广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高一化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （   ）             A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA    B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA    C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-    的物质的量浓度一定相同    D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA 参考答案： A 略 2. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是 A．136           B．50             C．86             D．222  参考答案： C 3. 下列说法中正确的是（     ）  A、物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 参考答案： D 略 4. 已知有下列反应(均未配平)：   ①Fe+A→FeA；  ②Fe+D2→FeD2；  ③Fe+B2→FeB3；  ④C2+B-→B2+C-； ⑤Na2A与NaD的混合溶液中通人C2气体，发生的反应为C2+A2-→A↓+C- (先发生)、C2+D- →D2+C-(后发生)，则下列关于氧化性的判断正确的是       A．C2> B2> D2>A                       B．A> D2> B2> C2       C．D2> C2> B2>A                       D．B2>A> C2> D2     参考答案： A 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+ D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 参考答案： D 【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C. FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，故D正确;答案：D 。 6. 下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是    A. A→B          B. B→C           C. C→D             D. D→E  参考答案： D 略 7. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有：mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1 参考答案： C 8. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是(　　) A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 参考答案： D 解析：X能使蔗糖粉末变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行，D正确。 9. 已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是 A．CO2、N2、H2O、O2　　      　B．H2O、CO2、N2、O2 C．CO2、H2O、O2、N2　　      　D．N2、O2、CO2、H2O 参考答案： C 略 10. 下列事实中，不能用勒·沙特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案： C 略 11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为                                                （   ） 参考答案： C 略 12. 下列关于有机物的说法错误的是：                        A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 参考答案： C 略 13. ①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（　　） A．①④ B．③④ C．②④ D．②③ 参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性； ②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，酸雨与溶剂N、S的氧化物有关； ③二氧化硫有毒，不能漂白食品； ④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气． 【解答】解：①过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，具有腐蚀性，则不能用于自来水消毒，故错误； ②雨水中溶解二氧化碳过多，为正常雨水，不会造成酸雨，故错误； ③二氧化硫有毒，不能漂白食品，则严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”，故正确； ④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，则不能混合使用，故正确； 故选B． 14. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是 A. 饱和Na2CO3溶液    B. CaCl2溶液    C. 澄清石灰水    D. Na2SiO3溶液 参考答案： B 饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。 15. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　） A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体的分散质能透过滤纸 D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 参考答案： A 考点：胶体的重要性质．  专题：溶液和胶体专题． 分析：分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体，能通过半透膜的分散系是溶液，分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体，具有胶体的性质； 解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，胶体具有丁达尔现象，分散系中能通过滤纸的分散系为溶液、胶体． 故选A． 点评：本题考查了胶体的本质特征，注意胶体的性质和在滤纸、半透膜中的透性来分析，较简单 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制取氯气的装置如下： （1）装置F的名称是          ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：        。 （2）装置B中盛放的试剂是           ，其作用是              ；装置C中盛放的试剂是               ，其作用是               。 （3）写出E中发生反应的化学方程式：                                。 （4）下图装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：              。 （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑  + 8H2O 若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有           mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为          mol，产生的Cl 2在标准状况下的体积为          L。 参考答案： （1）分液漏斗；检查装置的气密性。 （2）饱和食盐水，除去HCl气体；浓硫酸，吸收水蒸气。 （3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （4）缓冲瓶，安全瓶，量气瓶。（任写一个即可） （5）0.5mol；  0.5mol； 5.6L 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。 （2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论 ________。 （3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图： ①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。 ②写出m点反应的离子方程式______________________________。 ③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______________mol. 参考答案： (1)NH3    N2H4    (2)r(Na+)>r(Al3+)    弱于    H2S+Cl2===S↓+2HCl    (3)1mol?L?1    NH4++OH-=NH3?H2O    0.026. 解析：由x-h均为短周期元素，根据柱状图可知，x处于第一周期，y、z、d处于第二周期，e、f、g、h处于第三周期，根据各元素最高正价或最低负价可知x、e处于ⅠA族，y处于第ⅣA族，z处于第ⅤA族，d、g处于第ⅥA族，f处于第ⅢA族，h处于第ⅦA族，由此可知x为氢