山西省忻州市耿镇中学高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市耿镇中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(    ) A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象 参考答案： D 【知识点】 钠盐的性质 解析：D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，错误。 【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。 2. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为： 下列说法不正确的是 A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-   B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移      D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg 参考答案： B 略 3. （2004·江苏卷）8.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（    ） A.1∶1    B.2∶1 C.3∶1    D.1∶3 参考答案： C 略 4. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)   △H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是 A．两次平衡时，C(g)的浓度相等 B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1 C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量 参考答案： D 试题分析：A．平衡常数K=c(B)·c(C)，只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，故A正确；B．根据平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1，故B正确；C．因A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，故C正确；D．由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；故选D。 5. ．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是： A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl  B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 参考答案： A 略 6. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）     ①肯定不含I-  ②肯定不含Cu2+   ③肯定含有SO32-  ④可能含有I- A．①③   B．①②③   C．③④   D．②③④ 参考答案： 答案：D 7. 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A.溶质的质量分数为 B.溶质的物质的量浓度 C.溶液中 D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w   参考答案： B 略 8. 下列说法中，正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH 会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋ 参考答案： C 9. 下列反应的离子方程式正确的是（  ） A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀： Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓ C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 参考答案： C 解析：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－，错误；B．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀： Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，错误；C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，正确； D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，错误。 10. 下列物质间发生化学反应：①Na + O2 ②NaOH + CO2  ③Cu + HNO3 ④CH3CH2OH + O2   ⑤Fe + HCl ⑥AgNO3 + NaCl ⑦Na2CO3 + HCl 在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是 A. ①②③④⑦              B. ①③⑤⑦      C. ①②③④⑥ D. ①②③④⑤ 参考答案： A 11. 向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是(　　) A..x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15时，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20时，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 参考答案： B A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+没有参与反应，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-）， 故A错误；B、x=15时硫酸根与钡离子沉淀完有剩余0.0005mol，铵根没反应，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正确； C、x=20时，硫酸根与钡离子恰好沉淀，铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应，溶液中没有NH4＋、Al3＋，故C错误 ；D、当x=30时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-过量溶液中存在0.001moAlO2-，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，氢氧根离子剩余0.001mol；一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，此时c（OH-）＞（Ba2+），故D错误。 故答案选B 12. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。 点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。 13. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（  ） A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同　　　B.可用碘检验淀粉水解是否完全 C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸              D.油脂水解可得到丙三醇 参考答案： A 略 14. 下列离子方程式书写正确的是                              (     ) A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—=SO2－ 3+H+ B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2O C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2－ 3 CaCO3↓ + SO2－ 4 D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2 参考答案： C 略 15. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的的物质的量之比为 A．2:3     B．3:4      C．11:3       D．10:3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：         （1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程 式。                                                                                      用电解法制取金属镁时，需