2022-2023学年湖南省娄底市冷水江第二中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省娄底市冷水江第二中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：     2Cl- +2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH- B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋ = Ag＋＋NO↑＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－ D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2： Mn2＋＋ClO－＋H2O = MnO2↓＋Cl－＋2H＋ 参考答案： A 略 2. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅或消失，则原溶液可能是（    ） ①滴有石蕊的H2SO4溶液                               ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有酚酞的氢氧化钠溶液                         ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液 ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液                            ⑥溶有SO2的品红溶液 A．②⑥             B．②④                  C．①③⑤                  D．②④⑥ 参考答案： B 略 3. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是  选项 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液 OH-+NH4+=NH3·H2O 错误，应将NH3·H2O写成 NH3↑+H2O B 向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2 C 向碳酸镁中加入稀硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 没有错误 D 将FeI2滴加到氯水中开始时的反应 2I-+Cl2=2Cl-+I2 没有错误 参考答案： B 略 4. X、Y、Z这3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        ) A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z        C.Z＞X＞Y              D.Z＞Y＞X 参考答案： D 略 5. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是(　　)                              A．Na2O                  B．Na2O2             C．Na2O和Na2O2           D．Na2O2和NaO2 参考答案： C 略 6. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2——N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是 A.2:4:1    B.2: 1:2    C.l:1:1    D,l; 4:3 参考答案： A 设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x＋4z＝3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。 7. 已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是   A                   B                   C                   D 参考答案： C 略 8. 常温下，0.1 mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－ )＝1×10－10，下列说法正确的是 A.溶液中由水电离出的c(OH－ )＝1×10－10mol·L－1 B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1 C.与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol·L－1 D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大 参考答案： D 略 9.   水污染主要来自 ①天然水与空气，岩石和土壤长期接触      ②工业生产中“三废”的排入 ③含磷洗涤剂排入水体                    ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用 A.②③         B.①②③④         C.③④            D.②③④ 参考答案： D 10. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液 图①                                 图② 参考答案： B 略 11. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 饱和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl- B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42- C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl- D. 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3- 参考答案： D 略 12. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是    A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B.Fe在Cl2中的燃烧产物：    C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：   参考答案： B 略 13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是： A. 同主族元素中X的气态氢化物最稳定    B. Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定 C. X与Y可以形成离子化合物    D. X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物 参考答案： B 元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，X，Z在同一主族，则X、Z的最外层电子是3或6，Y、Z处于第二周期或第三周期。 若Y、Z处于第二周期：当X、Z的最外层电子是3时，则Y的原子序数为3，Z的原子序数为5，X的原子序数为36-3-5=28，X不处于第ⅢA族，不合题意；当X、Z的最外层电子是6时，则Y的原子序数为4，Z的原子序数为8，X的原子序数为36-4-8=24，X不处于第ⅥA族，不合题意； A. X为氧，从上到下，非金属性降低，所以同主族元素中X的气态氢化物最稳定，A正确；B. Z为硫的最高价氧化物对应的水化物最稳定，B错误；C. X与Y形成MgO，属于离子化合物，C正确；D. X、Z所形成的化合物是SO2、SO3，它们都是酸性氧化物，D正确。 12.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)   △H2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)        △H3 2S(g) =S2(g)   △H4 则△H4的正确表达式为 A.△H4=（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=（△H1+△H2-3△H3） D.△H4= （△H1-△H2-3△H3） 参考答案： A 15. 下列叙述正确的是(    ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 C．在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，立即有I2生成 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，加入少量CuSO4固体，速率不改变 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。 （1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________ ______________________________________________________________________。 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________ _______________________________________。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________ ___________________________________________________________________。 参考答案： （1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速 （3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K （4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3 本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。 （4）①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g 即x＝2.8 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）已知：2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图1所示． ①图1中a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　    　． ②前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=　    　 mol/（L?min）．反应在第一个平衡点的平衡常数K（1）=　   　（可用分数表示）．反应在第二个平衡点的平衡常数K（2）与第一个平衡点的平衡常数K（1）的关系：K（2）　  　K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）． ③请在如