湖南省益阳市沅江白沙乡联校高一化学联考试卷含解析

湖南省益阳市沅江白沙乡联校高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(　　) A．摩尔是表示物质数量的单位 B．摩尔是表示物质多少的单位 C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位 D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位 参考答案： D 2. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）                            ①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为 mol ③该原子的摩尔质量是aNA g         ④Wg该原子中含有个该原子 ⑤由已知信息可得： A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤    D．①③⑤   参考答案： A 3. 下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则a瓶中盛有的溶液是（   ） A. 浓H2SO4   B. 饱和NaCl溶液   C.浓NaOH溶液    D. H2O  参考答案： BD 4. 日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素13153I、13755Cs等，其中13153I可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是    (    ) A. 131I的原子核所含中子数是78 B. 核能的利用证实了原子的可分性 C. 127I原子和放射性碘原子131I互为同位素 D. 127I原子和碘131I原子的质子数不同 参考答案： D 详解：的原子核质量数为131，质子数为53，所含中子数是（131—53）=78，A正确；核能的利用证实原子的可分性，B正确；127I和131I的质子数相同，中子数不同，所以127I和131I是同位素，C正确；原子和碘原子的质子数都为53，D错误。 故选D。 点睛：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。 5. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是(　　) A. 铝粉和Fe2O3共热 B. 加热HgO C. 电解熔融的MgCl2 D. 氢气通入Al2O3并加热 参考答案： D 【分析】 根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼. 【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意； B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意； C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意； Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。   6. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： D 略 7. 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　） A．工作时OH﹣向负极移动    B．O2在正极发生还原反应 C．电池总反应为2H2+O2=2H2O    D．反应时负极附近pH增大 参考答案： D A．原电池中阴离子向负极移动，所以工作时OH-向负极移动，故A正确；B．由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故B正确；C．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；D．根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近pH减小，故D错误；故选D。 【点睛】明确原电池的组成及工作原理是解题关键，氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，由此分析解答。 8. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+  + SO42—  = BaSO4↓表示的是（   ） A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3          B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑    D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 参考答案： C 9. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A. Fe    B. Zn    C. Al    D. HCl 参考答案： A 试题分析：氯化亚铁中的Fe化合价是+2价，有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为+3价的Fe3+。所以实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入还原剂，但是也不能引入新的杂质，故加入的还原剂是Fe,选项是A。 10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．乙醇燃烧                           B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应  C．铝粉与氧化铁粉末反应               D．氧化钙溶于水 参考答案： B 略 11. 下列各组物质中，互为同位素的是   （     ） （A）O2、、O3 、O4             （B）H2、D2、T2      （C）H2O、D2O、 T2O          （D）4020Ca 和4220 Ca 参考答案： D 略 12. 下列说法错误的是 A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯 B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖 C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油 D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化 参考答案： D A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D. 石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是                             （     ） A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH?=H2O    B. NaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH? =H2O C. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑    D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+=CO2↑+H2O 参考答案： B A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱应改写，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“ ”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 14. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　） A．酸性　　　　B．碱性　　　　　C．氧化性　　　D．还原性 参考答案： D 略 15. 某集气瓶内的混合气体呈红棕色，加足量的水充分振荡，气体颜色消失，溶液变橙色，打开瓶塞后，瓶中又出现红棕色气体。该混合气体可能是下列混合气体中的    A．N2、NO2、Br2                          B．NO2、NO、N2      C．NO2、O2、NO                           D．N2、O2、Br2 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (4分)下图为石油蒸馏的装置图，根据此图回答下列问题。 ⑴温度计的水银球插在什么位置? ⑵蒸馏烧瓶中除了加入石油外还要加入什么?     ⑶冷却水的流动方向如何？(      )  A、a→b      B、 b→a     ⑷得到的汽油、煤油是纯净物吗?(       )    A、是     B、不是 参考答案： 蒸馏烧瓶支管口   碎瓷片（沸石）   B   B 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图： 回答下列问题： （1）操作A是___________和过滤（填实验基本操作名称）。 （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。 a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液 （3）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为__________________________________。 （4）0.25 mol Cl2缓慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中，充分反应，试用一个离子方程式表示总反应：__________________________________________。 （5）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示(假设硝酸的还原产物为NO气体)。则原混合溶液中NO3－的物质的量为__________，硫酸的物质的量浓度为______________。 参考答案： (1)蒸发结晶    (2) c    (3)MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑    (4) 4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－    (5) 0.2 mol     5 mol/L 分析：（1）操作A为从海水中获得粗盐和苦卤，由于NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，操作A为蒸发结晶和过滤。 （2）操作B为向苦卤中加入一种试剂使苦卤中Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀，最合适的试剂是石灰乳。 （3）工业上电解熔融MgCl2制Mg。 （4）还原性I-Fe2+Br-，根据氧化还原反应中“先强后弱”规律计算，再合并书写离子方程式。 （5）向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入铁粉，随着铁粉的加入依次发生的反