广东省汕尾市陈潮中学高一化学月考试卷含解析

广东省汕尾市陈潮中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 ①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3 A. ①②③    B. ①③④ C. 只有①③    D. 只有②③ 参考答案： B 【详解】①Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故①正确;②Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故②错误;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故③正确;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故④正确; A. ①②③不符合题意；B. ①③④符合题意；C. 只有①③不符合题意；D. 只有②③不符合题意；答案：B。 2. 下列反应中，属于吸热反应的是(    ) A、葡萄糖在人体内氧化分解反应 B、2K+2H2O＝2KOH+H2↑ C、硝酸与火碱溶液反应 D、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O 参考答案： D 略 3. 下列表格中各项都正确的一组是（　　） 类别选项 碱 盐 电解质 非电解质 A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 B 纯碱 CaCO3 NH3?H2O Fe C 明矾 食盐 石墨 醋酸 D KOH CuSO4 Na2SO4 KClO3   参考答案： A 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质． 【分析】溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱； 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐； 水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； 水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质． 【解答】解：A、烧碱为氢氧化钠为碱，小苏打为碳酸氢钠为盐，硫酸钡熔融导电属于电解质，干冰是固体二氧化碳属于非电解质，各物质符合物质类别概念，故A正确； B、纯碱是碳酸钠属于盐类，铁是单质不是非电解质，故B错误； C、明矾是硫酸铝钾属于盐，石墨是单质不是电解质，醋酸是弱电解质，故C错误； D、KClO3是盐，溶于水全部电离，属于强电解质，故D错误； 故选A． 4. 下列关于物质用途的说法正确的是 ①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃； ④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A. ①②③④⑤    B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑤⑦    D. ③④⑤⑥⑦ 参考答案： C 分析：①水玻璃不燃烧也不支持燃烧；②氨气易液化；③氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅；④光导纤维的主要成分是二氧化硅；⑤氯气有毒；⑥二氧化硫有毒；⑦晶体硅属于半导体。 详解：①水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，正确； ②液氨气化时吸热，因此氨可用做制冷剂，正确； ③玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，正确； ④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，错误； ⑤氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，正确； ⑥二氧化硫有毒，不可做食物的增白剂，错误； ⑦硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，7故正确；答案选C。 5. 实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　） A．溶解、过滤、蒸发          B．溶解、过滤、洗涤、干燥 C．溶解、过滤、结晶          D．溶解、结晶、干燥 参考答案： B 解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥， 故选B． 6. 2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系                         （        ） A．乳浊液　　    　 B．溶液　　　       C．胶体　　　     D．悬浊液 参考答案： C 略 7. 下列关于化学键的说法中正确的是（     ） A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键  B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里    D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 参考答案： B 略 8. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（　　） A．无色透明 B．有丁达尔效应 C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液 参考答案： B 【考点】纳米材料． 【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答． 【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系， 由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体． A．胶体可能有颜色，故A错误； B．胶体具有丁达尔现象，故B正确； C．胶体不一定呈胶状，故C错误； D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大． 9. 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（   ）     A．CH4        B．C3H8        C．C4H10         D．C2H6 参考答案： C 略 10. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b molNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）   A． B．   C． D． 参考答案： D 略 11. 参考答案： B 12. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（   ）。 A．Al3+　 　B．Mg2+　　　C．Be2+　　D．H+ 参考答案： B 略 13. 下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）。 A. 氯气与氢硫酸能发生置换反应       B. HClO4酸性比H2SO4强 C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸          D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是(　　) A. 摩尔是一个物理量    B. 硫酸的摩尔质量是98 g C. 物质的量就是物质的粒子数目    D. 18 g水中含有1 mol H2O 参考答案： D A、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。 点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。 15. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是             （    ） A．分子个数         B．温度          C．压强            D．分子直径 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题： 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体； 步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体； 步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。 （1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。 A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32- B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4- C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、 D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl- （2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。 （3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。 （4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。 参考答案： (1)AC    (2)Cl2+2I-=I2+2Cl-    (3)Ba(OH)2    (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ 【分析】 无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-； 步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+； 步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-； 步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。 【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。 （1）A.根据以上分析， 一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确； B. 根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误； C. 可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确； D. SO42-、SO32-、Cl－均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。 故答案为：AC； （2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-， 故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； （3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2， 故答案为：Ba(OH)2； （4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过