山西省太原市北小店中学高三化学模拟试卷含解析

山西省太原市北小店中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是         A.CO与H2的混合气体    B.CH3CH2OH     C.HCOOH     D.CH3COOH 参考答案： B 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．饱和氯水中  ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 参考答案： D 略 3.  (08惠州调研) 2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下： 下列叙述不合理的是：（  ）                                           A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物 B．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO ====2Fe3O4 +3H2O + CO2 C． 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 参考答案： 答案：A 4. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是       （  ）        A．碘片                   B．氨化铵               C．碘化铵               D．碳酸钠 参考答案： 答案：B 5. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　    B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 参考答案： B 6. 下列电离方程式正确的是                   A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32—     B．Al2（SO4）3 = Al3+ + SO42— C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2—             D．Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH— 参考答案： D 7. (08福建省质检)黄磷（P4）与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：  P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2 被氧化的P与被还原的P的质量之比为（   ） A．1∶2             B．2∶1              C．3∶1             D．1∶3     参考答案： 答案：C 8. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑粒袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回改利用。它们属于（   ） （A）糖类      （B）有机物    （C）氧化物    （D）盐 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是 A.聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为：CaSiO3 C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D.Ar原子的结构示意图为： 参考答案： C 本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。 10. 下列叙述错误的是   A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度 相同 参考答案： C 略 11. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是 A．pH=1，稀硝酸为介质                                   B．pH=3，硫酸为介质 C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质                          D．pH=12，氨水为介质 参考答案： D 略 12. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是     A．通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO2—3、Br—     B．在含有大量AlO—2的溶液中：NO—3、Na+、Cl—、OH—     C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、SCN—、Cl—     D．在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl—、NO—3 参考答案： B 略 13. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（    ） A.1∶7         B.7∶1          C.7∶8         D.8∶7 参考答案： B 略 14. 为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下，能证明铁的金属性比铜强的是(　　)   方案 现象或产物 A 将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 B 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 C 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 D 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中 铁片上、铜片上均有气泡产生 参考答案： A 略 15. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 D.明矾可用于水的消毒、杀菌 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： ①BrO3－+ 6I－+ 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H-2O　　　　② 2BrO3－+ I2 = 2IO3－+ Br2 ③ IO3－+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O　　　　　　 ④ 2IO3－+ 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下： 步骤 现象 ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1　 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去 请回答：（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移                      　　　　 mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是　　　　。 （2）上述资料中的反应　　　（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应　　　　 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是　　　　　　　 。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是　     ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是　     。 （4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。 参考答案： （1）        0.006                     酸性                  （2）      2                  不能                I2在该反应中作还原剂                     （3）   BrO3-> IO3->Br2>I2               BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O                                    （4 ） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。 （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。 （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体                     金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。 ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面。   参考答案： （1）电子云   2  （每空1分，共2分） （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构  （2分） （3）σ键和π键    sp     CO2、SCN－（或COS等）  （2分，1分，2分，共5分） （4）分子 （2分） （5）①3    2   （每空1分，共2分） ②12    4   （每空1分，共2分）   试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同； （2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构； （3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同； （4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点