贵州省遵义市凤冈第二中学高二化学上学期期末试题含解析

贵州省遵义市凤冈第二中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中，最终可得到11.2升H2（标况下），则这两种金属可能是 A、Zn和Fe     B、Ag和Mg     C、Aｌ和Cu     D、Mg和Zn 参考答案： C 2. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　) A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增大了 D．a>b 参考答案： C 温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a10）    C．CnH2n－10（n≥10）          D．CnH2n－12（n≥10） 参考答案： D 9. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　） A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 参考答案： A 考点：化学平衡状态的判断．  专题：化学平衡专题． 分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应． 解答：解：A．当C的生成速率与C分解的速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确； B．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误； C．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内气体的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故C错误； D．该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，混合气体的物质的量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故D错误； 故选A． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意化学平衡的特征，只有反应前后改变的物理量才能作为判断平衡状态的依据 10. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是（　　） ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③有沉淀生成；④溶液仍然透明． A．仅①和④           B．仅①和③ C．仅②和③           D．仅②和④ 参考答案： C 解：等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+，品红不褪色； 通入Ba（NO3）2的混合溶液中，发生SO2+Cl2+2H2O=SO42﹣+2Cl﹣+4H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，观察到生成白色沉淀， 故选C． 11. 下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 参考答案： B 12. 下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（　　） A．   B． C． D． 参考答案： A 考点：原子结构示意图． 专题：化学用语专题． 分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． A．为钠离子的结构示意图；B．为氯离子的结构示意图；C．氖原子的结构示意图；D．磷原子的结构示意图； 解答：解：A．质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确； B．质子数=17，为氯元素，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误； C．质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误； D．质子数=15，为磷元素，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误； 故选A． 点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大． 　 13.  β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。 下列说法正确的是 A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 C．维生素A1易溶于NaOH溶液 D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 参考答案： A 略 14. 下列过程与盐类水解无关的是 A．用热纯碱溶液去油污                                      B．明矾净水   C．泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理       D．用食醋除水垢 参考答案： D 略 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1.8gNH4＋的离子中含有的电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NA C．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA D． 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)以下是合成乙酰水杨酸(阿司匹林)的实验流程图，请回答有关问题： (1)流程中的第①步的实验装置如图所示，请回答： 乙酰水杨酸制备装置 用水浴加热的作用是____________________；长直导管的作用是_____________________；实验中加浓硫酸的目的是_______________________________，主反应方程式为____________________________(反应类型：__________) (2)在流程②中，为了促使晶体析出，实验操作为____________________________。 (3)第④步涉及的化学反应方程式为____________________________；第④步的主要操作为__________。 (4)第⑤步涉及的化学方程式为____________________________ (5)得到的产品中通常含有水杨酸，要检测产品中的水杨酸，可用到的试剂是__________。 (6)1 mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有__________NaOH参加了反应。 (7)本实验多次用到抽滤，抽滤比过滤具有更多的优点，主要表现在_________________。 参考答案： (1)受热均匀，容易控制温度　冷凝回流　催化剂     取代反应 (2)用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却 (3) (4) (5)FeCl3溶液　(6)3 mol (7)过滤速度比较快，得到比较干燥的固体 解析：水浴加热的作用是受热均匀，容易控制温度，且不能超过100 ℃；长直导管的作用是冷凝回流；加入浓硫酸是作为反应的催化剂；为了促使晶体析出，用玻璃棒摩擦瓶壁并将锥形瓶置于冰水中冷却；涉及有机物的化学反应，解题的关键是把握官能团所表现的性质；第④步的主要操作为过滤；水杨酸可与FeCl3形成深紫色配合物，而阿司匹林不能与FeCl3发生显色反应，故用FeCl3溶液检测产品中的水杨酸；抽滤的优点是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （18分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：       I                 Ⅱ                      Ⅲ 化合物Ⅱ可由以下合成路线获得： （1） 化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。 （2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_____________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式__________________。 （3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。 A．1 mol 化合物Ⅱ最多可与2 mol H2发生加成反应   B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色     C．化合物Ⅱ难溶于水 D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为 （4） 化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。 （5） 和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_______________，①的反应类型为_____________。 参考答案： （1）C10H10O2   11.5   （2）HOCH2CH2COOH  HOCH2CH2COOH          CH2=CHCOOH+H2O  （写分子式不给分）   （3）BC  （