广东省江门市鹤山禾南中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市鹤山禾南中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA D．在常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氦气是单原子分子．根据n=计算氦气的物质的量，再根据标准状况下V=nVm计算体积． B、O2和O3都是有氧元素形成的物质，32g混合气体实际为氧原子的质量，根据n=计算n（O），再根据N=nNA计算N（O）． C、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体． D、根据n=计算n（CO2），每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），再根据N=nNA计算原子数． 解答：解：A、NA个氦原子氦气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故A错误； B、32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n（O）==2mol， 所以32gO2和O3的混合气体所含O原子数为2mol×NAmol﹣1=2NA，故B错误； C、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误； D、44gCO2的物质的量为=1mol，每个CO2分子含有3个原子（1个C原子、2个O原子），所以44gCO2含有的原子数为1mol×3×NAmol﹣1=3A，故D正确． 故选：D． 点评：考查化学常用计量，难度不大，注意稀有气体为单原子分子、B中O原子数目的求算 2. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是 A. H2＞H3＞H1＞H4    B. H3＞H2＞H1＞H4 C. H1＝H2＝H3＝H4    D. H1＞H2＞H3＞H4 参考答案： A 试题分析：设试管体积为1，①NO2＋NO与水反应后的产物为NO，其体积为2/3，②NO2＋O2与水反应二氧化氮不足，与氧气，其体积为3/8，③HCl＋N2，氯化氢易溶于水，最后余氮气，体积为1/2，④NO＋N2都不溶于水，体积仍为1，所以水面上升的体积分别是1/3、5/8、1/2、0，5/8>1/2>1/3>0,即 H2>H3>H1>H4，答案选A。 3. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时观察液面俯视 C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 参考答案： D 略 4. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：  ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）  △H1  ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g）  △H2   ③ Sn（s、灰）   Sn（s、白）    △H3= + 2.1kJ/mol  下列说法正确的是（ ）  A. △H1 >△H2  B. 锡在常温下以灰锡状态存在  C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应  D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 参考答案： D 5. 下列物质中不能发生水解反应的是（     ）    A．葡萄糖           B．纤维素         C．淀粉          D．蔗糖 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是    （    ）           A. 反应条件是加热的反应都是吸热反应           B. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化           C. 物质燃烧不一定是放热反应           D. 放热反应都不需要加热就能发生 参考答案： B 略 7. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（     ） A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B) C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 参考答案： A 8. 下列说法中，不正确的是 A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多 D.共价化合物在液态时不能导电 参考答案： A 9. 我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　) A. 第3周期ⅠA族    B. 第4周期ⅠA族 C. 第5周期ⅠA族    D. 第3周期ⅡA族 参考答案： C 同位素镤-239的质子数为239-148=91，所以A元素的质子数为91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。 10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ） A．O2                            B．CH4                    C．CO2                    D．SO2 参考答案： B 略 11. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 A.         B. C.         D. 参考答案： D 略 12. 如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是 A．三种元素的原子半径的大小顺序是WZ->X+>Y2+    B．原子序数：Y>X>Z>W   C．原子最外层电子数：Y>X>Z>W D．金属性：X>Y，还原性：W2->Z- 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要用Na2CO3?10H2O晶体配制500mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应该用托盘天平称取Na2CO3?10H2O　　　　　　g． （2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是　　　　　　mL． （3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A．定容前容量瓶底部有水珠　　　　　　； B．定容时加水超过刻度线　　　　　　； C．最终定容时俯视观察液面　　　　　　． 参考答案： 1. 14.3                 2.7.2         3. 无影响   偏低   偏高 考点：配制一定物质的量浓度的溶液．  专题：计算题． 分析：（1）根据500mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液中含有的碳酸钠的物质的量计算出需要Na2CO3?10H2O晶体的质量； （2）根据量筒的构造及图示凹液面所在的刻度线读出量筒中液体的体积； （3）根据cB=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大． 解答：解：（1）配制500mL 0.1mol?L﹣1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶体的质量为286g/mol×0.05mol=14.3g， 故答案为：14.3； （2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL， 故答案为：7.2； （3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响； B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏低， 故答案为：偏低； C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高， 故答案为：偏高． 点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，误差分析是难点，可以根据操作对cB=产生的影响进行分析，试题基础性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素符号： A ________ ，B_________，C_________，D________，E___________。 （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_________。 （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_________。 （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：________（用化学式表示）。 参考答案： (1)Na