山东省潍坊市第十三中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法中正确的是( )
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备
⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
A.②③ B.①②③ C.①②③④ D.①②③⑤
参考答案:
B
略
2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
参考答案:
C
略
3. 已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
参考答案:
A
略
4. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温下 ,4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B.1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应,转移3nA 个电子
C.常温下,78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA
参考答案:
A
略
5. 属于电解质,且溶于水时会影响水的电离平衡的是
A.氯气 B.二氧化碳 C.碘化钾 D.醋酸钠
参考答案:
D
略
6. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ( )
A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应 用广泛的金属材料
B.住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液,溶液变蓝色
C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
参考答案:
B
略
7. 下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸铁和氢氧化钡溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3
C.将过量二氧化硫气体通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 :H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
参考答案:
C
试题分析:A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合,离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故A错误;B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式:2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓,故B错误;C、将过量二氧化硫气体通入氨水中,反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式:SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+,故C正确;D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式:Ba(OH)2:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选C。
8. 下列与化学有关的说法中正确的是
A.高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料
B.风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能
C.二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
D.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
参考答案:
A
略
9. 下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
参考答案:
D
略
10. 下列实验装置中能达到实验目的是( )
① ② ③ ④
A.图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
B.装置②可用于氯化氢气体溶于水
C.以NH4Cl为原料,装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
D.装置④可用于除去Cl2中的HCl
参考答案:
B
【考点】化学实验方案的评价.
【分析】A.MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热;
B.四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氯化氢也不相溶;
C.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵;
D.氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应.
【解答】解:A.MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热,图①中没有加热装置,故A错误;
B.氯化氢是极易溶于水的气体,在处理时要防止倒吸,四氯化碳密度比水大,和水是互不相溶的,和氯化氢也不相溶,该装置可以防止倒吸,故B正确;
C.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵,这个方案很难制氨气,故C错误;
D.氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应,将原物质除掉,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等,注重实验的基础知识的考查,题目难度不大.
11. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL,欲使其浓度变为4mol/L,以下列出的方法中可行的是( )
A.通入标况下的HBr气体44.8L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V
C.蒸发掉0.5L水 D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL
参考答案:
D
略
12. X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应
①水溶液中:X+Y2 === X2+Y
②Z+2H2O(冷)=== Z(OH)2+H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M→M2++2e-
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.N
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