广西壮族自治区桂林市灵川县高级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

广西壮族自治区桂林市灵川县高级中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是(　　) A．18和12  B．6和8 C．3和8     D．20和9 参考答案： D 解析　A项中是Ar和Mg，二者不能结合成化合物；B项中是C和O，二者不能结合成离子化合物；C项中Li和O能形成离子化合物Li2O，但不是AB2型化合物；D项中Ca和F能形成离子化合物CaF2，是AB2型化合物。 2. 下列物质的体积约为22.4L的是 A．标准状况下1mol H2O            B．20℃、101 kPa时36.5g HCl C．常温常压下17g NH3             D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气 参考答案： D 略 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是   A．CO2的比例模型：    B．NH4Cl的电子式为    Cl－   C．HClO的结构式：H—O—Cl             D．14C的原子结构示意图：   参考答案： C 略 4. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B. 氯水具有杀菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClO C. 氯水应避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑ D. 向Ca(ClO)2溶被中通入适量CO2可增强漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 参考答案： C A、室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正确；B、氯气与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；C、氯水应避光保存的原因是：次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：2HClO2HCl+O2↑，故C错误；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸浓度增大，反应方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；故选C。 5. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（　　） A．稀硫酸与锌粒反应生成气体 B．浓硫酸使铁、铝钝化 C．浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2 D．浓硫酸和木炭在加热条件下反应 参考答案： C 【考点】浓硫酸的性质． 【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答． 【解答】解：A．稀硫酸与锌粒反应生成气体，只表现硫酸的酸性，故A不选； B．浓硫酸使铁、铝钝化，只表示硫酸的强氧化性，故B不选； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故C选； D．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故D不选； 故选：C． 6. 制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        A．1 : 3    B．3 : 1           C．1 : 2           D．2 : 1 参考答案： C 略 7. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有18个族 B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族 C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族 参考答案： C 8. 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（    ）。 A．               B．        C．           D． 参考答案： C 略 9. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案： C 10. [双选题]下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是(　　) A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁 B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体 C．当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干 D．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿 参考答案： AC 解析：过滤时不可搅动过滤器中的液体，B错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D错误。 11. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（    ） A. 浓盐酸     B. 浓硫酸     C. 浓硝酸    D. 稀硫酸 参考答案： B 12. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)  若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法。 其中正确的是（  ） ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 A．①③    B．①④    C．②③    D．③④ 参考答案： B 略 13. 已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（    ）     A.     B.     C.     D. 参考答案： B 14. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是(　　) A. ①②③均属于氧化还原反应    B. H2和HCl均可循环利用 C. SiO2是一种坚硬难熔的固体    D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g 参考答案： D A．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2 Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。 15. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A、该反应为吸热反应 B、1mol CO（g）与1mol H2O（g）所具有的总能量大于1mol CO2（g）与1mol H2（g）所具有的总能量 C、反应的热化学方程式是： CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/mol D、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置．已知：①氯气和碱反应放出热量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．   回答下列问题： （1）甲装置中仪器a的名称是　    　，MnO2在反应中所起的作用是　  　． （2）装置乙中饱和食盐水的作用是　      　． （3）①制取漂白粉的化学方程式是　 　． ②该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是　         ． ③为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是　          　（任写一种即可）． （4）漂白粉应密封保存，原因是　      　（用化学方程式表示）． 参考答案： （1）分液漏斗；作氧化剂；       （2）除去氯气中混有的氯化氢； （3）①2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O； ③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率； （4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．   【分析】模拟工业制漂白粉：装置A制取Cl2，a为分液漏斗，可以控制加入的浓盐酸，圆底烧瓶中盛放二氧化锰，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂，乙装置除去氯气中的氯化氢，丙装置Cl2与Ca（OH）2的反应制漂白粉，Cl2有毒，需进行尾气处理，装置丁吸收多余的氯气． （1）根据仪器的特征以及常见仪器的名称解答；MnO2与浓盐酸反应生成氯化镁、氯气与水，MnO2是氧化剂； （2）HCl易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，可以用食盐水来除杂； （3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，氯气与石灰乳反应产物是氯化钙、次氯酸钙和水； ②根据氯气和碱反应放出热量，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O进行判断； ③因为温度高时易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反应发生可以采取降温措施或控制反应避免反应放热瞬时升高； （4）漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质． 【解答】解：（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗，装置A制取Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中，MnO2中Mn元素化合价降低（+4→+2），MnO2为氧化剂， 故答案为：分液漏斗；作氧化剂；       （2）浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体， 故答案为：除去氯气中混有的氯化氢； （3）①漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O， 故答案为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； ②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]， 故答案为：氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O； ③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高