广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学高一化学联考试题含解析

广西壮族自治区河池市罗城仫佬族自治县高级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关电池的说法不正确的是                  (　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 参考答案： B 略 2. 下列分类正确的是 A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物 B.纯碱、烧碱均属碱类 C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸 参考答案： C 本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。 3. 在反应4A+5B4C+6D中，若反应速率v分别用mol/(L×min)来表示，则正确的关系时（    ） (A) 4v(A)=5v(B)  (B) 3v(B)=5v(C)  (C) 2v(A)=3v(D)  (D) 6v(B)=5v(D) 参考答案： D 略 4. 只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是 A 检验来自水中是否含氯离子     B 鉴别食盐和纯碱  C 检验鸡蛋壳能否溶于酸          D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁) 参考答案： A 略 5. 将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应： 2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是  A.  用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1  B.  用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1  C.  2秒钟时，物质A的转化率为70%    D.  2秒钟时，物质B的转化率为30%    参考答案： D 略 6. 俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为115288X。下列有关叙述正确的是 A．115号元素衰变成113号元素是化学变化    B．核素115288X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素              D．115号元素的最高正化合价是 +5 参考答案： D 7. 固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（　　） A．反应前后的气体质量之比一定是1：3 B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3 C．在生成物Z中，X的质量分数为50% D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1 参考答案： A 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系． 解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=ρM，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确； B．由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误； C．气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物中X的质量分数为33.3%，故C错误； D．由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度中等． 8. 聚丙烯酸酯的结构简式可表示为             ，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（   ）   A．属于高分子化合物                      B．链节为－CH2—CH—   C．单体为CH2=CH—COOR                   D．n为聚合度 参考答案： 略 略 9. 下列物质在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是（   ） A、氯气   B、溴水    C、氧气     D、酸性高锰酸钾溶液 参考答案： A 略 10. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m     A．制催化剂的材料                       B．耐高温、耐腐蚀的合金材料     C．制农药的材料                         D．半导体材料 参考答案： D 11. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（   ）              A                  B                C                 D 参考答案： D 略 12. 图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　） A．X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力 B．R的气态氢化物溶于水，离子键断裂 C．W的气态氢化物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题． 【解答】解：由表中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，则X为O元素；Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，则Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素；W的化合价为+6、﹣2价，则W为S元素；R的最高正价为+7价，应为Cl元素， A．已知X为O，其氢化物为水，水分子中最强的作用力是共价键，不是分子间作用力，故A错误； B．R为Cl，其氢化物为HCl，氯化氢为共价化合物，其分子中不存在离子键，溶于水断裂的为共价键，故B错误； C．W为S，其氢化物为硫化氢，硫化氢为共价化合物，故C错误； D．Y为Na，Z为Al，两者最高价氧化物对应的水化物是NaOH和Al（OH）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故D正确； 故选D． 13. 我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为      A．3              B．4               C．5    　          D．6 参考答案： B 略 14. 下图各装置中，不能发生原电池反应的是                                  参考答案： D 略 15. 下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是 （    ） A．用SO2漂白食品 B．用小苏打发酵面团制作馒头 C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3) D．自来水中通入少量Cl2进行杀菌消毒 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题： （1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________ （2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________ A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处 （4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________ a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶 b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线 c．在 E 步骤中俯视凹液面 （5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL 参考答案： (1)胶头滴管、500mL容量瓶    (2) 26.5g    (3) BCAFED    (4) ac    (5)40.0（或40） 【分析】 （1）根据一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择仪器。 （2）根据m=cVM计算需要溶质的质量。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 （4）分析操作对溶液中溶质的物质的量浓度的影响，根据c=进行分析。 （5）根据稀释过程中溶质的物质的量不变进行计算。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。本题配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。题中还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管，500mL容量瓶。 （2）本题配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，体积按500mL进行计算。m=cVM=0.5 mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。答案为：BCAFED。 （4）a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶，冷却后溶液体积减少，浓度偏高，a符合。 b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线，操作正确，对溶液浓度无影响，b不符合。 c．在 E 步骤中俯视凹液面，导致溶液体积减小，溶液浓度偏高，c符合。 （5）需要溶液体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：100 mL×0.2 mol/L=V×0.5 mol/L，V=40mL。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （5分）等物质的量的下列物质①甲醇（CH3OH）②乙醇（CH3CH2OH）③乙二醇（）④丙三醇 （　），用物质的编号填空： (1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序_____ ，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序_____ 。 (2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是_____ 。 参考答案： 略 18. 乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳的化合物。 (1)写出下列反应的化学方程式： 反应①                                                        ； 反应④