            B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置            D．④是氨气收集、检验装置 参考答案： B 略 12. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有                             ① 0.2mol  H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA       ② 25℃、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA       ③ 0.1 mol  FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA       ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA       A．①②③          B．①②④    C．①②③④     D．②④ 参考答案： D 略 13. 某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是（　　） A．HBr      B．SO2       C．H2S      D．CO2 参考答案： C 考点：二氧化硫的化学性质． 专题：氧族元素． 分析：具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应，气体溶于水成酸性，生成形成的是酸，使溴水褪色并出现浑浊，说明被溴单质氧化生成沉淀； 解答：解：A、HBr溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故A不符合； B、SO2 溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，和溴水反应无沉淀生成，故B不符合； C、H2S溶于水是酸，具有还原性能与溴水或酸性高锰酸钾反应，H2S+Br2=2HBr+S↓，有沉淀生成，故C符合； D、CO2 溶于水是酸，无还原性不能与溴水或酸性高锰酸钾反应，故D不符合； 故选C． 点评：本题以物质的性质为载体考查了氧化还原反应，难度不大，明确具有还原性的物质能与溴水或酸性高锰酸钾反应． 14. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）   A．9.0                          B．9.5                     C．10.5                    D．11.0 参考答案： 答案：C 15. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3＋离子比M2－离子少一个电子层，且A3＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）  A、化合物A2M3是三氧化二铝         B、A3＋和M2－最外电子层上的电子数都是8         C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质         D、元素M是第2周期第VIA族的元素 参考答案： 答案：B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。 一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是                  。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于        层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有              。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）  n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯 浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为               。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是                     。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有             、          。 参考答案： （1）回收NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打开 （3）①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高  催化剂用量少且能循环使用 本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。 （1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4 （2）该反应是以CCl4 作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开 （3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高  ②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； ③用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）