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湖南省常德市石门县蒙泉镇中学高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示,则下列化学反应属于3区的是( )。
A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl B. HCl + NaOH====NaCl+H2O
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
参考答案:
B
略
2. 以下物质中所含分子数最多的是( )
A. 4℃时,36 ml 的H2O B. 常温常压下28g N2
C. 含原子总数为15NA的CH4 D. 标准状况下,89.6L He
参考答案:
D
略
3. 常温常压时,质量比为16:1的O2和H2的混合物,其体积比为( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:2
参考答案:
A
根据pV=nRT及n= 可知,V= ,温度和压强相同,R为常数,则V(O2)∶V(H2)=∶=1∶1,故选A。
4. 如右图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是( )??
X
Y
A
H2
Ca(OH)2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba(OH)2
D
SO2
NaOH
参考答案:
A
略
5. 下列由实验得出的结论正确的是( )
实验
结论
A.
某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O
该有机物属于烃类物质
B.
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.
用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除
乙酸的酸性强于于碳酸的酸性
D.
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
参考答案:
C
【详解】A、某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O,该有机物也可能是含氧衍生物,A错误;
B、钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼,B错误;
C、根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸,C正确;
D、甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外,还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊试纸变红,D错误。
答案选C。
6. 已知S2O8n---在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4-。若反应后S2O8n---变成SO42-,又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则下列说法错误的是
A.n值为2,S元素在S2O8n---中为 + 7价
B.S属于VIA族元素,其最高正价为 + 6价
C.S2O8n---中可能是O发生了化合价的变化
D.该反应中S2O8n---作氧化剂,Mn2+作还原剂
参考答案:
A
7. 下列污染现象主要与NO2有关的是 ( )
A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应
参考答案:
C
略
8. 化学上存在许多的递变关系,下列递变关系完全正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>Cl— ;原子半径:Na>Mg>Al>Cl
B.稳定性:HF>H2O>NH3>CH4 ; 还原性: HF < H2O < NH3< CH4
C.碱性:CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ; 金属性:Cs>K>Mg>Na
D.酸性:HClO>H2SO4>H2CO3;非金属性Cl>S>C
参考答案:
B
9. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠;③加适量盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是 ( )
A.⑤②④①③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D. ①④②⑤③
参考答案:
A
略
10. 下列转化必须加入还原剂才能实现的是 ( )
A. H2SO4→ SO2 B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.Cl2→Cl-
参考答案:
A
略
11. 下列说法正确的是
A.浓硝酸应保存于无色试剂瓶中
B.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含I2的食物
C.二氧化硫可广泛用于食品的增白
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
参考答案:
D
略
12. 下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.MgCl2
参考答案:
D
略
13. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是
A.在FeBr3催化作用下苯与液溴反应
B.在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应
C.乙烯在空气中燃烧
D.乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛
参考答案:
A
14. 下列分散系中,能产生丁达尔效应的是 ( )
A.硫酸铜溶液 B.硫酸溶液
C.氯化铁溶液 D.氢氧化铝胶体
参考答案:
D
15. 下列各装置能构成原电池的是( )
参考答案:
AC
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (9分)某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。
实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。
(1)补充完成下列实验步骤:
①检查装置的气密性。
②打开活塞A,往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸,一直注到
_ ▲ 为止。
③关闭活塞A,观察实验现象。
(2)记录描述观察到的实验现象:
可观察到的现象有:U型管左侧铜丝逐渐溶解,有 ▲ 色气体产生,溶液呈蓝色,随着反应不断进行,最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为 ▲ 。
(3)为了进一步证明反应确实生成的NO,还需要的操作及看到的现象为 ▲ 。
(4)以下收集NO气体的各种装置中,合理的是 ▲ (填选项代号)。
参考答案:
(9分)((1)稀HNO3接触到A处橡皮塞为止(2分)
(2)无(1分), 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O (2分)
(3)打开活塞A,有红棕色气体产生(2分)
(4)CE (2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 请在八种微粒中,选择符合下列要求的微粒填空:
(1)上述微粒中与质子数不同,电子数相同的有____________;
(2)上述微粒中与质子数相同,电子数也相同的有____________;
(3)上述微粒中电子数大于质子数的有____________。
参考答案:
略
18. 下列物质:①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸
(1)能导电且属于电解质的是___________。(填编号)
(2)写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。
(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4)向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。
则
①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ (写化学式)。
②盐酸的浓度为________________________。
③B点时,产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。
参考答案:
(1)⑤ (2)CaCO3==Ca2++ CO32- (3)HCO3-+OH- ==CO32- + H2O
(4) ①NaOH和Na2CO3 ② 0.5mol/L ③1.12
解析:(1)含有自由移动电子的物质可以导电,因此能导电且属于电解质的是熔融的NaCl,答案选。(2)碳酸钙完全电离,碳酸钙的电离方程式为CaCO3==Ca2++CO32-。(3)碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式为HCO3-+OH-==CO32-+H2O。(4)加入盐酸200mL时开始生成气体,当加入盐酸300mL时不再产生气体,A→B段发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍,应为NaOH和Na2CO3的混合物;加入300mL盐酸时气体不再发生变化,此时溶液中的溶质为氯化钠,根据钠离子守恒可知氯化钠是0.15mol,所以氯化氢是0.15mol,浓度是0.15mol÷0.3L=0.5mol/L;AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol,由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol,标况下二氧化碳的体积为:22.4L/mol×0.05mol=1.12L。
点睛:掌握反应发生的先后顺序是解答的关键,注意弄清曲线上拐点的含义,如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等,另外进行有关的计算时要学会利用守恒法,例如原子守恒、电荷守恒等。
13.8g气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出1016.5kJ热量.
(1)该反应的热化学方程式为 .
(2)已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol﹣1,则标准状况下11.2L乙硼烷气体完全燃烧生成液态水时放出的热量为 kJ.
参考答案:
(1)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2033kJ/mol;
(2)1082.5
【考点】热化学方程式;BB:反应热和焓变.
【分析】n(B2H6)==0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,结合方程式可计算1molB2H6(g)燃烧放出的热量,进而书写热化学方程式,结合盖斯定律计算生成液态水放出的热量,以此解答该题.
【解答】解:(1)n(B2H6)==0.5mol,在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g),放出1016.5kJ热量,1molB2H6(g)燃烧放出热量为1016.5kJ×2=2033kJ,则热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2033kJ/mol,
故答案为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2033kJ/mol;
(2)已知①H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ?mol﹣1,②B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2033kJ/mol;
则②﹣①×3可得B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165kJ/mol,
则标准状况下11.2L乙硼烷气体,即0.5mol,完全燃烧生成液态水时放出的热量为2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ.
故答案为:1082.5.
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