2022-2023学年湖南省株洲市贾山乡中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年湖南省株洲市贾山乡中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式书写正确的是  A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳  Ca2++2C1O - + H2O +CO2=CaCO3ˉ +2HClO  B．大理石溶于醋酸中  CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－ +CO2↑+H2O  C．用氨水吸收少量二氧化硫   NH3·H2O +SO2= NH4+ +HSO3 -  D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O 参考答案： B 略 2. 参考答案： C 略 3. 下列化学实验事实及其解释都正确的是                   A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠 B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是生成的HNO3分解成了NO2 参考答案： C 略 4. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为                                    (　　) A.18.4 mol/L　34.7%                B.20.4 mol/L　38.5% C.18.4 mol/L　38.5%                 D.20.4 mol/L　34.7% 参考答案： A NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有： w＝×100% ＝34.7% 氨水的体积为： V＝＝1.7 L 故c＝＝18.4 mol/L. 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是  ( )        A．Cl－一定存在                                  B．K＋无法确定是否存在        C．100mL溶液中含0.01mol CO32－       D．Ba2＋和Mg2＋一定不存在 参考答案： 答案:D 6. 下列物质中属于强电解质的是 A. 碳酸钠          B. 醋酸          C. CO2            D. NaOH溶液 参考答案：   解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2 是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。 故答案选A 7. 下列关于化学现象的解释正确的是 　①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的 ②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的 ③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 　④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的 A．①②                         B．②③                     C．③④                     D．①④ 参考答案： B 略 8. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液      主要：Cu2++CO32－+H2O=====Cu(OH)2↓+CO2↑      次要：Cu2++CO32－=====CuCO3↓ （2）CuSO4溶液和Na2S溶液      主要：Cu2++S2－====CuS↓      次要：Cu2++S2－+H2O====Cu(OH)2↓+H2S↑     下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） A．CuSCu(OH)2>CuCO3 C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS                                D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS 参考答案： 答案：A 9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是①C、O2　②AlCl3、NaOH　③Fe、HNO3　④S、O2（　　） A．①②③    B．①②     C．③④     D．①②③④ 参考答案： A 考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．. 专题：推断题． 分析：将选项中的物质带入验证即可，图象中X、Y都能与W反应． 解答：解：①X为C、W为O 2时，Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO 2，故正确； ②若X为AlCl 3、W为NaOH，则Y为Al（OH）3，Z为NaAlO 2，过量NaOH与AlCl 3反应生成NaAlO 2，故正确； ③若X为Fe、W为HNO3，Fe过量时生成Fe（NO 3）2，继续与HNO3反应生成Fe（NO 3）3，Fe在过量HNO 3中生成Fe（NO 3）3，故正确； ④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故错误． 点评：本题考查元素化合物中的连续反应，思维容量较大，需要对物质间的转换关系及转换条件非常熟悉，否则易出错． 10. 根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）        A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O        B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色        C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似        D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 参考答案： 答案： B   解析： A. 钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；          B. 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；                    C. CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；                    D. C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。   选项A中Na在空气中燃烧生成的是Na2O2；选项C中CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，所以它们的物理性质不同；选项D中金刚石是   原子晶体，C60为分子晶体，所以C60的硬度小。   对应考点：常见金属元素及常见非金属元素。 易错点： 对常见化合物的性质要有足够的重视和了解，基础知识要牢固掌握。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是 A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D. XZ3中含有离子键 参考答案： C 略 12. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A  NaOH            B  NH3·H2O        C  AgNO3             D  BaCl2 参考答案： A 略 13. 已知：KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O．如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是   （   ） 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性 参考答案： D 略 14. 有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ 参考答案： C 略 15. 下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(    )（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度）       X                   Y                   Z        A．NO2                SO2               BaCl2        B．NH3                 O2                 Al2（SO4）3        C．NH3                CO2               NaCl（饱和）        D．CO                 O2                 Ca（OH）2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一 滴定法  用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。 反应原理：5Fe2++MnO4―+8H+ ＝ 5Fe3++Mn2++4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需       ▲         （填仪器名称）。 （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是     ▲     。 A．稀硝酸       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．浓硝酸  （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是     （夹持部分略去）（填字母序号）。                 方案二 重量法 操作流程如下：             （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是         ▲           。 （5）步骤②是否可以省略     ▲   ，理由是               ▲                 。 （6）步骤④中一系列