福建省福州市华南实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

福建省福州市华南实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物： 则在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是 A．CH3CH3           B．CH2＝CH2和Cl2    C．CH2＝CH2和HCl   D．CH3CH3和HCl 参考答案： C 略 2. 下列分子式不只表示一种物质的是（    ） A.C2H6              B.C3H8             C.CF2Cl2           D.C2F2Cl4 参考答案： D 略 3. 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（　　） A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为： 参考答案： B 解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误； B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确； C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误； D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误； 故选：B． 4. 下列叙述正确的是(　　) A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显＋3价 参考答案： C 5. 有关下列两个装置图的说法不正确的是（   ） A．左图可用于实验室制取硝基苯 B．右图可用于实验室制取酚醛树脂  C．长导管是起导气、冷凝回流作用 D．制硝基苯和酚醛树脂均选择浓硫酸作催化剂 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是（） A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷 B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上 C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类 D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol 参考答案： D 考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体． 专题：有机化学基础． 分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链； B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面； C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应； D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量． 解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误； B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误； C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误； D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4mol H2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团． 7. 在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是                     （    ）  A 装修新房季节最好选择夏季 B 适度开窗通风，充分地进行内外空气对流  C 用高浓度的甲醛对室内环境消毒  D 在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等鲜花 参考答案： C 略 8. 下列关于醛的说法中正确的是   A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛     B.醛的官能团是—COH C.甲醛和乙二醛互为同系物       D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式 参考答案： D 9. 金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于     A. 金属在地壳中的含量多少                           B. 金属的熔沸点高低 C. 金属的活泼性强弱                                      D. 金属的导电性强弱 参考答案： C 略 10. 下列叙述不正确的是 A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n B．有离子键的化合物一定是离子化合物 C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 参考答案： C 略 11. 下图所示化合物是最近科学家合成的新物质，关于该新物质的说法不正确的是 A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体   参考答案： D 略   12. 下列有关物质性质的比较正确的是       (     )   ①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高     ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数     ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强. ⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3     A．①③      B．②④     C．③⑥       D．⑤⑥ 参考答案： C 略 13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ① 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ ② pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ ③ 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋ ④ 由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤ 有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、HCO3－ ⑥ 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－ 、Cl－ A．①②    B．③⑥    C．②④    D．⑤⑥ 参考答案： C 略 14. 下面的原子或原子团不属于官能团的是(　　) A．NO3－　　　　　　　　B．—NO2 C．—OH                D．—COOH 参考答案： A 15. 参照反应Br+H2  HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列   叙述中正确的是        A． 正反应为放热反应        B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大        C． 反应物总能量低于生成物总能量        D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是            ； ③在G操作中如何确定终点？                           。 （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果               （填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。 （3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。 （4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的    （选填“甲”或“乙”）中。 （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            （填“偏低”、“偏高”或“无影响”） （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度            （计算结果到小数点后二位）。 参考答案： （11分）     （1）①ECDBAGF （2分）； ②酚酞 （1分）； ③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去  （1分） （2）偏高      （1分） （3）0.1mol/L（1分）；  溶液浓度越稀，误差就越小（1分） （4）乙（1分） （5）偏低（1分） （6）4.20mol/L（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。 （1） 写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。 （2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。 （3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。     （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。 参考答案：       （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6 （2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4； （3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。 （4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量=