山东省泰安市长城中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省泰安市长城中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO2-3；⑥SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：     下列结论正确的是             A．肯定含有的离子是①④⑤                       B．肯定没有的离子是②⑥       C．不能确定的离子是①                               D．不能确定的离子是③⑤ 参考答案： A 略 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（      ） A. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含C—Cl 键的数目大于 2.0NA B. 标准状况下，22.4LNO和 O2混合后的气体分子数为NA C. 含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA D. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为0.3NA 参考答案： A 3. 某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是 A．氧化剂为，还原剂为和  B．氧化产物是，还原产物是和  C．当转移1mol电子时，有46 g 参加反应 D．氧化剂的氧化性＞ ＞    参考答案： C 4. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠 D．血液透析是利用了胶体的性质 参考答案： D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(     ) A．1 mol Cl2溶于水的过程中有1NA个电子转移 B．100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ C．常温常压下，15g HCHO含有1.5NA对共用电子对 D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA个 参考答案： B 【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底； B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，依据n=CV计算解答； C.1个甲醛分子含有4对共用电子对； D．溶液体积未知． 【解答】解：A．氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2O═HCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，故A错误； B.100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，则1L pH=1的硫酸溶液中，含有氢离子物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故B正确； C．常温常压下，15g HCHO物质的量为=0.5mol，含有对共用电子对0.5mol×4=2mol，2NA对，故C错误； D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意甲醛分子结构特点，题目难度不大． 6. 下列反应的离子方程式表示正确的是 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2O C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32? D．将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 参考答案： D 略 7. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－= 2AlO＋H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+ 4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④ 参考答案： A 略 8. 下列离子方程式正确的是 A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 参考答案： D 9. 2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是        A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出     B．雪融化为水时要吸收能量．导致环境温度降低     C．氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高     D．氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低 参考答案： C 10. 下列实验操作、试剂保存方法，正确的是(    ) A．用干燥的pH试纸测定浓硝酸的pH B．实验室中，高锰酸钾溶液保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中      C．滴定实验中，滴定管先用蒸馏水洗干净，须经干燥后才可使用      D．制备氢氧化铁胶体时，向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续加热直到液体呈现透明的红褐色 参考答案： D 略 11. 下列有机物:     ①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2＝CHCH2OH ④CH2＝CHCOOCH3 ⑤CH2＝CHCOOH 其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是: A. ③⑤         B. ①③⑤        C. ②④          D. ①③ 参考答案： B 略 12. 某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（    ） 选项 I II III A 稀氨水 Al3+ Mg2+ B 稀硝酸、AgNO-3溶液 Cl－ I－ C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀盐酸、BaCl--2溶液 SO42－ SO32－ 参考答案： 答案：D 13. 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（  ） A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥 C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥   D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥       参考答案： C 略 14. 2007年4月，广、深两地接连发生化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是(　　)。 A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击 B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭 C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强 D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存 参考答案： A 略 15. 由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2·12 H2O组成的混合溶液，测得c（H+）?=0．1mol·L-1，c（Al 3+）=0．4 mol·L-1，c（SO42-）?=0．8 mol·L-1，则c（K+）为（    ）        A． 0．15 mol·L-1      B．0．2 mol·L-1                                         C．0．3 mol·L-1             D．0．4 mol·L-1 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应： CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3   2SO2↑+ O2↑ 用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。 实验步骤： ①称量反应前D管的质量。 ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。 ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。 ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。 回答下列问题： (1) 2SO3(g)  2SO2(g)  + O2(g)  该反应的平衡常数表达式为K＝       。 (2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是         ，而温度明显升高的主要原因是         ；B管中发生反应的有关离子方程式是          。 (3)仪器E的作用是       。 (4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答) ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为           （用m表示）。 ②如果不能，则原因是            。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是            。 参考答案： (1)  K＝c(O2)·c2(SO2) / c2(SO3)  (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀  SO3溶于水放热 SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋ 或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓ （3）吸收空气中的水蒸汽及CO2   (4)  ②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中 称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （13分） （1）25。C时，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.请回答下列问题： ①HA是__________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________(填字母)。 A. c(H+)/c(HA) B. c(HA) /( A-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-) （2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g) H=+206.2kJ·mol-1            CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1 CH4(g)与H2O（g）反应生成CO 2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________. (3)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答： ①甲烷燃料电池的负极反应式为_______________. ②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为___________g. 参考答案： （1）①