广西壮族自治区钦州市浦北县白石水中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区钦州市浦北县白石水中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能达到目的是（　　） A. 用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 B. 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯 C. 裂化汽油可用作萃取剂来萃取溴水中的溴 D. 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 参考答案： A 【详解】A. 碳酸氢钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应会冒气泡、与苯不互溶会分层，故可以用来鉴别这三种物质，A正确； B. 苯的溴代反应需要加入液溴而不是溴水，B错误； C. 裂化汽油中含有不饱和烃，可以和溴水发生加成反应，不能用来萃取溴，C错误； D. 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中会产生二氧化碳气体，故无法用于除杂，D错误； 故答案选A。 2. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 定容时仰视容量瓶刻度线 C. 用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线 参考答案： A A. 量取浓盐酸时仰视刻度线，则浓盐酸的体积变大， 最后浓度偏高，故正确；B. 定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积变大，浓度偏小，故错误；C. 用来配制溶波的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对结果没有影响，故错误；D. 定容摇匀时发现液面降低，又补加少量水重新达到刻度线，溶液体积变大，浓度变小，故错误。故选A。 点睛：分清实验仪器，弄清仰视俯视的结果。 1.量筒：量取一定体积的溶液时，仰视会使量取的溶液的体积变大，而测量溶液的体积时，仰视会使溶液的体积读数变小。 2.容量瓶：定容时仰视，溶液体积变大，浓度变下；俯视相反。 3.标准液的滴定管：滴定前仰视，滴定后正确读数，体积数值变小。 滴定正确，滴定终点仰视，体积数值变大。 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是    A. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料.     B.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物     C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源     D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 参考答案： A 略 4. 下列叙述中不正确的是    A．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA    B．1.8g的NH4＋离子中含有电子数10NA      C．常温常压下，48gO3含有氧原子数3NA       D．2.4g金属镁变为镁离子时失去电子数为0.1NA 参考答案： D 略 5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（  ）     Y Z   X     W   A. 原子半径：XZ C. 非金属性：Y>Z       D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y 参考答案： D 由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：X>Y>Z,故A错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：Z＞X，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：Y B > A > D B. B、D之间只能形成一种化合物 C. 只有A的单质存在同素异形体 D. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A 参考答案： D 若A原子最外层的电子数比次外层少3，则应为第三周期元素且各层电子数为2、8、5，A为P元素，根据各元素位置可知，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素。A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径的大小顺序是A >B > C > D，选项A错误；B. B、D之间能形成SO２和SO３两种化合物，选项B错误；C. 只有A、B、D的单质均存在同素异形体，选项C错误；D. 同周期从左到右非金属性逐渐增强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C > B > A，选项D正确。答案选D。 7. 下列属于同素异形体的一组物质是         A．和                             B．氯气和液氯           C．乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)            D．N2和N4 参考答案： D 略 8. 下面关于电解质的叙述中错误的是                                  A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 参考答案： C 略 9. 下列有关叙述中正确的是 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 电解质只有在电离时才能导电 C. 1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度 D. 硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量 参考答案： B A. 电解质在水溶液中或在熔融状态下可以电离，电离与是否通电无关，A不正确； B. 电解质只有在电离时才能产生自由移动的离子，所以只有在电离时才能导电，B正确；C.物质的量和物质的量浓度是两个不同的物理量，C不正确；D.摩尔质量不是相对分子质量，当摩尔质量以“g/mol”为单位时，两者在数值上相等，D不正确。本题选B。 10. 已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2==Br2+2ClO3－，②ClO3－+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 A. ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2    B. BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+ C. BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2    D. BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2 参考答案： C 点睛：本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识。掌握根据化学方程式判断物质的氧化性或还原性的强弱方法是解题的关键。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 11. 在和的混合溶液中,当c0.2 cx cy 时,x与y的关系是 A.x=y+0.2                                             B.  C.x=0.                                          D.x=y 参考答案： C 略 12. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．锌粒与稀H2SO4反应           B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2反应           D．葡萄糖在人体内氧化 参考答案： C 13. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．生石灰与水作用制熟石灰 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答． 【解答】解：A．为放热反应，且没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选； C．为放热反应，甲烷在氧气中的燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选； 故选B． 14. 下列物质中一定互为同系物的是 A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2                    B.C2H4和C6H12 C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2         D. C2H6和C4H8 参考答案： C 略 15. 下列有关厨房中铝制品使用合理的是 A.盛放食醋        B.烧煮开水     C.用碱水洗涤    D.用金属丝擦洗表面的污垢 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。 （1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。 （2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度     ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却 （3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。 参考答案： （1）CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑     1︰1 （2）②①④③ （3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法? (1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。 (2)提取碘水中的碘，用____________________方法。 (3)除去食盐溶液中的水，可采用____________的方法。 (4)海水淡化，一般采用____________________的方法。 (5)除去氧化钙中的碳酸钙可用______________的方法。 （6）除去淀粉中的食盐可用　 　 　 　 　 　 　 的方法。 参考答案： （6分） (1) _____过滤___                   (2) ______萃取___________