贵州省遵义市绥阳县蒲场镇蒲场中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市绥阳县蒲场镇蒲场中学2023年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（　　） A．    B．       C．       D． 参考答案： B 考点：金属的电化学腐蚀与防护． 专题：电化学专题． 分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答． 解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误； B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确； C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误； D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误； 故选B． 点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力． 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA C. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA D. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 参考答案： B 【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.6NA，故A错误； B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确； C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误； D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。   3. 广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（   ） ① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ② 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④ 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③④         B．①②⑤         C．①②④⑤           D．③④⑤ 参考答案： A 4. 在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是                                （    ）     A．测蒸气的摩尔体积                     B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色     C．测熔点                               D．能否发生银镜反应 参考答案： C 略 5. 下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热，减重b克. B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体. C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克. D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 参考答案： C 略 12.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A.   3-甲基-1,3-丁二烯 B.      2-羟基丁烷   C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷 D.CH3CH(NH-2)CH2COOH     3-氨基丁酸 参考答案： D A项编号有误，应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯；B项，叫2-丁醇，C项主链选错了 应该为3-甲基乙烷，D正确。   7. 下列说法都正确的是(　　)。 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物。 A．①②③④  B．①②④⑥ C．①②⑤⑥    D．③④⑤⑥ 参考答案： B ③中硫酸钡属于强电解质；⑤中氯气分子中只含有非极性键，由此可迅速排除③和⑤，故选B。 8. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（     ） A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成  B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS  D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性  参考答案： B 略 9. 关于下列各图的叙述中不正确的是     A．已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化     B．某温度下，pH＝11的NH3·H2O和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变        化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L－1 C．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱     D．图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况 参考答案： C 略 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－  ② pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－ ③加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br— ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+， NO3－、Na+、SO42－     ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－ A  ①②⑤　　  B  ①③⑥　　    C  ②④⑤　    　D  ②③④ 参考答案： C 11. 下列说法中正确的是（     ） A．常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2 B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C．向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中                增大 D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸 参考答案： D 略 12. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4： Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH  2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列说法正确的是                A．该反应是非氧化还原反应       B．KNO3是还原剂 C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol        D．K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是（ ）   A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物   B.  蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质   C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到   D . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源   参考答案： 答案：BD 解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。   14. 下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（    ）    A.CuCl2 　　 　B.Fe3O4　　　　　C.MgCl2 　　      D.FeCl2 参考答案： D 略 15. 有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 B．还原产物为NH4+ C．若有1 mol NO3﹣参加还原反应，转移8 mol e﹣ D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+ 参考答案： D Fe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O． A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确； B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确； C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣ 发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确； D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误， 故选：D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中B是底面积为100cm2、高20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。 I．甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：①检查装置的气密性；②加入液体X（H2O），调整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm处；③将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器；④通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到原来的状况，调整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。 请回答下列问题：    （1）在操作①中检查装置气密性的方法是                                                                          ；    （2）在该同学的实验中，下列物质可代替铁粉的有          （填序号）；         A．红磷       B．木炭           C．铜粉           D．镁粉    （3）在操作④结束时，装置B中的液面最接近的刻度是       cm（填整数）。     II．乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作③中铁粉的质量改为1.0g，并向容器B中充满氯气（液面仍在15cm处）。     请回答下列问题：    （4）在乙同学的实验中，下列试剂适合于做液体X的有         （填序号）；         A．水         B．氢氧化钠溶液   C．饱和食盐水     D．亚硫酸钠溶液    （