福建省漳州市南靖县星光中学高三化学上学期期末试题含解析

福建省漳州市南靖县星光中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是(  ) A.1∶1∶2             B.2∶1∶3   C.6∶3∶2             D.3∶2∶1 参考答案： C 略 2. 三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种。其中有n种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则n等于        A．0             B．1              C．2              D．3                                         答：　　　 参考答案： C 略 3. 在水溶液中能大量共存的一组是 A           B        C                     D                解析： 参考答案： C A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 4. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属先熔化  ②在空气中燃烧，放出黄色火花  ③燃烧后得白色固体  ④燃烧时火焰为黄色  ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A.②⑤              B.①②③                    C.①④⑤                     D.④⑤ 参考答案： C 略 5. 用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　) A．CuCl2[CuO]       B．NaOH[Na2O]   C．NaCl[HCl]        D．CuSO4[Cu(OH)2] 参考答案： C 略 6. 下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S        ②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热 为57.3kJ·mol－1       A．②④⑥               B．①⑤⑥    C．②③④                           D．①③⑤ 参考答案： D 略 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA Ｂ．将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA Ｃ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子 Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA 参考答案： 答案：D 8. 有4种碳架如下的烃                                    （    ）                                         A                   b                  c             d A．a和d是同分异构体             B．b和c是同系物 C．a和d都能发生加成反应         D．只有b和c能发生取代反应 参考答案： AB 略 9. 将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 A．2240mL   B．4480mL    C．3360mL    D．1120mL 参考答案： A 略 10. 现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）        　　　　　　　　　　　　　　    A．分液、萃取、蒸馏                 　B．分液、蒸馏、萃取 C．蒸馏、萃取、分液               　  D．萃取、蒸馏、分液 参考答案： B 略 11. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(     ) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 参考答案： A 略 12. 已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5 KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6 KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为                              （    ）       A．－99.1 KJ/mol    B.+12.1 KJ／mol       C．－l2.1KJ/mol    D.+99.1 kJ／mol 参考答案： C 略 13. （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80   t2   0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 参考答案： BC 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。 B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。 D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。   14. （2007·北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 本题考查周期表的知识。由题分析X为ⅠA，Y为ⅥA，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。 15. 下列叙述中,正确的是     A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．含金属元素的离子一定是阳离子 C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 参考答案： C 试题分析：A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D．某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。 考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下： （一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液 （二）实验记录： 交流卡片 主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验 A．将锌放入浓盐酸的实验 B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体 C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液 D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀 （三）背景资料 资料卡片 主题：生成一价铜的反应 ① 4CuO 2Cu2O + O2↑ ② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2 ③ 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。 （四）请你参与以下探究 （1）实验A反应速度明显比B小，原因是                                     。 （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： ① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？          （填是或否），理由是                                                                                                                    。 ② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。 猜想 验证方法 预测现象及结论 认为铜片中可能含有锌等杂质     （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2-，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。 猜想 预设验证方法 猜想的现象与结论 白色沉淀 是氯化亚铜              （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K＝              ； 加水稀释后平衡移动的原因是